山西省吕梁市石口乡中学高一化学联考试卷含解析

山西省吕梁市石口乡中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中放入铝片后生成大量气泡，则在此溶液中()A．可能含有大量的H＋

B．可能含有大量的OH－C．可能含有大量的H＋或OH－

D．不可能含有H＋和OH－参考答案：C略2.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是

A．150mL1mol/LNaCl溶液

B．75mL2mol/LCaCl2溶液

C．150mL2mol/LKCl溶液

D．75mL1mol/LAlCl3溶液参考答案：C略3.光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。光导纤维的主要成分是()A.CaCO3

B.SiO2

C.Na2SiO3

D.CaSiO3参考答案：B光导纤维的主要成分是SiO2，故选B。4.在标准状况下，将wgA气体(分子量为M)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度(单位mol/L)为A．

B．C．

D．参考答案：A略5.下列离子方程式书写正确的是

A．Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合

Ba2++2OH-+2HCO3-＝BaCO3↓+CO32-+2H2OB．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：

Ca2++2ClO－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸：

Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O

D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应

H++OH－＝H2O参考答案：A略6.有15gNa2O2、Na2O、NaOH的混合物与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为

A．23．4g

B．25．5g

C．31g

D．无法计算参考答案：A略7.13C—NMR可以用于含碳化合物的结构分析，13C表示的碳原子(

)A.核外有13个电子B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子参考答案：D略8.下列情况下，反应速率相同的是A.等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与相同体积0.2mol/LNaOH溶液反应B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C.等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应D.等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应参考答案：AA．因酸中的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故A正确；B．Zn的接触面积不同，锌粉反应速率快，故B错误；C．醋酸为弱酸，氢离子浓度不同，则反应速率不同，故C错误；D．反应生成的硫酸钙微溶，阻止反应的进行，则盐酸反应的速率后来比硫酸反应的快，故D错误．【点评】本题考查影响反应速率的因素，明确浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注意反应的实质，选项D为解答的易错点，题目难度不大．9.能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．A．Si

B．Na

C．Al

D．Fe参考答案：B考点：硅和二氧化硅；钠的化学性质；铝的化学性质；铁的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：A．硅可与氧气反应生成二氧化硅，但二氧化硅与水不反应；B．金属钠和氧气反应生成氧化钠，溶于水形成氢氧化钠，可以和酸反应；C．Al和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不能和水反应D．铁和氧气反应生成四氧化三铁，但四氧化三铁与水不反应；解答：A．SiSiO2，二氧化硅不溶于水，不能生成对应酸，故A错误；B．NaNa2ONaOHNaCl，能实现物质间直接转化，符合题意，故B正确；C．AlAl2O3，氧化铝不能和水反应生成对应的碱，不能实现物质间直接转化，故C错误；D．FeFe3O4，但四氧化三铁与水不反应，不符合题意，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的转化，熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的基本的知识基础，属于教材知识的考查，题目难度不大．10.下列物质中，属于电解质的是（）A．CO2

B．石墨

C．K2SO4

D．NaOH溶液参考答案：C考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：根据在水溶液中或在熔化状态下能导电的化合物为电解质来解答，注意电解质本身能发生电离．解答：解：A．二氧化碳的水溶液能导电，但本身不电离，则属于非电解质，故A错误；B．石墨为单质，则石墨既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．K2SO4在水溶液中或在熔化状态下都能导电的化合物，则属于电解质，故C正确；D．NaOH溶液是混合物，故D错误．故选C．点评：本题考查电解质的判断，明确电解质的概念即可解答，较简单，注意电解质为化合物，本身能电离是解答的关键．11.下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶盛的溶液是

(

)A.浓硫酸

B.饱和食盐水C.浓氢氧化钠溶液

D.氢氧化钙悬浊液参考答案：B略12.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是A.第一块钠失去电子多

B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大

D.两块钠的反应产物质量一样大参考答案：D试题分析：加热时钠生成过氧化钠，常温下和氧气反应则生成氧化钠。反应的方程式分别是2Na＋O2Na2O2、4Na＋O2=2Na2O。但由于参加反应的钠的质量是相等的，且反应中钠都是失去1个电子，所以反应中失去电子的物质的量是相等的，其中过氧化钠的质量大，答案选D。13.反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下，其中最快的是(

