河南省商丘市路河乡联合中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

河南省商丘市路河乡联合中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是()。A．c(NO)＝1mol·L－1的溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－B．含有较多Al3＋的溶液：HCO、K＋、Na＋、Cl－C．在pH＝2的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－参考答案：略2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是A.2

B.3

C.4

D.5参考答案：D略3.下列变化中不属于氮的固定的是（

）A．豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH3

B．闪电时，空气中的O2和N2化合成NOC．工业上将NH3与CO2在高温高压下制成[CO(NH2)2]

D．工业上用N2和H2合成NH3

参考答案：C略4.根据下列实验现象，所得结论不正确的是参考答案：A略5.已知A、B为单质，C为化合物。A＋BCA＋B,

能实现上述转化关系的是①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能是Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则A可能是CuA．①②

B．②④

C．①③

D．③④参考答案：B略6.下列关于化学键的说法正确的是A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键参考答案：B略7.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>Z>Y>M

B．X>Y>Z>M

C．M>Z>X>Y

D．X>Z>M>Y参考答案：答案：A8.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定有SO2和NO

B．可能有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO参考答案：A略9.关于元素F、S、Cl的说法正确的是()。A．非金属性：F>S>ClB．原子半径：S>Cl>FC．稳定性：HF>HCl>H2SD．酸性：HF>HClO4>H2SO4参考答案：BC略10.下列离子反应方程式正确的是

（）A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋B．将金属Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O参考答案：答案：B11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molNO2与足量H2O反应，转移电子数为2NA

B．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中的阴离子数目小于0.5NA

C．标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数为NA

D．10gH218O中所含的中子数为4NA参考答案：C12.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.FeCl3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板B.漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和NOC.CaCO3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤D.活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb2＋等重金属参考答案：B【详解】A.FeCl3具有强氧化性，能与Cu等金属反应，可用于蚀刻铜制的印制线路板，与FeCl3易发生水解无关，A错误；B.漂白粉的主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能氧化SO2和NO生成硫酸盐和硝酸盐，所以漂白粉可用于脱除烟气中SO2和NO有害气体，B正确；C.CaCO3能与酸反应，能改良、修复被酸雨浸蚀的土壤，与CaCO3高温下能分解无关，C错误；D.活性炭与Pb2+等金属离子不反应，不能用于除去水体中Pb2+等重金属离子，D错误；故合理选项是B。

13.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

(

)A．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等B．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NAC．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22.4LD．7.8gNa2O2中含有的离子总数目为0.3NA参考答案：D略14.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L、H2O7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是

（

）A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8

C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8参考答案：D略15.下列说法正确的是A.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物C.CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物D.KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(08皖南8校联考)无氧铜广泛用于音响器材、真空电子器件、电缆的生产，无氧铜含氧超标造成电真空构件失败，仍是国际上的技术难题。一般所说的铜中含氧，实际上指的是含有。已知：某化学兴趣小组对一份铜样品展开探究。甲同学取少量该红色试样溶于过量的稀硝酸；乙同学取少量该红色试样溶于过量的稀硫酸。甲、乙的实验中能判断样品中是否含有的是__________。甲同学的实验现象是：__________________________________________。为进一步确定样品中是否含有，小组同学设计了如下两个方案：方案I：称得干燥坩埚的质量为g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得坩埚和试样的总质量为g。方案Ⅱ：按下图装置进行实验。

（2）方案I中，坩埚内发生反应的化学方程式为：___________________________、_______________________________。若确认红色试样中含有，则应符合的数学关系为：____________________，实验中最少得进行_______次称量。（3）为使方案Ⅱ科学、合理、安全，可采取的正确措施和操作有：_________（填序号）。

A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置B．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管C．加热前先关闭活塞，打开活塞，通一段时间氢气D．先关闭活塞，打开活塞，通—段时间氢气，然后后关闭活塞，打开活塞，再加热试样参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与C02相似，高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是

(

)A．OCS中含有1个d键和1个兀键B．OCS高温分解时，碳元素化合价升高C．OCS、C02、CO、S晶体类型相同D．22.4LOCS中约含有3×6.02×1023个原子参考答案：C知识点:含硫物质的性质及综合应用

答案解析:C

解析：A．OCS分子结构与CO2相似，其结构式为：O=C=S，含有2个σ键和2个π键，错误；B．OCS中C化合价为+4价，高温分解CO，CO中C为+2价，C元素化合价降低，故B错误；C．OCS、CO2、CO、S都是分子通过分子间作用力形成的晶体，都属于分子晶体，正确；D．为指明温度和压强，不能使应Vm=22.4L/mol，故D错误。思路点拨:本题考查了化学基本概念和理论，涉及晶体类型、分子结构、阿伏伽德罗常数、氧化还原规律，题目难度中等，充分利用题干给出信息结合所学知识是解题关键，注意不同类型晶体的区别。18.烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛和酮。例如：上述反应可用来推断烯烃的结构，一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。已知8.6g有机物B完全燃烧后生成0.5molCO2和9gH2O，测得B的蒸气与H2的相对密度是43，且B无银镜反应，催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E，反应图示如下：回答下列问题：（1）B的分子式是

；C→F的反应类型为

。D中含有官能团的名称

。（2）D+F→G的化学方程式是：

___________。（3）A的结构简式为

。（4）化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有

种。参考答案：（l）C5H10O(3分)

氧化反应(1分)

羟基(1分)（2）CH3CH2COOH+（C2H5）2CHOH

CH3CH2COOCH（C2H5）2+H2O(3分)（3）（CH3CH2）2C=CHCH2CH3

(3分)（4）3

(3分)19.平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)，某小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4。

已知：CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有氧化性。（1）滤液A的主要成分_____（填写化学式），滤液B所含金属阳离子为________。（2）反应①的离子方程式是_________。（3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行“洗涤”的实验操作方法是________。（4）反应②的化学反应方程式是____________。（5）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。己知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液萃取出来，过程表示为Ce2(SO4)3（水层）+6HT(有机层)2CeT3(有机层)+3H2SO4(水层)，用________（填主要仪器）分液的到CeT3(有机层)，再加入H2SO4获得较纯净的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取的原因是________。（6）用滴定法测定制得的Ce2(SO4)3产品纯度。

称取Ce(OH)4样品→加酸溶解→用FeSO4溶液滴定

若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得Ce(OH)4产品的质量分数______。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”)参考答案：(1)Na2SiO3

Fe2+、Fe3+

(2)2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O

(3)沿玻璃棒