2021年江苏省扬州市高邮市中考化学二模试卷（附答案详解）

2021年江苏省扬州市高邮市中考化学二模试卷

一、单选题（本大题共17小题，共34.0分）

1.下列举措对实现“碳中和”不具有贡献的是（）

A.倡导垃圾分类B.广泛植树造林C.推广燃煤发电D.践行低碳出行

2.“碳达峰”、“碳中和”中“碳”主要指二氧化碳（CO2）,其属于（）

A.氧化物B.混合物C.有机物D,单质

3.下列二氧化碳（CO?）的相关用途中，主要利用其物理性质的是（）

A.制碳酸饮料B.作大棚气肥

C.用于灭火D.干冰制舞台云雾

4.碳-14在考古学中可用以测定生物死亡年代。其原子核中含有6个质子和8个中子,

则碳-14原子的核外电子数是（）

A.6B.8C.14D.12

5.如图为金刚石、石墨和足球烯（C60）的结构模型图（小球表示碳原子）。下列说法错误

的是（）

A.足球烯由C60分子构成，其相对分子质量为720

B.金刚石硬度大，石墨质地较软，其主要原因是两者的构成微粒不同

C.金刚石、石墨、足球烯在足量的氧气中完全燃烧，产物相同

D.金刚石、石墨与足球烯之间的转化为化学变化

6.实验室用图示装置制取CO2气体，关闭活塞后固液无法分

离，原因不可能是（）

A.装置气密性不好

B.大理石颗粒变小掉到塑料板以下

C.盐酸浓度过大

D.盐酸已消耗完全

7.空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是（）

A.作为燃料电池燃料的电B.用于生产氮肥的电

C.用于医疗急救的。2D.用于飞艇的He

8.厨房中的下列物质分散于水中，不能形成溶液的是（）

A.白醋B.料酒C.花生油D.味精

9.在我国制碱工业方面，作出杰出贡献的科学家是（）

A.张青莲B.屠呦呦C.侯德榜D.杨振宁

10.垃圾分类好习惯，改善环境齐努力。铝质易拉罐应投入的垃圾箱上所印标识是（）

11.燃烧是人类较早利用的化学反应之一。下列关于燃烧的说法正确的是（）

A.“钻木取火”的原理是通过摩擦生热以提高木材的着火点

B.若可燃性气体中混有氧气，则点燃即爆炸

C.爆炸一定是剧烈燃烧

D.燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口

12.汽车是常用的交通工具。下列某汽车部件所使用的材料中，属于无机非金属材料的

是（）

A.方向盘包裹材料一塑料B.发动机绝缘层一陶瓷

C.门窗防水密封圈一合成橡胶D.底盘一合金钢

13.丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如

图。

O复原子

吸夕■.oeoyo氧原子

甲乙丙丁碳原子

下列说法正确的是（）

第2页，共26页

A.甲中碳、氢元素质量比为3：8

B.生成的丙与丁的分子个数比为1：1

C.该反应前后分子总数改变

D.41g甲完全燃烧至少需80g乙

14.生活常识彰显化学素养。下列说法中错误的是（）

A.煮沸的汤比煮沸的水温度更高

B.溶液一定是混合物

C.铝制品失去金属光泽后应及时打磨

D.钢的含碳量较生铁低，韧性更好

15.某技术员在分析醋酸溶液中溶质的含量时，测得溶液中氧元素的质量分数为80%,

则该醋酸溶液中，醋酸的质量分数为（）

A.5%B.14%C.20%D.25%

16.N&有刺激性气味且密度小于空气，与水反应生成氨水。下列有关实验正确的是（）

B.干燥NH3

W-浓硫酸

17.物质的性质决定物质的用途。下列相关物质的性质与其用途相匹配的是（）

A.武德合金硬度不高一一作电器的保险丝

B.镁条银白色一一作照明弹

C.乙醇具有可燃性——作燃料

D.甲醛能使蛋白质失去原有生理功能——作海鲜防腐剂

二、多选题（本大题共3小题，共6.0分）

18.KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.A点对应的NaCl溶液中溶质质量分数一定小于35.7%

