云南省昆明市新街中学高一化学知识点试题含解析

云南省昆明市新街中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.10.7gNH4C1中含有的共用电子对数为NAB.0.5mol·L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目少于0.5NAC.22gN2O和22gCO2所含有的质子数均为11NAD.足量的镁与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24LSO2和H2混合气体时，转移电子数为0.2NA参考答案：CA．10.7gNH4C1的物质的量为0.2mol，NH4C1中只有NH4+中含有4对共用电子对，则含有的共用电子对数为0.8NA，故A错误；B．CH3COO-在水溶液中要水解，则没有提供溶液的体积，无法计算溶液中CH3COO-数目，故B错误；C．N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，分子内含有的质子数均为22，则0.5molN2O和0.5molCO2所含有的质子数均为11NA，故B正确；D．没有指明气体的状态，无法计算气体的物质的量，故D错误；答案为C。2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径:W<X<Y<ZB.阴离子的还原性：Y>WC.a—定由W、X两种元素组成D.图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂参考答案：D由转化关系图分析可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na；A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为C＞O，故A错误；B．由NaH+H2O=NaOH+H2↑，可知H-失去电子，阴离子的还原性：Y＜W，故B错误；C．a燃烧生成水、二氧化碳，可为烃或烃的含氧衍生物，故C错误；D．Na2O2与水或CO2反应时，均既是氧化剂，又是还原剂，故D正确；故选D。点睛：把握钠的化合物的性质及相互转化为解答的关键，注意d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键、原子序数为推断的突破口，短周期元素

W、X、Y、Z

的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f

是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，d为Na2O2，结合图中转化可知，m

为元素

Y

的单质，通常为无色无味的气体m为O2，则Y为O，a为烃或烃的含氧衍生物，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为NaOH、碳酸钠，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，以此来解答。3.下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是A.C2H6O只有一种结构B.分子式符合C5H11Cl的化合物有6种C.已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种D.菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成10种一硝基取代物参考答案：CA．C2H6O有乙醇和甲醚二种同分异构体，故A错误；B．戊烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，若为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，一氯代物有：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；若为，一氯代物有：CH3CH(CH3)CH2CH2Cl；CH3CH(CH3)CHClCH3；CH3CCl(CH3)CH2CH3；CH2ClCH(CH3)CH2CH3；若为，一溴代物为：CH2C(CH3)2CH2Cl，故一氯代物种数有3+4+1=8，故B错误；C．由于苯环含有6个H原子，二氯苯与四氯苯的同分异构体数目相同，若二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种，故C正确；D．苯环是平面正六边形，菲具有很高的对称性，沿如图虚线对称，有如图所示5种H原子，故菲的一硝基取代物有5种，故D错误；答案为C。点睛：明确同分异构体的概念及书写原则为解答关键，注意一元代物利用等效氢判断，二元取代采取定一移一法，注意重复、漏写，根据等效氢判断同分异构体数目，注意规律概念总结：一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效。4.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为(

)A.n+8

B.n+18

C.n+32

D.n+20参考答案：D略5.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A.具有相似的化学性质B.具有相同的物理性质C.分子具有相同的空间结构D.分子式相同，但分子内碳原子的排列方式不同参考答案：D略6.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A．熔融状态能导电B．具有较高的熔点C．水溶液能导电

D．固体可溶于水参考答案：A7.若不小心误将水加入你家里的食用花生油里，你将采用下列何种方法分离

A．过滤

B．分液

C．渗析

D．萃取参考答案：B略8.下列物质能通过化合反应直接制得的是（

）①FeCl2②H2SO4③Fe（OH）3④FeCl3A．只有①②③

B．只有②④

C．只有①②④

D．全部

参考答案：D9.为了检验某固体物质中是否含有NH4+，下列试纸和试剂组合正确的是（）①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀H2SO4．A．①③

B．④⑤

C．①②③

D．①④⑤参考答案：C考点：常见阳离子的检验．.专题：物质检验鉴别题．分析：依据铵盐能够与碱反应生成氨气的性质，通过检验铵盐与碱的反应产物有氨气的存在即可证明物质是否含氨根离子，而氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，据此分析解答．解答：铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸，且需要蒸馏水润湿试纸，故选C．点评：本题考查了氨根离子的检验，明确铵盐、氨气的性质是解题关键，注意指示剂的选择．10.对于可逆反应M＋NQ达到化学平衡时，下列说法正确的是（

）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和生成物的浓度都保持不变D.反应已经停止参考答案：C试题分析：A、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，A错误；B、该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，B错误；C、反应混合物各组分的浓度不再变化是化学平衡状态的判断依据，C正确；D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，D错误；答案选C。【名师点晴】根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，做题时要注意方程式前后气体的化学计量数的关系。11.无色透明的酸性溶液中，可能大量含有的离子组是A．Na+、NH4+、NO3－、CO32－