)A.V(A)=0.15mol/（L·min） B.V(B)=0.6mol/（L·min）C.V(C)=0.4mol/（L·min） D.V(D)=0.0075mol/（L·s）参考答案：D【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率与其化学计量数的比值越大，表示反应速率越快，注意单位保持一致。【详解】A.=0.15mol/（L?min）；B.=0.2mol/（L?min）；C.=0.2mol/（L?min）；D.V(D)=0.0075mol/(L?s)=0.45mol/（L?min），=0.225mol/（L?min）；故反应速率V(D)>V(B)=V(C)>v(A)，所以合理选项是D。【点睛】本题考查化学反应速率快慢比较的知识，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质的速率进行比较，要注意单位一定要统一，然后再进行比较。

14.在盛有碘水的试管中加入适量四氯化碳后振荡，静置片刻后现象为（）A.溶液呈紫色B.溶液呈棕色C.分层，下层为紫色D.分层，上层为紫色参考答案：C碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，向碘水中加入四氯化碳后，碘被萃取到四氯化碳层，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则上层为无色，下层为紫红色，故选C。15.将含1molHCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2molNaOH和0.5mol的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是

HCl/molNaCl/molNaOH/mol/mol/molA010.100.1B0100.10.1C0.20.8000.2D01000.2参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）图中有两处明显的错误是：①；②．（2）A仪器的名称是，B仪器的名称是．（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的，其作用是．参考答案：（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：冷凝水方向；温度计位置错误；（2）由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（3）为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸．考点：实验室制取蒸馏水．

专题：化学实验基本操作．分析：实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用．解答：解：（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：冷凝水方向；温度计位置错误；（2）由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（3）为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸．点评：本题考查实验室制备蒸馏水操作，题目难度不大，本题注意实验操作要点，学习中注意正确操作方法和实验的注意事项．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有D盐的溶液呈蓝色。（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，A盐溶液有沉淀产生，B盐溶液有无色无味气体逸出。

根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：

A._________；B._________；C._________；D.___________。参考答案：（4分，每空1分）AgNO3；Na2CO3；BaCl2；CuSO4略18.为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的溶解度(20℃)

Ag2SO4：0.796g（1）甲同学的实验如表：序号操作现象实验Ⅰ将2mL1mol?L－1AgNO3溶液加入到1mL1mol?L－1FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后又有黑色固体产生取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红

注：经检验黑色固体为Ag。①白色沉淀的化学式是__________________。②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是_____________________________________。（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+的反应，进行实验II。a.按如图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。①盐桥中盛有饱和KNO3溶液，此盐桥中钾离子向________(填“甲”或“乙”)池移动；②若该电池能维持稳定电流强度为1A，工作600s，理论上Ag电极的质量会________(填“增重”或“溶解”)________g(已知F＝96500C·mol－1，电量(C)=电流(A)×时间(s))。b.随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。③a中甲烧杯里的电极反应式是______________。④b中电压表指针逆向偏移后，银为_______(填“正”或“负”)极。（3）由上述实验得出的结论为_________________________________________________。参考答案：(1)①Ag2SO4

②有黑色固体(Ag)生成，加入KSCN溶液变红

(2)①乙

②增重

0.67g

③Fe2+－Fe3+

④负

(3)Fe3+的氧化性与其浓度有关；或反应Fe2++Ag+Fe3++Ag为可逆反应（其它合理答案均可）【详解】（1）①溶液中Ag+和SO42-可生成白色沉淀Ag2SO4；②若反应发生，则有Ag和Fe3+的产生。根据有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红可知产物中含有Ag和Fe3+，从而得出了Ag+氧化了Fe2+的结论。（2）甲烧杯中，Fe2+被氧化，作负极，电极反应式为Fe2+－Fe3+；乙烧杯中，Ag+被还原作正极，电极反应为：Ag++e-Ag；电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；①盐桥中钾离子向正极移动，即乙池移动；②乙烧杯中，Ag+被还原作正极，电极反应为：Ag++e-Ag，银电极质量增加，根据公式电量(C)=电流(A)×时间(s)得C=1A×600s，则增加银的质量为③甲烧杯中，Fe2+被氧化，作负极，电极反应式为Fe2+－Fe3+；④开始时Ag+被还原作正极，电极反应为：Ag++e-Ag，随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移说明银作负极，失去电子，电极反应为Ag-e-Ag+；石墨电极作正极，电极反应为：Fe3++Fe2+；③开始时甲烧杯中不含Fe3+，原电池中Fe2+被氧化，作负极，电极反应式为Fe2+－Fe3+Ag+被还原作正极，电极反应为：Ag++e-Ag，随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移说明银作负极，失去电子，电极反应为Ag-e-Ag+；石墨电极作正极，电极反应为：Fe3++Fe2+；由实验得出反应Fe2++Ag+Fe3++Ag为可逆反应。19.现有①熔融的BaCl2、②H2SO4溶于水、③NH4C