B.将丁2时NaCl的饱和溶液降温至£,溶液仍然为饱和状态

C.时，等质量的KNO3溶液与NaCl溶液中溶剂质量一定相等

D.欲从KNO3与NaCl的混合物中分离出KNO3,可采用蒸发结晶的方法

19.已知：2co2+2Na2（）2=2X+O2。对该反应的分析正确的是（）

A.物质X的化学式为Na2cO3

B.反应前后氧元素的化合价没有发生变化

C.该反应属于置换反应

D.可利用这一原理为潜艇供氧

第4页，共26页

20.海水晒盐所得粗盐中主要有泥沙、MgCl2>CaCl2,Na2sO4等杂质，粗盐经处理可

得较纯的氯化钠。图为利用粗盐获取较纯氯化钠的一种流程。下列说法正确的是

()

A.操作I中玻璃棒搅拌可以增大系列物质在水中的溶解度

B.加入过量Na2cO3溶液不仅可以除去混合液中的CaC12,还可除去过量的BaQ?

C.混合物②中NaCl的质量大于混合物①中

D.加入的试剂X是稀盐酸，为了保证除杂效果，盐酸不得过量

三、填空题（本大题共1小题，共9.0分）

21.“粽子”是中国的传统美食。

（1）制作粽子的主要原料是糯米，其富含的淀粉属于人体所需的六大营养物质中的

o淀粉、纤维素中蕴含的能量来自。在阳光下，绿色植物通过光

合作用把CO2气体和出0合成为葡萄糖（C6Hl2。6）同时生成。2,请写出该反应的化学

方程式。

（2）馅料种类丰富，有豆类、五花肉、蛋黄等多种。豆类、谷物容易被霉菌污染，

有人认为“被霉菌污染的豆类，人不可以食用，但洗净后可喂牲畜”，该观点是否

科学（填“科学”或“不科学”）»馅料的制作中有时还需添加“铁强化酱

油”。铁是人体所需的（填“常量”或“微量”）元素，摄入不足可能会引

发的疾病是（填字母）。

a.佝偻病

b.甲状腺肿大

c.贫血症

d.侏儒症

（3）用磐叶包粽子可提高粽子中氨基酸含量，氨基酸是人体合成（填营养物

质名称）的重要原料。

（4）“灰水粽”是用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子。草木灰中富含碳酸钾，

农业上有“镂态氮肥不能与草木灰混合施用的说法”，可见碳酸钾的水溶液呈

（填“酸”“碱”或“中”）性。

四、简答题（本大题共2小题，共26.0分）

22.我国有丰富的可燃冰资源，其顺利开采可有效降低我国能源的对外依赖度。

可燃冰外观像冰但遇火即可燃烧。可燃冰中水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和

少量电、CO2等分子填入笼中空隙内，无固定的化学计量关系（分子模型如图1）。

利用图2所示装置，测得相同条件下，500s内甲烷和二氧化碳气体在太阳光照射下

的温度变化情况，如图3所示。

275583111139167195223251279307335363391419447475

时间/S

图3

（1）可燃冰、天然气的主要成分都是甲烷。请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方

程式,甲烷无色无味，但送入居民家中的天然气中常加入有臭味的硫醇，

主要目的是。

（2）开采“可燃冰”的钻井平台“蓝鲸2号”使用了大量的钢铁、硬铝等金属材料。

①工业用赤铁矿炼铁的化学方程式是。某钢铁厂每天可炼得含铁96%的生

铁63t,若在炼制过程中损失10%的铁元素，计算理论上需要含杂质20%的赤铁矿

石的质量。（请写出解题过程，2分）

中国铁矿石储量世界排名前五，但铁矿石却十分依赖进口，对外依存度超过80%除

技术因素外，你觉得可能的原因是。

②为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一种致密氧化物（其

中铁、氧元素质量比为21：8）。保护膜，该氧化物的化学式为o

③将几枚生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气

体压强和反应时间的变化曲线如图4。AB段发生的主要反应的化学方程式是

第6页，共26页

;CD段压强变化的主要原因是

(3)可燃冰与煤、石油同属于(填“可”或“不可”)再生资源；从物质分类

的角度看，其属于(填“纯净物”或“混合物”)。

(4)为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，而可燃冰却很难

