2022-2023学年江西省吉安市阳光中学高一化学联考试题含解析

2022-2023学年江西省吉安市阳光中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是

A.

6和8

B.

16和8

C.

12和9

D.

11和6参考答案：D略2.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（

）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2为0.75molD．Y可以是葡萄糖参考答案：C试题分析：A、途径①的反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋3NO↑＋4H2O，因此硫酸和硝酸的物质的量比值为3：2，故说法正确；B、途径②发生的反应是2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O，途径③Cu＋2HSO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O，途径①、③均有对环境有污染的气体产生，途径②没有，故说法正确；C、4CuSO42Cu2O＋O2↑＋4SO3↑，消耗1molCuSO4生成0.25mol氧气，故说法错误；D、这是醛基被新制氢氧化铜悬浊液氧化的过程，葡萄糖中含有醛基，故说法正确。3.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（

）A．工业上一般用电解熔融MgO来制取金属镁B．海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．从海水中得到的NaCl也是制造化肥NH4Cl的原料参考答案：D4.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是（）A．77

B．114

C．191

D．268参考答案：B考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子的表示方法及中子数=质量数﹣质子数的关系计算．解答：解：对19177Ir来说，质子数是77，质量数是191，则中子数为191﹣77=114，故选B．点评：本题很简单，考查同位素原子的构成，明确同位素具有相同的质子数及原子中的“量”的关系即可解答．5.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑参考答案：A【详解】A.氯化铜溶液与铁粉发生置换反应：Cu2++Fe＝Fe2++Cu，A正确；B.稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B错误；C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4发生中和反应生成硫酸钡和水：2OH－+Ba2++SO42－+2H+＝2H2O+BaSO4↓，C错误；D.碳酸钙难溶，与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，D错误。答案选A。6.烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是（

）A．通过两个共价键

B．通过非极性键

C．形成四对共用电子对

D．通过离子键和共价键参考答案：C略7.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q参考答案：BD8.对可逆反应4NH3（g）＋5O2=4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是

（

）A．达到化学平衡时，4V正（O2）=5V逆（NO）B．若单位时间内生成XmolNO的同时，消耗XmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：A略9.汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列说法正确的是：A.PbO2是电池的负极

B.电池放电时，溶液的酸性增强C.PbO2得电子，被氧化

D.负极电极反应式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4参考答案：DA.PbO2得到电子，是电池的正极，A错误；B.电池放电时消耗硫酸，溶液的酸性减弱，B错误；C.PbO2得电子，被还原，C错误；D.铅是负极，失去电子，负极电极反应式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，D正确，答案选D。10.海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是A.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液B.步骤②的反应是非氧化还原反应C.步骤③中加入的有机溶剂可以是己烯或四氯化碳D.步骤④的操作是过滤参考答案：A分析：实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过①过滤，得不溶残渣，滤液含碘离子，加入氧化剂②Cl2，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质③，再通过蒸馏④提取出碘单质。详解：A．由分析可知步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液，故A正确；B．涉及氯气将碘离子氧化为碘单质，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B错误；C．裂化汽油含有不饱和烃，能与碘发生加成反应，不能用作萃取剂，故C错误；D．分离沸点不同的两种物质，步骤④的操作蒸馏，故D错误。故选：A。11.下列有关环境问题的说法不正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量B．京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关C．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨D．使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染参考答案：C【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】A、煤燃烧时生成的二氧化硫能和它们反应生成硫酸钙或亚硫酸钙等物质；B、京津冀、长三角、珠三角工业发达，大量使用煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气，造成了雾霾的形成；C、pH小于5.6的降水属于酸雨；D、汽车安装尾气转化装置发生NO和CO反应，生成CO2和N2．【解答】解：A、煤燃烧时应加入适量的石灰石，以减少废气中的二氧化硫，煤燃烧时生成的二氧化硫能和它们反应生成硫酸钙或亚硫酸钙等物质，故A正确；B、京津冀、长三角、珠三角工业发达，大量使用煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气，造成了雾霾的形成，所以京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关，故B正确；C、pH小于5.6的降水属于酸雨，而不是小于7.0，故C错误；D、汽车安装尾气转化装置发生NO和CO反应，生成CO2和N2，变成无污染的气体，故D正确；故选：C．12.下列有关元素周期表叙述不正确的是(

)A.元素周期表有7个横行也称7个周期，有18个纵行16个族组成。B.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是8,18,18,32C.如果把元素周期表从左至右18个纵行称为18列，则第VA族在第15列。D.稀有气体又称0族元素，因为它们最外层均为8电子稳定结构性质不活泼。参考答案：D略13.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是A．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物参考答案：C略14.反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入（

）A．CaCO3

B．HCl

C．NaOH

D．H2O参考答案：A略15.将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离，已知甲、乙的某些性质如下：物质密度/g·mL－1沸点水溶性溶解性甲0.89378.5℃溶溶于乙乙1.220100.7℃溶溶于甲则应采取的分离方法是A．蒸馏

B．干馏

C．分液

D．过滤参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。试回答：（1）A、B、G中各装有什么药品：

（2）为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？

（3）E中的现象为

；生成的物质是

（4）写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）学习小组探究中和反应。I

取20mLlmol/L的KOH溶液，滴加酚酞试液II

向I中溶液内逐滴加入某浓度的H2SO4溶液，至10mL时，刚好完全反应III

另取20mLlmol/L的KOH溶液，加入与II中同浓度的H2SO4溶液20mLⅣ

蒸干III中所得溶液，得到白色固体甲V

将Ⅳ中所得固体甲完全溶于水，加入0.1mol/LBa（OH）2溶液至沉淀最多

（1）I中实验现象及结论是

。

（2）II中反应的离子方程式是

，所用H2SO4溶液的物质的量浓度是

。

（3）III中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是

。

（4）V中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是

，所加入的Ba（OH）2溶液的体积是

。参考答案：（1）现象及结论是溶液变红，溶液为碱性。

（2）离子方程式是H+＋OH-=H2O

H2SO4的物质的量浓度是

1mol/L

。

（3）阳离子的物质的量浓度分别是c（K+）=0.5mol/L；c（H+）=0.5mol/L

（4）离子方程式是H+＋SO42-＋OH-＋Ba2+=BaSO4↓+H2O，体积是200mL略18.如图所示原电池装置，回答下列问题：（1）此电池的负极是：______，正极的电极反应式是：________。（2）该电池工作一段时间后，装置中出现的现象________，将银电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现比原来增重了5.4g。则导线中通过的电子的物质的量为________。参考答案：(1)铜或Cu

Ag++e-=Ag

(2)铜电极变细，银电极变粗，溶液颜色变蓝

0.05mol【分析】（1）Cu比Ag活泼，做原电池的负极，原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应；（2）根据正负极上发生的反应以及电解质溶液的浓度变化判断反应现象，根据电极反应式计算通过电