四川省广元市苍溪县职业高级中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析

四川省广元市苍溪县职业高级中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

（

）A.乙酸的标准燃烧热为870.3kJ?mol-1，则乙酸的燃烧热的热化学方程式可表示为：CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(g)

△H=-870.3kJ?mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)

△H=-38.6kJ?mol-1C.碳酸钠溶液中加入澄清的石灰水：Ca(OH)2

+CO32-===CaCO3↓+2OH-D.氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O==2[Al(OH)4]-参考答案：D略2.下列化学式，只能表示一种物质的是（

）A．C4H8

B．C3H8

C．C4H10

D．C4H6参考答案：B略3.在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性，常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。例如：其中带*号的碳原子即是手性碳原子，现欲使该物质因不含手性碳原子而失去光学活性，下列反应中不可能实现的是

A、加成反应

B、消去反应

C、水解反应

D、氧化反应参考答案：B4.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mo1·L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1mo1·L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（

）A．大于20mL

B．小于20mL

C．等于20mL

D．等于5mL参考答案：A略5.2000年诺贝尔诺化学奖授予美国和日本的3位科学家，因为他们在开发“导电塑料”中做出了杰出贡献。他们最先研究的塑料的结构可表示为……－CH=CH－CH=CH,下列说法正确的是A．该塑料分子结构的最小重复单元是－CH=CH－CH=CH－B．合成该塑料的单体是乙烯C．合成该塑料的单体是乙炔D．合成该塑料的单体是1，3－丁二烯参考答案：C6.X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是A．序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z

B．元素X与元素Y能形成离子化合物C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性参考答案：A7.下列物质只含共价键的是

A．MgCl2

B．KOH

C．C2H6

D．CH3COONa参考答案：C略8.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体

②H2O

③NH4Cl固体

④CH3COONa固体⑤NaNO3固体

⑥KCl溶液A.②④⑥

B.①②

C.②③⑤

D.②④⑤⑥参考答案：A略9.右图为化学反应：4NH3(g)＋5O2(g)

4NO(g)＋6H2O(g)；△H＜0

在一密闭容器中反应的v—t图。下列叙述不符合右图所给信息的是（

）

A．t1时，向容器中通入一定量的NO气体B．t1时，缩小容器的体积C．t1时改变外界单一条件时，该反应的平衡常数不一定变化D．从t1开始到新的平衡建立的过程中，平衡向逆反应方移动参考答案：A略10.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是(

)A.

H＋

Na＋

CO32－

Cl－

B.

Zn2＋

Na＋

Cl－

SO42－

C.

Fe2＋

Al3＋

OH－

H＋

D.

K＋

NH4＋

HCO3－

OH－参考答案：B略11.某烃的结构简式为，分子中含有正四面体结构的碳原子即饱和碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为

A．4、3、5

B．4、3、6

C．2、5、4

D．4、6、4参考答案：B12.下列各组元素性质的递变情况错误的是

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．N、O、F电负性依次增大

C．P、C、Cl元素最高正价依次升高

D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大参考答案：D13.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①

B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①

D．最高正化合价：③＞②＞①参考答案：A略14.已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是A．反应达到平衡后，NO的反应速率为零

B．使用高效催化剂可有效提高反应速率

C．升高温度可使该反应的速率增大

D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡参考答案：A略15.下列有关滴定操作的顺序正确的是（

）①用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；②检查滴定管是否漏水；③用蒸馏水洗涤玻璃仪器；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥

B．①②③④⑤⑥

C．②③①④⑤⑥

D．④⑤①②③⑥参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（已知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）丙同学通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是

，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是

。（2）各装置连接顺序为

。(填字母序号)（3）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）现有反应aA（g）+bB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应是热反应，且a+bp（填“＞”“＜”或“=”）．（2）减压时，A的质量分数（填“增大”“减小”或“不变”，下同），正反应速率．（3）若加入B（体积不变），则A的转化率，B的转化率．（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将．（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量．（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色．（填“变浅”“变深”或“不变”）参考答案：（1）放；＞；（2）增大；减小；（3）增大；减小；（4）减小；（5）不变；（6）变深；变浅．

考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，根据外界条件对化学平衡的影响解答该题．解答：解：（1）达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，逆反应为放热反应，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，故答案为：放；＞；（2）减压平衡向逆反应方向移动，则A的质量分数增大，正反应反应速率减小，故答案为：增大；减小；（3）在反应容器中加入一定量的B，反应物B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，则A的转化率增大，B加入的多，而转化的少，则B的转化率反而减小，故答案为：增大；减小；（4）正反应吸热，则升高温度平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小，C的物质的量增多，所以二者的比值将减小，故答案为：减小；（5）催化剂对化学平衡移动没有影响，所以若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变，故答案为：不变；（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C平衡向逆反应方向移动，B的浓度增大，则颜色加深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，体积增大，对于反应体系来说，相当于减小压强，则平衡向逆反应方向移动，但移动的量远小于体积增大的因素，则B的浓度减小，颜色变浅，故答案为：变深；变浅．点评：本题考查外界条件对平衡移动的影响，题目难度不大，注意分析反应的特征为解答该题的关键．18.（12分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4溶液质量减少4.5g,乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为

极；（2分）②电极b上发生的电极反应为

；（2分）③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：

L；(2分)④电极c的质量变化是

g；⑤电解前后各溶液的pH值是否发生变化（填增大，减小，不变）甲溶液

；乙溶液

；丙溶液

；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

，原因

参考答案：25.(1)①正极

②4OH－-4e－=2H2O+O2↑。③2.8L

④16g

⑤甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH－放电，H＋增多。丙不变，相当于电解水。(2)可以

因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为