被压缩。试从微观的角度分析原因o

(5)结合图3曲线，对比甲烷与二氧化碳对温室效应的影响，你的结论是。

23.氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、阻燃剂等产品的制作中。图为

氧化锌的一种工艺生产流程。

(1)请写出反应①的化学反应方程式。

(2)已知反应②发生了复分解反应，请写出该反应的化学反应方程式。

(3)反应②进行完毕还需通过过滤操作实现ZnC2(\与溶液C的分离。可见本实验条

件下ZnCk的溶解度(填”或)ZnC2()4的溶解度；过滤操作

中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是。

(4)已知反应③为分解反应且反应物与各生成物的系数均为1,该反应的化学方程

式为。

(5)上述流程还涉及以下物质，下列说法中不正确的是(填字母)。

a.草酸镂是一种有机高分子化合物

b.溶液C在农业上用作复合肥料使用

五、探究题(本大题共2小题，共25.0分)

24.化学药品的合理存放是实验顺利进行的前提。校兴趣小组同学发现实验台上摆放的

药品中（图1）有一装溶液的试剂瓶瓶盖未盖且标签破损，其残缺的标签中只剩下

“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。于是对这瓶

溶液进行探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？根据受损的标签判断，这瓶试剂不可能是

（填字母）。

a.酸

b.碱

c.盐

【查阅资料】I.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2cO3、NaHC03o

n.室温（20。）时，四种物质的溶解度的数据如表。

物质NaClNaOHNa2cO3NaHCO3

溶解度/g361092159.6

【初步分析】甲同学根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据

判断，这瓶试剂不可能是,理由是。

【进行实验】乙同学按步骤1、2进行实验，最终得出溶液是Na2c。3溶液的结论。

步骤1：用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在湿润的pH纸上，测得pH=10,故判

断这瓶试剂不是o对他的操作方法、测量结果及获得的结论评价，正确的

是。

a.方法正确、结果准确、结论正确

b.方法不正确、结果偏小、结论正确

c.方法不正确、结果偏大、结论不正确

d.方法正确、结果准确、结论不正确

步骤2：另取样滴加稀盐酸有气泡产生，请写出反应的化学方程式。

【实验反思】小组同学一致认为乙同学结论不够科学，理由是O

【继续探究】丙同学另取样加入过量的X溶液，观察到有白色沉淀产生，静置后,

取上层清液,滴入无色酚酷试液,溶液呈红色。实验中加入的过量X溶液是

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目的是»

【实验结论】这瓶溶液标签上的化学式是。

【反思启示】由此，请写出实验室药品保存方面的启示(任写一点)。

25.水是极其宝贵的自然资源，而中国是全球人均水资源最贫乏的国家之一。

(1)电解水、氢气燃烧实验可证明水的元素组成的理论依据是请写出电

解水的化学反应方程式。

(2)海水淡化已成为解决水资源危机的重要途径。用图1所示的简易装置可从海水

中获取淡水，其净水原理为(填“吸附”“过滤”或“蒸储”)，装置中塑

料膜上放小石块的作用是。向获得的淡水水样中加入一定量的肥皂水，振

荡，观察到泡沫多，浮渣较少，说明该水样是。(填“硬水”或“软水”)

(3)直饮水机可将自来水净化为可直接饮用的水，其净水原理如图2所示•步骤①中

炭罐的作用是,步骤③的目的是。

(4)自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有

机物含量水质的重要指标，常用总有机碳衡量(水体中总有机碳=

水样中有机物所含碳元素的质量、

水样的体积

兴趣小组同学取水样200mL,平均分为两份，实验测定所采集水样的总有机碳。

资料：高温燃烧可将水样中的碳酸盐、碳酸氧盐和有机物所含碳元素转化为CO?;

