第三章 水溶液中的离子反应与平衡 习题-高中化学人教版（2019）选择性必修一（Word含答案）

第三章水溶液中的离子反应与平衡一、单项选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。1.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸电离常数则0.1的下列溶液中，pH最小的是()A. B. C. D.2.在氨水中存在电离平衡：。下列情况能使电离平衡向左移动的是()A.加水 B.通HCl C.加固体 D.加3.25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述不正确的是()A.将纯水加热到95℃时，变大，pH减小，水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大，不变C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，平衡逆向移动，不变D.向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱4.用已知浓度的NaOH溶液测定某溶液的浓度，参考如图，从下表中选出正确选项()

选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙A.A B.B C.C D.D5.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：B.的溶液中：C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：D.常温下，水电离出的的溶液中：6.溶液与溶液等体积混合，测得。下列关系正确的是()A. B.C. D.7.常温下，向20mL氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是()A.c点溶液中，B.a、b之间的任意一点：C.b、d两点溶液pH均为7D.b、c、d任意一点都有8.某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如下：（已知：AgCl为白色固体，AgI为黄色固体）下列分析不正确的是()A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：B.实验①和②说明与的反应是有限度的C.实验③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验①和③可以证明AgI比AgCl更难溶9.25℃时，在含有大量固体的饱和溶液中存在着平衡，加入KI溶液，下列说法正确的是()A.固体减少 B.溶度积常数增大C.沉淀溶解平衡不移动 D.溶液中浓度减少10.已知：常温下，。常温下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液pM与加入溶液的体积的关系如图所示。下列说法错误的是()A.，B.若，则反应终点可能为e点C.a、b、d三点中，由水电离的和的乘积最大的为b点D.相同条件下，若用等浓度等体积的溶液代替上述溶液，则反应终点b向c方向移动二、不定项选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。11.下图表示溶液中和的关系，下列判断错误的是()A.两条曲线间任意点均有B.M区域内任意点均有C.图中D.XZ线上任意点均有pH=712.常温下，用0.100mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH溶液和氨水（已知：常温下，一水合氮的），测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.b点溶液：B.d点溶液：C.e点溶液中：D.a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：d>c>b>a

13.已知：，则下列难溶盐的饱和溶液中，浓度大小顺序正确的是()A. B.C. D.14.实验教学是化学学科的重要辅助手段。下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是()选项实验及现象结论及解释A向NaCN溶液中通入少量气体，生成碳酸钠（酸性：）B在KSCN与的混合液中再加入少量KCl固体，溶液颜色不变增大浓度，平衡不移动C用溶液做导电性实验，灯泡很暗是弱电解质D某温度下，相同pH的盐酸与醋酸分别稀释至相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸>醋酸酸性：盐酸>醋酸15.已知：，（其中X代表Cl、Br、I）。298K时，，，。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是()A.298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl固体，和都减小B.图中x代表CuCl曲线，且P点C.升高溶液温度，M点可能移动到N点D.298K时，的平衡常数三、非选择题共60分。16.（12分）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答。（1）a、b、c三点的氢离子浓度由大到小的顺序为_________。（2）若使c点溶液中的增大，在如下措施中，可选择_________（填字母）。A.加热B.加水C.加Zn粒（3）现有等浓度的硫酸、盐酸、醋酸，中和等量的NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是，所需之间的关系为_________。（4）25℃时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等，用表示醋酸的电离平衡常数为_________。（5）将溶于水制成1L溶液，经测定溶液中的浓度为，此温度下醋酸的电离常数_________。17.（12分）某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填空：（1）用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛_______________。（2）某学生3次实验有关数据记录如表：测定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L硫酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31根据上表数据该NaOH溶液的物质的量浓度为______mo/L（保留四位有效数字）。