广东省茂名市化州第七中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析

广东省茂名市化州第七中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质在空气中不能被酒精灯点燃的是A．钠块

B．镁条

C．铝箔

D．硫粉参考答案：C略2.下列分子或离子的中心原子的VSEPR构型为正四面体而分子或离子的空间构型为V型的是（

）A．CO2

B．H3O+

C．BeCl2

D．OF2参考答案：D略3.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（

）A.乙甲烧杯中放入锌的质量比甲烧杯中放入锌的质量大B.乙烧杯中的酸过量

C.两烧杯中参加反应的锌不等D.反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小参考答案：B略4.下列实验操作或实验事故处理正确的是(

)A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．在亚硝酸钠溶液中滴加碘化钾溶液，溶液呈棕色C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热参考答案：A略5.仅用一种试剂即可区分酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯等四种无色液体，这种试剂可以是：A．FeCl3溶液

B．溴水

C．高锰酸钾溶液

D．金属钠参考答案：B略6.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解C．提高硫酸铁的溶解度 D．提高溶液的PH参考答案：B【考点】盐类水解的应用．【分析】实验室在配制硫酸铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁变浑浊，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，硫酸抑制铁离子的水解，再加水稀释至所需浓度，得到较纯净的硫酸铁溶液；【解答】解：因为铁离子会水解，生成氢氧化铁，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；加入硫酸的目的是在溶液里面形成一种酸性条件，抑制氢氧化铁的生成，使得所配的溶液不会有沉淀，得到较纯净的硫酸铁溶液；故选B．7.下列物质中属于醇类且发生消去反应的是

（

）

A.

B.

C.

D.

参考答案：C略8.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶

A.澄清的石灰水，浓H2SO4

B.浓H2SO4，溴水

C.溴水，浓H2SO4

D.浓H2SO4，酸性KMnO4溶液参考答案：C略9.结构式如下图所示，该化合物的正确命名是

(

)A．2-甲基4-异丙基己烷

B．2，4，5-三甲基己烷C．新壬烷

D．2，3，5-三甲基己烷参考答案：D略10.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（

）A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高参考答案：C11.近两年流行喝苹果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸（α-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构式为

，下列说法不正确的是(

)

A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C.苹果酸在一定条件下能发生加成反应D.1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多生成2molCO2参考答案：CD略12.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐

B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应

D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应参考答案：B略13.已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12.在此温度下，将PH=8的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合，得到PH=7的混合溶液，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比约为A.9∶11

B.9∶1

C.1∶9

D.11∶9参考答案：D14.若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则（

）A.x=2，y=2

B.x=3，y=6C.x=2，y=4

D.x=3，y=8参考答案：C略15.根据电子排布的特点，Cu在周期表属于A．s区

B．p区

C．d区

D．ds区参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯：已知：

密度

（g/cm3）熔点

（℃）沸点

（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是

，导管B除了导气外还具有的作用是

。②试管C置于冰水浴中的目的是

。（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在

层（填“上”或“下”），分液后用

（填入编号）洗涤。

A．KMnO4溶液

B．稀H2SO4

C．Na2CO3溶液②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从

口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是:

。③收集产品时，控制的温度应在

左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是

（

）A．蒸馏时从70℃开始收集产品

B．环己醇实际用量多了C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是

(

)A．用酸性高锰酸钾溶液

B．用金属钠

C．测定沸点参考答案：(1)①防止暴沸；冷凝。

②防止环己烯的挥发。(2)①上；C。

②g；除去水分。

③83℃；

C。（3）B、C。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3mol／(L·min)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强参考答案：A略18.（10分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]?3H2O。42.2gK4[Fe(CN)6]?3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。试回答下列问题：（1）试通过计算确定150℃时固体物质的化学式为

。（2）在25℃下，将amol?L－1的KCN溶液与0.01mol?L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a

0.01mol?L－1（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数的数值Ka＝

。（3）在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2＋、Fe3＋的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋+O2+4H＋=4Fe3＋+2H2O，则另一反应的离子方程式为

。（4）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10－36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3＋是否沉淀完全

。（提示：当某离子浓度小于10－5mol?L－1时可以认为该离子已沉淀完全）参考答案：（10分）（1）K4[Fe(CN)6]（2分）（2）＞（2分）

(100a-1)×10－7或(0.5a-0.005)×10－7/0.005（2分）（3）2Fe3＋+SO2+2H2O=2Fe2＋+SO42－+4H＋（2分）

（4）计算得c(Fe3＋)＝1.1×10－3mol?L－1＞1×10－5mol?L－1，故Fe3＋没有沉淀完全（2分）略19.（16分）某芳香烃A有如下转化关系：

按要求填空：

（1）写出反应②和⑤的反应条件：② ；⑤

.（2）写出A和F结构简式：A ；F .（3）写出反应③对应的化学方程式：

.（4）属于取代反应的有

（填序号）.（5）根据已学知识和获取的信息，以CH3CO