水中的有机物不与稀硫酸反应。

CD

图3

步骤1：将其中的一份水样高温燃烧，测得产生C02总质量为mg。

步骤2：按图3组装仪器、检查装置的气密性，装入药品及另一份水样。

步骤3：打开活塞K,缓缓鼓入一段时间电后关闭K,称得C装置质量为mig。

步骤4：向三颈烧瓶内加入足量的稀硫酸，微热，待A装置中无气泡产生，再次打

开活塞K,向装置内缓缓鼓入一段时间电后，称得C装置质量为m2g。

①装置D的作用是。

②步骤3中通入电的目的是o

③步骤4中加入足量稀硫酸的目的是,若步骤4中未进行通入电的操作,

则所测水样中总有机碳含量。（填“偏大”“偏小”或“不变”）

④则该水样的总有机碳含量为mg（用含字母的代数式）。

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答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A、倡导垃圾分类，能节约资源、减少二氧化碳的排放，对实现“碳中和”

具有贡献，故选项错误。

B、广泛植树造林，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，降低空气中二氧化碳含量，

对实现“碳中和”具有贡献，故选项错误。

C、推广燃煤发电，增加了空气污染物、二氧化碳的排放，对实现“碳中和”不具有贡

献，故选项正确。

D、践行低碳出行，能减少二氧化碳的排放，对实现“碳中和”具有贡献，故选项错误。

故选:Co

“碳中和”是指通过节能减排、植树造林等形式，抵消二氧化碳或温室气体的排放，达

到相对“零排放”，结合减少温室效应的措施等，进行分析判断。

本题难度不大，了解“碳中和”的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本

题的关键。

2.【答案】A

【解析】解：CO2中只含有二氧化碳一种物质，属于纯净物；是由不同种元素组成的纯

净物，属于化合物；是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；虽

含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物。

故选：Ao

纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；由同种元素组成的

纯净物是单质；有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、

碳酸等除外）；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，进行分析

判断。

本题难度不大，掌握有机物、氧化物、单质和化合物、氧化物的特征是正确解答本题的

关键。

3.【答案】D

【解析】解：A.制碳酸饮料是利用了二氧化碳能与水反应生成碳酸，这是利用了二氧化

碳的化学性质，不合题意；

B.作大棚气肥是利用了二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，这是利用了二氧化碳的化

学性质，不合题意；

C.用于灭火是利用了二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，既利用了二氧

化碳的物理性质，也利用了二氧化碳的化学性质，不合题意；

D.干冰制舞台云雾是利用了干冰升华会吸收大量的热，这是利用了二氧化碳的物理性质,

符合题意。

故选：D。

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、

酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性

质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解

性、挥发性、吸附性、延展性等。

本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关二氧化碳的性质与用途，并能够

在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中.

4.【答案】A

【解析】解：因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意该原子的原子核

中含有6个质子，故碳-14原子的核外电子数是6。

故选：Ao

根据原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合

题意进行分析解答。

本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子

数，要注意原子核中含有8个中子是干扰信息。

5.【答案】B

【解析】解：A.足球烯由C60分子构成，其相对分子质量为12X60=720,选项说法正

确；

B.金刚石和石墨都是由碳原子构成的。金刚石硬度大，石墨质地较软，其主要原因是碳

原子的排列方式不同，选项说法错误；

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C.金刚石、石墨、足球烯都是由碳元素组成的单质，在足量的氧气中完全燃烧，产物相

同，均为二氧化碳，选项说法正确；

D.金刚石、石墨与足球烯是不同的物质，三者之间的转化为化学变化，选项说法正确。

故选：B(.

