2022-2023学年广东省河源市东源中学高三化学联考试题含解析

2022-2023学年广东省河源市东源中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

A．浓H2SO4、NaOH——腐蚀品

B．CH4、C2H4——易燃液体

C．CaC2、Na——遇湿易燃物品

D．KmnO4、K2Cr2O7——氧化剂参考答案：B略2.如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是

A．碳棒接直流电源的负极

B．碳棒上发生还原反应

C．铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2

D．铁片上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑参考答案：略3.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是A．合金材料中可能含有非金属元素B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用参考答案：B略4.下列说法正确的是

（

）A．稀释Na2CO3溶液时，[c(HCO3-)·c(OH-)]/c(CO32-)增大B.常温下反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H＜0，△S＜0C.用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液至中性时：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)D．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小参考答案：BA、Na2CO3溶液中CO32-+H2OHCO3-+OH-，[c(HCO3-)·c(OH-)]/c(CO32-)=K，水解平衡常数只与温度有关，所以不变，故A错误；B、反应后气体的物质的量减小，△S＜0，该反应在常温下自发，一定有ΔH＜0，故B正确；C、滴定达中性时形成醋酸钠与醋酸的混合溶液，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(Na+)，故C错误；D、向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变，故D错误。5.化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（

）A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能C．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置参考答案：B解析：煤的气化是煤与水蒸气反应生成氢气和CO、液化是氢气和CO反应生成甲醇，都是化学变化，B错误。6.有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变参考答案：A7.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是A．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物B．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种D．H2Z的沸点比H2W高，是因为它们的晶体类型不同参考答案：A略8.下列有关工程塑料PBT（

）的说法中，正确的是

A．PBT是加聚反应得到的高分子化合物B．PBT分子中含有羧基、羟基和酯基C．PBT的单体中有芳香烃D．PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应参考答案：B略9.．下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述，正确的是

A．不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上，立即用大量热水（＞65℃）冲洗B．在用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，会使测定结果偏低C．把玻璃管插入橡胶塞孔时，可用厚布护手，紧握用水湿润的玻管，缓慢旋进塞孔中D．银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液、硫酸溶液、氯水在实验室里均不宜长期放置参考答案：C略10.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

（

）

A．标准状况下，22.4L氯气与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为2NA B．1L0.5mol/LFeCl3溶液中Fe3+数目为0.5NA

C．常温常压下，8.8g丙烷中所含电子数为5.2NA

D．78g过氧化钠中所含阴离子数目为2NA参考答案：C略11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知W、Y同主族且Y的原子序数是W的2倍，X元素的单质既能溶于稀硫酸，又能溶于氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是A.W的简单氢化物的沸点比Y的高，且原子半径：W>YB.X的简单离子与Y的简单离子具有相同的电子层结构C.W与Y形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变红D.工业上通过电解X2W3或XZ3均可得到X单质参考答案：C已知W、Y同主族且Y的原子序数是W的2倍，W为氧，Y为硫；X元素的单质既能溶于稀硫酸，又能溶于氢氧化钠溶液，X为铝；Z为氯；水分子间存在氢键，沸点高，因此水的沸点高于硫化氢沸点，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：氧原子小于硫原子，A错误；Al3+电子层有2层，S2-电子层有3层，两种离子电子层不同，B错误；W与Y形成的化合物为二氧化硫，其水溶液显酸性，可以紫色石蕊试液变红，C正确；工业上电解熔融的氧化铝制备金属铝；氯化铝不导电，不能通过电解氯化铝得到铝，D错误；正确选项C。点睛：工业上制备活泼金属可以采用电解法进行，用惰性电极电解熔融的氯化钠、氯化钾、氯化钙、氯化镁等制备金属钠、钾、钙、镁等；由于氯化铝不导电，工业上用电解熔融的氧化铝制备金属铝。12.利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属参考答案：AD13.下列有关说法正确的是A.放热反应在任何条件都能自发进行B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D.电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g参考答案：B略14.下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等参考答案：B略15.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（