B．Na+、Cu2+、SO42－、Cl－C．Mg2+、Al3+、Cl－、NO3－

D．K+、Ag+、NO3－、Cl－参考答案：C12.下列推理正确的是()A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故钠在氧气中燃烧生成Na2OB．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂参考答案：D试题分析：A、钠燃烧生成Na2O2，故错误；B、钠和硫酸铜溶液反应，先于水反应生成NaOH和氢气，NaOH和CuSO4反应生成Cu(OH)2，故错误；C、铝密封保存，故错误；D、金属元素参与反应白表现正价，还原剂是失去电子，化合价升高，故正确。]13.锌铜原电池产生电流时，阳离子

（

）A．移向Zn极，阴离子移向CU极

B．移向CU极，阴离子移向Zn极C．和阴离子都移向Zn极

D。和阴离子都移向CU极参考答案：B略14.“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液

②是胶体

③具有丁达尔现象

④不能透过半透膜

⑤不能透过滤纸

⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是A．①④⑥

B．②③⑤

C．②③④

D．①③④⑥参考答案：C略15.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．

B． C．

D． 参考答案：A考点：化学试剂的存放；化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：根据物质的性质选择与其相对应的图形标志，注意物质的聚集状态和化学性质．解答：解：A．烧碱属于强碱，具有腐蚀性，不属于爆炸品，故A错误；B．甲烷在常温下为气体，易燃，与化学品图形标志一致，故B正确；C．酒精在常温下为液体，易燃，与化学品图形标志一致，故C正确；D．白磷在常温下为固体，着火点低，易燃，与化学品图形标志一致，故D正确．故选A．点评：本题考查物质的性质与化学试剂的存放，题目难度不大，注意相关知识的积累，注意化学药品的保存与性质相关．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。(1)A中碎瓷片的作用是____________。(2)乙烯的电子式为__________________。(3)下列物质中，可以通过乙烯的加成反应得到的是______(填字母代号)。A．CH3CH3

B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br(4)运输水果时，为了吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟腐烂，常将浸泡有_______溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。参考答案：(1)催化剂

(2)

(3)ACD

(4)高锰酸钾(或KMnO4)分析：石蜡在碎瓷片的作用下发生裂解生成乙烯，B用于检验乙烯，乙烯可与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，C用于检验乙烯发生加成反应的性质，结合乙烯的结构和性质分析解答。详解：（1）由题意：石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，可知其作用主要是催化剂，加快反应速率；（2）乙烯分子中含有碳碳双键，电子式为；（3）A．乙烯与氢气发生加成反应生成CH3CH3，A正确；B．CH3CHCl2不能通过乙烯的加成反应得到，B错误；C．乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，C正确；D．乙烯与溴化氢发生加成反应生成CH3CH2Br，D正确，答案选ACD。（4）酸性高锰酸钾溶液能吸收乙烯，因此运输水果时，为了吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟腐烂，常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

(5分)

由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表：现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生正极反应式

四种金属活动性由强到弱的顺序：

参考答案：2H++2e-=H2↑；Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑（各１分）D>A>B>C（２分）18.完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol?L﹣1的盐酸500mL．若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为

g．（请保留过程）参考答案：20【分析】碳酸铜和氢氧化铜的混合物灼烧生成CuO，等质量时，与盐酸反应生成CuCl2中Cu相同，以此来解答．【解答】解：碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol?L﹣1的盐酸500mL反应生成氯化铜，碳酸铜和氢氧化铜的混合物灼烧生成CuO，等质量时，存在CuO～CuCl2～2HCl，则CuO～～2HCl80g

2molx

1mol?L﹣1×0.5L解得x=20g，故答案为：20．【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意原子守恒法的应用，题目难度不大．19.一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molPCl5，发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）：t/s030150250350450n（PCl3）/mol00.160.190.20.2x请回答下列问题：（1）x的值是

；（2）0﹣50s内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是

；（3）250s以后，Cl2的物质的量不再改变的原因是

；（4）250s时，容器中Cl2的物质的量是

，PCl5的物质的量是

，PCl5的转化率是

．参考答案：（1）0.2；（2）0.0016mol/（L?s）；（3）250s达到平衡，正逆反应速率相等，条件不变，各组分的物质的量都不再变化；（4）0.2mol；0.8mol；20%

【考点】化学平衡的计算．【分析】向2L恒容密闭容器中充入1molPCl5，发生反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），由图表可知，反应进行到250s后n（PCl3）的物质的量不再随时间的变化