A.根据构成物质的基本粒子以及相对分子质量的计算方法来分析；

B.根据碳单质的结构与性质来分析；

C.根据碳单质的组成以及化学性质来分析；

D.根据是否生成新物质来分析。

本题难度不大，了解碳元素形成的单质及其微观结构、单质与的特征、明确足球烯、石

墨和金刚石是碳元素形成的不同的单质是正确解答本题的关键。

6.【答案】C

【解析】解：图示装置可以随时控制反应的发生与停止。关闭活塞后，反应继续进行，

试管内的压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗，试管内的液面下降，当固体药品与液体药

品分离时，反应停止；若要反应继续进行，则可打开活塞。该实验中，用图示装置制取

C02气体，关闭活塞后固液无法分离，原因可能是装置的气密性不好或大理石颗粒变小

掉到塑料板以下，无法实现固液分离或盐酸已耗尽，不能产生气体。与盐酸的浓度大小

无关。

故选：Co

根据装置的特点以及实验目的来分析。

本题考查了改进后装置的特点，解题时根据根据装置的特点以及实验异常现象来分析解

答即可。

7.【答案】A

【解析】

【分析】

本题主要考查空气的成分及作用，解答本题的关键是熟悉空气中的成分。

【解答】

A、空气中几乎不存在氢气，作为燃料电池燃料的电不是来源于空气，故A符合题意；

B、空气中含量最多的是氮气，可采取分离液态空气的方法得到氮气，用于生产氮肥，

故B不合题意；

C、分离液态空气制得氧气用于急救，故C不合题意；

D、氮气属于空气中的稀有气体，密度比空气小，可用于飞艇，故D不合题意。

故选A,

8.【答案】C

【解析】解：A、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。

B、料酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。

C、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项

正确。

D、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。

故选：Co

一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本

特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会

形成溶液。

本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方

面的知识是解答本题的关键。

9.【答案】C

【解析】解:候德榜发明了联合制碱法，为化肥和制碱工业技术的发展做出了重大贡献。

故选：Co

根据制碱工业的发展史和候德榜等科学家的主要贡献判断。

了解化学历史，可以了解科学本质、培养科学素养、树立正确的价值观，是素质教育的

基本要求，也是化学考查的基本考点。

10.【答案】A

【解析】解：铝质易拉罐，可回收再利用，属于可回收物，应投入的垃圾箱上所印标识

是可回收物标志。

故选:A。

通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃

第14页，共26页

圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少

污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，进

行分析判断。

本题难度不大，了解生活垃圾的分类与常见垃圾的组成成分是正确解答本题的关键。

11.【答案】D

【解析】解：A.“钻木取火”的原理是通过摩擦生热以提高木材的温度，达到木材的着

火点而发生燃烧，选项说法错误；

B.可燃性气体中混有氧气，点燃不一定发生爆炸，在爆炸极限范围之内且在有限的空间

内才会爆炸，选项说法错误；

C爆炸不一定是剧烈燃烧，如轮胎的爆炸，选项说法错误；

D.燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，这是氧气不足造成的，可增大灶具进风口，选

项说法正确。

故选：D。

A.根据燃烧的条件来分析；

B.根据可燃性气体的爆炸极限来分析；

C.根据有些爆炸属于物理变化来分析；

D.根据促进燃料燃烧的措施来分析。

本题考查了燃烧与爆炸的知识，解题时根据燃烧的条件、爆炸的分类、促进燃料燃烧的

措施来分析解答即可。

12.【答案】B

【解析】解：A.塑料是一种有机合成材料.，不合题意；

B.陶瓷是一种常见的无机非金属材料，符合题意；

C.合成橡胶是一种有机合成材料，不合题意；

D.合金钢是一种铁合金，属于金属材料，不合题意。

故选：B„

根据已有的材料分类的知识进行分析解答即可.常见的无机非金属材料主要有玻璃、水

泥和陶瓷等。

本题考查的是常见的材料的类别，完成此题，可以依据材料的分类来分析解答.