（3）以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是__________（填字母）。A.酸式滴定管未用标准液润洗B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.量取碱液的碱式滴定管开始俯视读数，后来仰视读数D.碱式滴定管在取液前有气泡，之后气泡消失（4）氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相似。为了测定某产品中的纯度，称取样品g置于锥形瓶中，加5mL水；再加入KI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加20mL蒸馏水并加入几滴0.5%淀粉溶液；用0.100mol/L标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。（假定杂质不参加反应，已知，）①滴定终点实验现象是___________。②该产品中的纯度为________（用含的表达式表示，要求化简）。18.（16分）近期发现，是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有调节神经信号传递、舒张血管、减轻高血压的功能。常温时，在水中的电离常数。按要求回答下列问题：（1）在水中的二级电离常数表达式________；“臭苏打”硫化钠水溶液具有臭味是水解产生造成的，用离子方程式解释：________。（2）向“臭苏打”溶液中加入等体积等pH的烧碱溶液，的水解平衡________移动（填“正向”“逆向”或“不”），溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）常温下，向溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体，测得与溶液pH的关系如图（忽略溶液体积的变化及的挥发）。①当溶液中时，溶液中________。②当pH=13时，溶液中的______。（4）已知常温下，一水合氨在水中的电离常数，则通过数据分析溶液显_______性（填“酸”或“碱”）。19.（8分）两种温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：（1）______（填“>”“<”“=”），时______。（2）根据温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是______（填字母）。A.加入可由a点变为b点B.在曲线上方区域（不含曲线）的任意一点时，均有沉淀生成C.蒸发溶剂可能由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）D.升温可由b点变为d点20.（12分）工业上以软锰矿（主要成分，还含有少量的等）为原料制取金属锰的工艺流程如图所示：（1）软锰矿“粉磨”的目的是________。（2）“浸渣”的主要成分是_______（用化学式表示）。（3）“除杂”反应中X可以____________（填字母）。a.b.c.d.（4）写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式：______________。（5）在废水处理中常用将转化为MnS除去，向含有0.020的废水中通入一定量的气体，调节溶液的，当时，开始沉淀，则_________。[已知25℃时，的电离常数，；]

答案以及解析1.答案：B解析：同一温度下，酸的电离常数越大，其酸性越强，根据酸的电离常数可知，酸性由大到小顺序为，则等浓度的四种酸溶液pH由大到小的顺序为，故选B。2.答案：C解析：A项，加水稀释促进电离，则平衡向右移动，错误；B项，通入HCl，HCl和反应生成水而促进电离，则平衡向右移动，错误；C项，加入固体，固体溶解后导致溶液中增大而抑制电离，则平衡向左移动，正确；D项，加入醋酸，醋酸和反应生成水而促进电离，则平衡向右移动，错误；故选C。3.答案：D解析：A项，水加热到95℃，水的离子积常数变大，氢离子浓度增大，pH减小，但，水仍呈中性，正确；B项，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，溶液中增大，但温度不变，所以不变，正确；C项，向水中加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离产生，使溶液中增大，水的电离平衡逆向移动，但温度不变，因此不变，正确；D项，向水中通入氯化氢，HCl电离产生，使溶液中增大，水的电离平衡逆向移动，由于溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电性增强，错误；故选D。4.答案：D解析：A项，不能用碱式滴定管盛装酸性溶液，不能用石蕊作指示剂，错误；B项，不能用酸式滴定管盛装碱性溶液，错误；C项，不能用碱式滴定管盛装酸性溶液，错误；D项，用酚酞作指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色由无色变为浅红色，并且滴定管使用正确，正确。5.答案：B解析：A项，能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性，不能在酸性溶液中大量存在，错误；B项，的溶液呈酸性，在酸性条件下，本组离子之间不发生任何反应，可大量共存，正确；C项，能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有氧化性，则具有还原性的不能大量共存，错误；D项，常温下，水电离出的的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性条件下，不能大量共存，错误；故选B。6.答案：B解析：溶液与溶液等体积混合后，混合液中，测得，则表明在溶液中主要发生水解，即。A项，由电荷守恒有，由于，溶液中，错误；B项，由物料守恒有，由于，溶液中，正确；C项，由B项分析知，，由电荷守恒有，可得，错误；D项，设混合前各溶液的体积为1L，则在反应后的溶液中，，而反应后溶液的体积为2L，所以，错误；故选B。7.答案：D解析：A项，根据题图可知，水的电离程度由小逐渐变大，后又逐渐变小，c点的水解程度达到最大，也是恰好完全反应点，溶质为氯化铵，铵根离子会水解，所以，错误；B项，刚开始向氨水中滴加盐酸时，，错误；C项，a到b过程中，不断被中和生成氯化铵，b点溶质为氯化铵与，此时溶液呈中性，d点为氯化铵与过量的盐酸的混合溶液，溶液显酸性，错误；D项，b、c、d任意一点对应的溶液中都存在电荷守恒，即，正确；故选D。