）A．混合酸中NO3-物质的量为2mol?L-1B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．混合酸中H2SO4的物质的量的浓度为2.5mol参考答案：D试题分析：根据图像可知Fe过量，在OA段发生反应Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O；所以原溶液中含有HNO3的物质的量是2×11.2g÷56g/mol=0.4mol,故硝酸的浓度是c(HNO3)=0.4mol÷0.2L=2mol/L,正确；B．OA段发生反应Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，产生的是NO，在AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，在BC段发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，产生了氢气，正确；C．第二份溶液中由于Fe足量，因此最终溶质为FeSO4，正确；D.根据图像可知在第二份溶液中最多消耗Fe的质量是22.4g,则n(Fe)=22.4g÷56g/mol=0.4mol,所有的Fe元素都以FeSO4存在于溶液中，所以根据元素原子守恒可知n(H2SO4)=n(Fe)=0.4mol，则在原混合酸中含有硫酸的物质的量是2×0.4mol=0.8mol，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（20分）以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为_____________________________________（2）装置A中的烧瓶内固体可选用_____________（选填以下选项的代号）。A．生石灰

B．二氧化硅

C．五氧化磷

D．烧碱（3）B装置的作用____________________________________________；E装置的作用_____________________________________________（4）通人C装置的两导管左边长、右边短，原因是________________________（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，再无其它产物，请写出反应的化学方程式_______________________（6）从装置C的G逸出的尾气中可能含有有毒的黄绿色气体，如何处理?_____________________________________________________参考答案：（1）

（2）

A、D（3）

干燥氨气除去氯气中的氯化氢（4）

因为氦气的密度小，氯气的密度更大，这样便于两种气体充分接触而反应。（5）（6）将尾气通人NaOH溶液中或通人装有碱石灰的干燥管或气球收集等。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）硝酸铜受热易分解：2Cu(NO3)2

2CuO+4NO2↑+O2↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO2Cu2O+O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO2N2O4，2NO2＝2NO+O2等反应）。现取5.64gCu(NO3)2无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。⑴若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是__________g。⑵若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是________（填分子式），其体积（标准状况）是_____________L。⑶若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60gCuO，则残留固体的质量可能是_________g。参考答案：（1）2.4g（1分）；⑵O2，0.168L（各1分，共2分）；⑶3.48g或2.32g（共1分）略18.硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：28．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。 ________________________________________________________________29．石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。 ______________________________________________________________ ______________________________________________________________30．室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是___________，其原因是____________________________________________________________。已知：H2S：Ki1＝1.3×10-7

Ki2=7.1×10-15

H2CO3：Ki1＝4.3×10-7

Ki2=5.6×10-1131．向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。______________________________________________________________________________。32．将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物有___________、

______________。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_____

________________________________________________________。

参考答案：28.3H2SO4+5H2S+2KMnO4→5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O29.2H2S+3O22H2O+2SO2

SO2+2H2S→2H2O+3S；H2SS+H2或2H2S+O22H2O+2S30.硫化钠溶液；硫化氢的Ki2小于碳酸的Ki2，硫化钠更易水解。31.饱和H2S溶液中电离产生的S2－很少，因此没有沉淀。加入氨水后，促进H2S的电离，S2－离子的浓度增大，有沉淀产生。32.氯化亚铁、硫化氢；先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色。

19.（8分）一种新型高效净水剂PAFC-聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nCl（6-n)]m，应用非常广泛。为测定PAFC中Al的含量，采用如图所示流程进行。请回答下列问题：（1）①步骤I中的试剂A是

（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）。②步骤III的离子方程式为

③实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有

④溶液2中存在的电荷守恒式为

；向溶液2中滴加少量NaOH溶液，则c(H2CO3)/c(CO32－)_____

（填“变大”、“变小”或“不变”）。（2）C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，其化学反应方程式为

；某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加KSC