天津蓟县礼明庄中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析

天津蓟县礼明庄中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在标准状况下，所占体积最大的是()A．98gH2SO4

B．6.02×1023个N2分子

C．44.8LHCl

D．6gH2参考答案：D略2.713N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（

）A.质子数

B.中子数

C.质量数

D.原子个数参考答案：A元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，因此“7”是指该原子的质子数，答案选A。点睛：掌握核素的表示方法以及组成原子的质子数、中子数、质量数等之间的数量关系是解答的关键。3.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的短周期主族元素中，满足上述关系的元素共有（

）A．4对

B．5对

C．6对

D．7对参考答案：A略4.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：M2+(g)＋CO32-(g)M2+(g)＋O2?(g)＋CO2(g)已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是A.ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B.ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C.ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D.对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3参考答案：C【详解】根据盖斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3,CaO的离子键强度弱于MgO。A.ΔH1表示断裂CO32-和M2+的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0，A项正确；B.ΔH2表示断裂CO32-中共价键形成O2?和CO2吸收的能量，与M2+无关，因而ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0，B项正确；C.由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)<0，而ΔH3表示形成MO离子键所放出的能量，ΔH3为负值，CaO的离子键强度弱于MgO，因而ΔH3(CaO)>ΔH3(MgO)，ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0，C项错误；D.由上分析可知ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，D项正确。故答案选C。

5.已知5KCl+KClO3+3H2SO4==3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是(

)A.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 B.1molKClO3参加反应时有5mol电子转移C.KClO3是氧化剂 D.被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5参考答案：D【分析】反应5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化钾中Cl元素的化合价由-1价升高为0，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移5e-，以此解答。【详解】A．反应5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化钾Cl元素的化合价由-1价升高为0，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，氯化钾是还原剂，氯酸钾是氧化剂，H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，A正确；B.1molKClO3参加反应时有1mol×（5-0）=5mol电子转移，B正确；C．所含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，C正确；D．KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，D错误；答案选D。6.常温下，由下列实验事实得出结论错误的是（）A.SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B.不小心将浓硫酸溅到手上，应立即用大量的水冲洗C.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化D.蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性参考答案：A略7.下列说法正确的是A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量参考答案：A略8.下列电离方程式，书写正确的是()A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－B．AlCl3===Al3＋＋Cl3－C．Mg(NO3)2===Mg＋2＋2NO3－D．KMnO4===K＋＋Mn7＋＋4O2－参考答案：A9.盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．4mL参考答案：AD10.今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)组别①②③④V[FeCl3(aq)]/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8

A.第①组溶液中c(Fe3+)=3.0mol/L

B.第②组剩余固体是铜铁混合物C.第④组反应后的滤液中c(Fe2+)=6mol/L

D.原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=3:2参考答案：C根据氧化还原反应的规律，铁离子与Fe、Cu都能反应，按照还原性强弱，铁的还原性强于铜，所以三价铁先和铁反应再与铜反应，Fe+2Fe3+=3Fe2+，Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；能剩余的固体可以是铜，可以是铁和铜，从②组数据中可以得出，FeCl3溶液全部参与反应，假设只发生第一个反应，则溶解的Fe的质量为11.2g，13.2g-1.28g=11.92g＞11.2g，所以同时也有一部分Cu溶解，剩余的固体全部为Cu；利用②的数据，设Cu、Fe合金中金属的物质的量分别为xmol、ymol，则根据方程式可知Fe+2Fe3+=3Fe2+x

0.2xCu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+0.2-0.1x

0.4-0.2x

依据铜元素守恒可得：（0.2-0.1x）+1.28/64=y，根据质量守恒可得：56x+64y=13.2，联立解得：x=y=0.11，即铜与铁物质的量比是1：1。验证：利用③的数据，正好是24g-11.2g=12.8g，所以只发生了Fe+2Fe3+=3Fe2+，剩余的12.8全部为Cu，所以n（Fe）：n（Cu）=（11.2g÷56g/mol）：（1.28g÷64g/mol）=1：1，符合铁和铜的物质的量之比的判断；①组，6g固体中含有Cu、Fe的物质的量各为0.05molFe+2Fe3+=3Fe2+0.05

