2022-2023学年湖南省常德市桃源县教育局车湖垸乡中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年湖南省常德市桃源县教育局车湖垸乡中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（

）。A．石油的产量

B．乙烯的产量

C．天然气的产量

D．汽油的产量参考答案：B2.X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为

A、HX

B、H2X

C、XH3

D、XH4参考答案：D略3.关于苯的说法不正确的是A、苯使溴水褪色是因为发生了取代反应.

B、苯中各原子均在同一平面.C、苯中没有典型的碳碳双键,所以不能发生加成反应.D、苯中的含碳量高,燃烧时产生大量的黑烟.参考答案：C略4.在一定条件下，N2+3H22NH3，下列叙述中错误的是A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率最小B.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定C.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且保持恒定参考答案：C略5.下列物质中，能够导电的电解质是

（

）

A．Cu丝

B．熔融的MgCl2

C．NaCl溶液

D．蔗糖参考答案：B略6.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A.Mn2+→MnO4－

B.H2→H2O

C.NO3－→NO

D.Zn→Zn2+参考答案：C【分析】需要加入还原剂才能发生，说明反应物得到电子，所含的某元素化合价降低。【详解】A、Mn2＋→MnO4－，Mn的化合价由＋2价→＋7价，化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故A错误；B、H2→H2O，H的化合价由0价→＋1价，化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；C、NO3－→NO，N的化合价由＋5价→＋2价，化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故C正确；D、Zn的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故D错误。7.某无色透明混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

（

）A．肯定有O2

B．肯定没有Cl2、NH3、NO2C．肯定只有NH3和NO

D．肯定有NH3、NO、HCl

参考答案：C略8.下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是()A．向蛋白质溶液里加入(NH4)2SO4溶液可分离、提纯蛋白质B．在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐C．酶是一类具有催化作用的蛋白质D．重金属盐会使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒参考答案：D解析可以采用盐析的方法来分离、提纯蛋白质；豆浆是蛋白质溶液，属于胶体，在豆浆中加入少量石膏，可使蛋白质聚沉凝结为豆腐；酶是具有催化活性的蛋白质；“钡餐”是用作检查肠胃的内服药剂，其成分是BaSO4，不溶于水也不溶于酸，不会引起中毒。9.短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是

A．质子数a>b>c>d

B．离子的还原性Y2->Z-

C．氢化物的稳定性H2Y>HZ

D．元素的金属性：W>X参考答案：B略10.关于乙醇的说法错误的是A.分子中既有极性共价键又有非极性共价键B.与Na反应时钠块熔化C.分子中官能团是羟基D.一定条件下可与乙酸发生酯化反应参考答案：B11.

下列物质中，不属于天然高分子化合物的是：A．油脂

B．聚乙烯塑料

C．淀粉

D．蛋白质参考答案：A略12.金属钠着火时，可以灭火的物质是

A．水

B．砂子

C．煤油

D．二氧化碳参考答案：A略13.关于有机物说法正确是的A.有机物可分烃和烃的衍生物 B.含有碳、氢元素的化合物叫烃C.有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂 D.有机物都能燃烧参考答案：A【详解】A项、根据分子组成中是否含有碳、氢以外的元素，有机物可分为烃和烃的衍生物，故A正确；B项、仅含有碳、氢元素的化合物叫烃，含有碳、氢元素的化合物不一定是烃，如乙醇、乙酸属于烃的含氧衍生物，故B错误；C项、大多数有机物不溶于水，而低级的醇、醛和羧酸等可溶于水，故C错误；D项、大多数有机物可发生燃烧，如烃、烃的含氧衍生物等，而四氯化碳不能燃烧，故D错误。故选A。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，把握有机物的组成、性质、有机反应为解答的关键。14.在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O的反应中，有关说法错误的是

A．Cl2既是氧化剂又是还原剂

B．NaOH既是氧化剂又是还原剂

C．该反应可用于实验室制Cl2时尾气的吸收

D．该反应的离子方程式为Cl2+2OH—====Cl—+ClO—+H2O参考答案：B略15.在不同条件下分别测得可逆反应2SO2＋O22SO3中各物质的化学反应的速率如下，其中表示反应最快的是()A．v(SO2)＝4.0mol·L－1·min－1B．v(O2)＝3.0mol·L－1·min－1C．v(SO2)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(O2)＝0.1mol·L－1·s－1参考答案：D解析：将选项中的化学反应速率都转化为用同一种物质(如SO2)的浓度变化表示的化学反应速率，单位统一用mol·L－1·min－1，则B项中v(SO2)＝6mol·L－1·min－1；C项中v(SO2)＝6mol·L－1·min－1；D项中v(SO2)＝12mol·L－1·min－1。D项中的化学反应速率最大，表示的反应最快。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式：

；并指明该氧化还原反应的还原剂是

，氧化剂是

。（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是

。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是

；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是

。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是

，为什么？

。（5）干燥管中盛装是的物质是

，作用是

。（6）试管中收集气体是

，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行

，方法是

。这一操作的目的是

。参考答案：（1）；Fe；H2O（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。（5）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H2中的水蒸气。（6）H2；验纯；用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：⑴写出反应②的化学反应方程式

，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是

。⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是

。⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是

。⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是

。参考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－=

NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）18.X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：（1）X、Y、Z三种物质焰色反应均呈现黄色，X为碱，Y为正盐，Z为酸式盐，则反应II的化学方程式为_____________▲_____________、X与Z反应方程式为

▲

（2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分①写出工业上用以实现反应II的离子方程式_________▲_____________________，

②反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是____▲___（STP），

（3）若X是一种金属单质，X、Z分别能与KOH溶液反应生成Y。

①写出Y的化学式__________▲____________，

②写出单质X与铁红反应的化学方程式______________▲________________________，

③写出反应I的离子方程式__________________▲_______________________________。参考答案：（1），___Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3_、NaHCO3+NaOH=_Na2CO3+H2O

（2）①______Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2++H2O_________________________________，

②__2.24L（STP），

（3）①KAlO2____，

②2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3_______，

③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2_____。19.(9分)某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1从第________min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是______________________。假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为_________________。(2)实验3比实验1的反应速率________(填“快”或“慢”)，原因是______