8.答案：B解析：A项，浊液a为氯化银沉淀与硝酸银和硝酸钠的混合液，AgCl存在沉淀溶解平衡：，正确；B项，实验①和②中硝酸银过量，向硝酸银和硝酸钠的混合液中加入NaCl溶液，与反应生成沉淀，不能判断出与反应是有限度的，错误；C项，实验③中颜色变化说明发生反应，即AgCl转化为AgI，正确；D项，实验①和③可以证明，即AgI比AgCl更难溶，正确；故选B。9.答案：D解析：A项，加入KI溶液，溶液中浓度增大，平衡向左移动，固体增多，错误；B项，只与温度有关，温度不变则溶度积常数不变，错误；C项，浓度增大，沉淀溶解平衡向左移动，错误；D项，浓度增大，沉淀溶解平衡向左移动，溶液中浓度减小，正确；故选D。10.答案：C解析：A项，b点时恰好生成硫化铜沉淀，则加入溶液的体积是20.0mL，硫化铜存在沉淀溶解平衡：，，pM=18，即，正确；B项，若，溶液中硝酸铜的物质的量是，完全反应时消耗硫化钠，即硫化钠溶液的体积为，则反应终点可能为e点，正确；C项，铜离子单独存在或者硫离子单独存在，均会水解，促进水的电离，b点恰好形成硫化铜沉淀，则a、b、d三点中，b点水的电离程度最小，错误；D项，相同条件下，若用等浓度等体积的溶液代替溶液，则滴加硫化钠溶液恰好生成硫化汞沉淀消耗硫化钠溶液的体积是20.0mL，硫化汞存在沉淀溶解平衡：，，则反应终点b向c方向移动，正确；故选C。11.答案：CD解析：A项，由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有，正确；B项，XZ连线的斜率是1，存在，在XZ连线的上方，，在XZ连线的下方，，正确；C项，水的电离是吸热过程，升温促进水的电离，及都增大，所以，错误；D项，由可知，只有时，才有pH=7，XZ线上任意点均有，但pH不一定为7，错误；故选C、D。12.答案：BD解析：未加入盐酸时，①的电导率大于②的电导率，则①曲线表示盐酸滴定NaOH溶液，②曲线表示盐酸滴定氨水。A项，b点溶质为等物质的量浓度的和，，的水解常数，所以的电离程度大于的水解程度，导致溶液呈碱性，但是其电离和水解程度都较小，则溶液中微粒浓度存在，错误。B项，d点氨水与盐酸恰好完全反应生成，水解生成等物质的量的和，水解程度远大于水的电离程度，该溶液呈酸性，因此，溶液中存在电荷守恒：，故，正确。C项，e点溶液中溶质为等物质的量浓度的，溶液中存在电荷守恒，物料守恒，则，错误。D项，酸或碱抑制水电离，且酸中越大或碱中越大，其抑制水电离程度越大，弱碱的阳离子或弱酸的阴离子水解促进水电离，a点溶质为等物质的量浓度的NaOH和NaCl，NaOH抑制水电离；b点溶质为等物质的量浓度的和，其水溶液呈碱性，且a点溶质电离的浓度大于b点，则对水的电离的抑制程度：a>b，即水的电离程度：b>a；c点溶质为NaCl，对水的电离无影响；d点溶质为，促进水的电离，所以水的电离程度关系为d>c>b>a，正确；故选B、D。13.答案：C解析：AgCl饱和溶液中浓度和浓度相等，所以，AgI饱和溶液中浓度和浓度相等，所以，饱和溶液中浓度是浓度的2倍，因此，解得，三种难溶盐的饱和溶液中浓度大小顺序为，故选C。14.答案：BD解析：A项，向NaCN溶液中通入少量气体，生成碳酸氢钠，则离子反应为，错误；B项，KSCN与的混合液中存在平衡，加入少量KCl固体，对平衡移动无影响，溶液颜色不变，即增大浓度，平衡不移动，正确；C项，用溶液做导电性实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度比较小，无法证明的电离程度，即无法证明醋酸为弱电解质，错误；D项，相同pH的盐酸与醋酸，稀释相同倍数后，醋酸中氢离子浓度大，pH较大，稀释后溶液pH：盐酸>醋酸，由此可以说明酸性：盐酸>醋酸，正确；故选B、D。15.答案：BD解析：A项，CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl固体，NaCl会电离出氯离子，所以增大，错误；B项，由题可知，，则pCu相同时，pCl<pBr<pI，所以x代表CuCl，y代表CuBr，z代表CuI，根据坐标可知在P点，，正确；C项，升高温度发生改变，M点不会还在y曲线上，错误；D项，的平衡常数，正确；故选B、D。16.答案：（1）b>a>c（2）AC（3）（4）（5）解析：（1）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的氢离子浓度由大到小的顺序为b>a>c。（2）A项，加热促进醋酸电离，则溶液中醋酸根离子浓度增大，正确；B项，加水稀释能促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，错误；C项，加入锌粒，锌和氢离子反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，正确；故选A、C。（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，所用酸的体积是一元酸的一半，所以三种酸的体积大小关系是。（4）将的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，说明醋酸过量，醋酸和氢氧化钠发生反应，则溶液中，达到电离平衡时，溶液呈中性，。（5）的物质的量，将溶于水制成1L溶液，溶液中醋酸分子的浓度为，醋酸存在电离平衡，平衡时的浓度为，溶液中的浓度为，和氢离子浓度近似相等，此温度下醋酸的电离常数。17.答案：（1）注视锥形瓶内颜色变化（2）0.2088（3）A（4）①蓝色消失，且30秒不恢复原来的颜色②解析：（1）用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化。（2）第一次实验消耗硫酸的体积为26.11mL，第二次实验消耗硫酸的体积为28.74mL，第三次实验消耗硫酸的体积为26.09mL，第二次实验数据明显超出误差范围，舍去，则第一次、第三次平均消耗硫酸的体积是26.10mL，根据，可得NaOH溶液的物质的量浓度为。（3）A项，酸式滴定管未用标准液润洗，标准液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度偏高，正确；B项，滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，氢氧化钠的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，测得的NaOH溶液浓度不变，错误；C项，量取碱液的碱式滴定管开始俯视读数，后来仰视读数，氢氧化钠溶液体积偏小，消耗标准液的体积偏小，则测得的NaOH溶液浓度偏低，错误；D项，碱式滴定管在取液前有气泡，之后气泡消失，氢氧化钠溶液体积偏小