0.1

0.15Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+0.05

0.1

0.05

0.1c（Fe3+）=(0.4mol?0.2mol)÷0.1L=2.0mol/L；④组中铁和铜物质的量按照1：1混合，可以计算得到铁和铜的物质的量都为：36g÷(56+64)g/mol=0.3mol，36g金属中铁的质量为：0.3mol×56g/mol=16.8g，铜的质量为19.2g；依据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，由三价铁离子物质的量计算判断，反应的金属为11.2g铁，所以剩余固体为铁和铜，三价铁全部反应，根据铁元素守恒可知，0.4molFe3+全部反应生成Fe2+，溶解的铁为11.2g，物质的量为：11.2g÷56g/mol=0.2mol，所以反应后溶液中Fe2+的浓度为：c（Fe2+）=(0.2mol+0.4mol)÷0.1L=6mol/L，则A、第①组溶液中c（Fe3+）=2.0mol/L，A错误；B、第②、③组剩余固体全是铜，B错误；C、第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6mol/L，C正确；D、原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1，D错误；答案选C。点睛：本题考查了铁及其化合物的性质应用，主要是实验数据的分析判断和计算，题目难度较大，关键是通过②判断剩余固体为铜，通过计算得到铁和铜的物质的量之比，③④剩余固体便顺利判断成分，进而依据化学方程式或元素守恒计算，题目综合性较大，数据处理较复杂。11.二氟甲烷是性能优异的环保产品，可替代会破坏臭氧层的“氟利昂”，用作制冷剂．试判断二氟甲烷的分子结构（）A．只有1种

B．有2种

C．有3种

D．有4种参考答案：A考点：常见有机化合物的结构分析：二氟甲烷是甲烷四个氢原子中的两个被氯原子代替的产物，甲烷是正四面体结合，分子中的四个氢原子是完全等效的．解答：解：甲烷是正四面体结构，其分子中的四个氢原子是完全等效的，甲烷的二氟代物只有一种，故选A．点评：本题考查甲烷的结构以及二氯代物的种数判断，难度不大，注意甲烷的正四面体结构．

12.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。硫元素原子的核外电子分层排布示意图为，

参考答案：D略13.下列叙述正确的是(

)A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等参考答案：B14.下列各组中的两物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是（

）A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2

D．C和O2参考答案：C15.在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的氨气、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体[V(NO2):V(O2)]=4:17。然后做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为：A．2：1：2

B．5：5：4

C．1：1：1

D．无法确定参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为硬脂酸甘油脂在碱性条件下水解的装置图。进行皂化反应的步骤如下：

(1)在圆底烧瓶中装入7～8g的硬脂酸甘油脂，然后再加入2～3g

的氢氧化钠、5mL水和lOmL酒精加入的酒精的作用为:

.

(2)隔着石棉网用酒精灯给反应的混合物加热约lOmin，皂化反应基本完成，所得混合物为

(填“悬浊液”或“乳浊液”或“溶液”或“胶体”)。

(3)向所得的混合物中，加入

，静置一段时间后，溶液分为上下两层，肥皂在

层,这个操作称为

。(4)图中长玻璃导管的作用为

。(5)写出该反应的化学方程式:

。参考答案：(1)溶解硬脂酸甘油酯(2)胶体

(3)食盐

上

盐析

(4)冷凝

(5)(C17H35COO)3C3H5+3NaOH

3C17H35COONa+C3H5(0H)3

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请观察右图装置,回答下列问题:(1)负极是________,发生_______反应(填氧化或还原)

(2)正极是________,发生_______反应(填氧化或还原)

(3)正极的电极反应式:__________________________。参考答案：（1）)Zn，氧化（2）C，还原(各1分)（3）2H++2e-=H2↑(2分)略18.A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

请回答下列问题：（1）A物质的名称为________。（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为

反应，化学方程式为________

，引发该反应的实验操作是________________________

。（3）G→J的化学方程式为_________________________________。（4）A→H的离子方程式为____________________________________。参考答案：（1）氧化铝（2）铝热2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（4）Al2O3+2OH－＝2AlO2-

+H2O

略19.（6分）火力发电在能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和