河北省邯郸市滏滨中学高二化学联考试卷含解析

河北省邯郸市滏滨中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是A.

B.

C.

D.参考答案：D略2.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为()A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ参考答案：C略3.质谱图显示，某化合物的相对分子质量为74，燃烧实验发现其分子内碳、氢原子个数之比为2∶5，核磁共振氢谱显示，该物质中只有两种类型的氢原子。关于该化合物的描述中，不正确的是【

】A．该化合物一定为乙醇的同系物

B．该化合物为2-－丁醇的同分异构体C．该化合物可能为乙醚

D．该化合物可能为2－-甲基－-2－-丙醇参考答案：A略4.用98%的H2SO4吸收SO3可得到H2SO4·1.5SO3,若用1kg98%的H2SO4充分吸收SO3后,再进行稀释,可得98%的H2SO4()A.2.77kg B.2.6kg

C.2.42kg D.2.22kg参考答案：A解析：解答此题时注意吸收剂为98%的H2SO4而非纯硫酸,且水吸收SO3后产物还能吸收SO3。5.下列化学用语的书写正确的是(

)A．乙酸的分子式：C2H4O2

B．乙烯的结构简式C2H4C．F原子结构示意图：

D．四氯化碳的电子式：参考答案：A略6.燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）与氧气反应，从而将化学能转化成电能的装置．下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的说法正确的是（）A．正极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2OB．负极反应为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2OC．放电时，外电路中电子从正极流向负极D．随着放电的进行，溶液的pH保持不变参考答案：B考点：化学电源新型电池．分析：燃料电池中，通入燃料的电极失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，所以为负极，通入氧化剂的电极得电子发生还原反应，电极反应式为：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，所以为正极；所以电池反应式为：2O2+CH4+2OH﹣═CO32﹣+3H2O，根据总反应式判断溶液的PH变化；由电子的流向，判断溶液中离子的移动方向．解答：解：A、正极通入氧化剂的电极得电子发生还原反应，电极反应式为：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，故A错误；B、燃料电池中，通入燃料的一极为负极，负极上失电子发生氧化反应，甲烷失电子生成二氧化碳和水，二氧化碳能和碱反应生成碳酸盐和水，所以负极电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，故B正确；C、放电时，电子从负极经外电路流向正极，故C错误；D、该电池的反应式为2O2+CH4+2OH﹣═CO32﹣+3H2O，消耗了溶液中的氢氧根离子，且有溶剂水生成，导致溶液中氢氧根离子的浓度降低，溶液的pH值变大，故D错误；故选B．点评：本题考查原电池工作原理，题目难度中等，注意燃料电池中电极反应式的书写，应注意结合溶液的酸碱性书写电极反应式．7.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少参考答案：BD8.分析发现，某陨石中含有半衰期极短的一种放谢性同位素2812Mg，该同位素的原子核中的中子数是：A.12

B.16

C.14

D.18参考答案：B略9.现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是

(

)A．第四周期

B．第五周期

C．第六周期

D．第七周期参考答案：C略10.关于小苏打水溶液的表述正确的是

(

)

A．c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B.

HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度C.

c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D．存在的电离只有：NaHCO3＝Na++HCO3-,参考答案：A略11.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是

（

）A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3B．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)=0.35mol/(L·min)C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4molD．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于QkJ参考答案：C12.下列说法中错误的是A.石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B.含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来参考答案：D略13.今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)；ΔH=akJ·mol—1H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)；ΔH=bkJ·mol—12H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=ckJ·mol—1下列关于它们的表述正确的是(

)A.它们都是吸热反应

B.a、b和c均为正值

C.反应热的关系为a＝b

D.反应热的关系为2b＝c参考答案：D略14.有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有：（

）A．8种

B．14种

C．16种

D．18种参考答案：C略15.将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是：①加热、②滴加稀硫酸、③加入新制的氢氧化铜悬浊液、④加入足量的氢氧化钠溶液。以上各步操作的正确排序是A．①→②→③→④→①

B．②→①→④→③→①C．②→④→①→③→①

D．③→④→①→②→①参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(5分)（1）硫和氧都是

族的元素，乙醇可以看成是水分子中的一个H原子被乙基替代的衍生物，因此硫化氢分子中的一个H原子也可以被乙基替代，得到乙硫醇，其结构简式为

。（2）根据上述规律，异丙硫醇、苯硫酚的分子式分别是C3H8S和

。（3）苯硫酚具有比苯酚还强的酸性，则苯硫酚与氢氧化钾反应的化学方程式为：

。（4）硫醇也具有一定的酸性，可以与碱反应，则1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH最多能与

molNaOH反应。参考答案：(8分)如图学习小组甲、乙所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有Cu或CuO(用石棉绒作载体)，C中装的是蒸馏水。请回答下列问题：

甲

乙⑴甲中B内放置的是

；乙中B内放置的是

。乙向试管A中鼓入空气的目的是_______

。⑵甲乙装置中A试管为什么都要用水浴加热：

。⑶甲中玻璃管中可观察到的现象是__________

；甲和乙中反应的化学方程式分别是________

；

。⑷在实验过程中试管C导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是______________。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl2、FeCl3等杂质）通过以下途径制得无水氯化钙。提示：石灰乳的成分是Ca(OH)2（1）操作I的名称为

，操作II的名称为

。滤渣的化学成分有

。（2）石灰乳的作用是①

，②

。参考答案：（1）过滤

冷却结晶或结晶

Mg(OH)2、Fe(OH)3（2）①中和废液中的酸

②使废液中的镁、铁充分沉淀

略18.在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：⑴根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为

。⑵该反应到平衡时H2的转化率

。⑶反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为

。（选填字母）。A

0.20mol·L-1

B

0.12mol·L-1

C

0.10mol·L-1

D

0.08mol·L-1⑷反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡

移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）。⑸在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol·L-1），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。参考答案：略19.Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用．（1）①常温下Fe（CO）5呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃．据此可以判断其晶体为

晶体，Fe（CO）5中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有

（填字母）．A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．配位键②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中心离子的配位数为

，配体H2O中O原子的杂化方式为

．③NiO、FeO的晶体结构类型均与氧化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO

FeO（填“＜”或“＞”）．（2）Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图（灰色球表示Cu原子），已知紧邻的白球与灰球之间的距离为acm，该晶胞的密度为

g?cm﹣3．参考答案：（1）①分子晶体；BD；②6；sp3杂化；③＞；（2）．

【考点】晶胞的计算；化学键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】（1）①Fe（CO）5熔沸点比较低，符合分子晶体性质；Fe与CO之间形成配位键，CO中存在极性键；②配离子[Fe（NO）（H2O）5]2+中Fe2+是中心离子，NO、H2O是配体；H2O中O原子形成2个O﹣H键，含有2对孤对电子，杂化轨道数目为4；③离子电荷相同，离子半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔沸点越高；（2）紧邻的白球与灰球之间的距离为acm，则晶胞棱长为2acm，根据均摊法计算晶胞中Cu、N原子数目，表示出晶胞质量，再根据ρ=计算晶胞密度．【解答】解：（1）①常温下Fe（CO）5呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，符合分子晶体性质，应使用分子晶体；Fe与CO之间形成配位键，CO中存在极性键，故答案为：分子晶体；BD；②配离子[Fe（NO）（