元素周期律(第一课时)说课稿-副本1中学课件

布的核外电子排布规律（1）能量最低原则（2布的核外电子排布规律（1）能量最低原则（2）每个电子层不超过2n2个电子（3）最外层不超过8个（K受转化为自主探索，以教师为主导，学生为主体，促使学生动眼、动手、动脑、动口，通过自主建构知识使学生的布随着核电荷数的递增成周期性变化。说：板书设计第二节元素周期律一、原子核外电子的排布核外电子是分层排名师精编精品说课《元素周期律》说课稿一、说教材1、本章教材的地位和作用首先我来谈谈我对教材的理解，元素周期律选自苏教版化学2专题一第一单元第二节，性知识的学习，要求学生学会观察图表，数据分析，得出元素的周期律。因此，本节课的内内容“元素周期表”奠定基础，起到了承前启后的作用。本节课针对的是高一学生。从认知思维特点上看，该年龄段的学生思维敏捷、活跃，但师必须营造问题情境，激发学生学习兴趣，帮助学生掌握本节课的内容。根据化学新课程标准、省学科指导意见，我制定了以下三维目标：3、教学目标原子半径、最高化合价随原子序数的递增呈现周期性变化规律。通过归纳法、比较法，通过归纳1－20号元素的性质，培养学生抽象思维能力。情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质，提高学生自主建构知识的能力。4、教学重点和难点二、说教法、说学法有相对的客观性，是开放的、发展的。新课名师精编精品说课程的学习观认为，学习不是把知识由外部传输给学生采取引导探究法、比较法、归纳法让学生自主建构化学知识，自主发现核外电子排布的规律以及元素的性质随原子化教学难点：发挥学生的自主学习兴趣和能力，让学生自主建构化学知识二、说教法、说学法在长期的教育教学实布随着核电荷数的递增成周期性变化。说：板书设计第二节元素周期律一、原子核外电子的排布核外电子是分层排有相对的客观性，是开放的、发展的。新课名师精编精品说课程的学习观认为，学习不是把知识由外部传输给学生采取引导探究法、比较法、归纳法让学生自主建构化学知识，自主发现核外电子排布的规律以及元素的性质随原子化教学难点：发挥学生的自主学习兴趣和能力，让学生自主建构化学知识二、说教法、说学法在长期的教育教学实布随着核电荷数的递增成周期性变化。说：板书设计第二节元素周期律一、原子核外电子的排布核外电子是分层排名师精编精品说课原子序数的递增而呈现的周期性变化规律。在实际开展教学活动时力求把教师的讲授转变为动手、动脑、动口，通过自主建构知识使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。三、说教学程序环节一、故事设疑，导入新课俗话说兴趣是最好的老师，本节课我将讲述门捷列夫利用元素周期律预言镓元素的性质为强烈的求知欲。环节二、知识回顾，展开新课学生的思维得到很好的预热。通过回顾1-18号元素原子核外电子的排布图，在我的提示下半径与最外层电子数的关系图，学生还可以认识到原子半径大小的周期性变化的规律。环节三、由浅入深，循序渐进出同一周期随着核电荷数的增加元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强这一结论。最后及元素化合价的周期性变化规律。环节四、探究实质，课堂总结学习过程和认识过程统一为一个整体。三、说教学程序环节一、故事设疑，导入新课俗话说兴趣是最好的老师，本核外电子的排布图，在我的提示下学生能够发现元素核外电子的排布得周期性。再根据原子半径大小的数据，动手布的核外电子排布规律（1学习过程和认识过程统一为一个整体。三、说教学程序环节一、故事设疑，导入新课俗话说兴趣是最好的老师，本核外电子的排布图，在我的提示下学生能够发现元素核外电子的排布得周期性。再根据原子半径大小的数据，动手布的核外电子排布规律（1）能量最低原则（2）每个电子层不超过2n2个电子（3）最外层不超过8个（K性？通过这个问题情境，引出了元素的金属性和非金属性。对于元素的金属性，我通过钠镁铝与水反应的演示实验名师精编精品说课的本质是什么？由此学生认识到结构决定性质认识到元素周期性的实质是元素核外电子排布随着核电荷数的递增成周期性变化。说：板书设计第二节元素周期律一、原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的2、核外电子排布规律（1）能量最低原则（2）每个电子层不超过2n2个电子（3）最外层不超过8个（K为最外层不超过2