13.【答案】C

点燃

【解析】解：由题意可知，丙烷燃烧的反应方程式是：

C3H8+5O2~3CO2+4H200

A.甲是丙烷(C3H8),其中碳、氢元素质量比为(12x3)：(lx8)=9：2*3：8,选项

说法错误；

B.由化学方程式可知，生成的丙(CO?)与丁(也0)的分子个数比为3：4,选项说法错误；

C.由化学方程式可知，该反应前后分子总数改变，选项说法正确；

D.反应的化学方程式及其质量关系：

C3H8+502—3CO2+4H2。，

44160

由以上质量关系可知，22g甲完全燃烧至少需80g乙，选项说法错误。

故选：Co

根据丙烷燃烧的微观示意图，分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应的化学方程

式，据其意义分析判断有关的问题。

本题难度不大，掌握微观模型图的意义、方程式的书写是解答此类题的关键。

14.【答案】C

【解析】解：A.食盐等物质溶于水形成的溶液的沸点比水的沸点高，所以煮沸的汤比煮

沸的水温度高，故选项说法正确。

B.溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，故

选项说法正确。

C.铝的化学性质较活泼，在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而

阻止内部的铝进一步氧化，起到了保护作用，所以铝制品失去金属光泽后不能打磨除去,

故选项说法错误。

D.生铁的含碳量为2%〜4.3%,钢的含碳量为0.03%〜2%,钢的韧性更好，故选项说法

正确。

故选：Co

A.根据盐溶液的性质来分析；

第16页，共26页

B.根据溶液的组成与分类来分析；

C.根据铝制品表面氧化膜的作用来分析；

D.根据生铁和钢的含碳量以及性质来分析。

本题难度不大，了解溶液的概念与特征、金属的性质以及生铁与钢的含碳量与性能等是

正确解答本题的关键.

15.【答案】D

【解析】解：设醋酸的水溶液中水的质量为x,醋酸的质量为y,

则水中氧元素的质量为：xx100%=gx,

1x2+169

醋酸中氧元素的质量为方，

yx12X2X16X2x100%=

由溶液中氧元素的质量分数为80%,则

8x8y

100%=80%，

x+y

解得9=3,

则该溶液中溶质的质量分数为：100%=25%.

故选D.

由于题目中没给出明确的数值，所解答时可以设出溶液中水的质量和溶质的质量，根据

氧元素的质量分数来列式计算可得出溶剂和溶质质量的关系，然后计算该溶液中溶质的

质量分数.

本题考查溶液中溶质的质量分数计算，难度较大，学生应大胆假设出溶质与溶剂的质量,

利用其质量关系来计算即可解答.

16.【答案】C

【解析】解：A、碳酸氢钱加热分解产生了氨气，也产生了二氧化碳，造成气体不纯,

因此不能利用碳酸氢钱制备氨气，选项A错误；

B、氨气可与浓硫酸反应生成硫酸镂，不能用浓硫酸干燥，选项B错误；

C、氨气密度比空气小，因此从短口进气，氨气会造成污染，利用稀硫酸进行吸收，选

项C正确；

D、氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，不是蓝色湿润试纸，选项D错误；

故选：Co

A、根据碳酸氢钱的化学性质分析回答此题；

B、根据氨气可与酸反应分析回答此题；

C、根据氨气性质分析回答此题；

D、根据氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝的性质分析回答此题。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

17.【答案】C

【解析】解：A、武德合金熔点低，可以作电器的保险丝，该选项说法不正确；

B、镁燃烧发出耀眼的白光，可以用作照明弹，该选项说法不正确；

C、乙醇具有可燃性，可以作燃料，该选项说法正确；

D、甲醛有毒，能使蛋白质失去原有生理功能，不能作海鲜防腐剂，该选项说法不正确。

故选：Co

A、武德合金熔点低；

B、镁燃烧发出耀眼的白光；

C、乙醇具有可燃性；

D、甲醛有毒。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

18.【答案】AB

【解析】解：A、A点对应的NaCI溶液中溶质质量分数

一定小于35.7%,该选项说法正确；

B、氯化钠的溶解度随着温度降低而减小，将时NaCl的饱和溶液降温至Ti，溶液仍然

为饱和状态，该选项说法正确；

C、丁2时，等质量的KNO3溶液与NaCl溶液中溶剂质量不一定相等，是因为不知道溶液

是否饱和，该选项说法不正确；

D、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，欲从KNO3

与NaCl的混合物中分离出KNO3,可采用降温结晶的方法，该选项说法不正确。

故选：AB。

第18页，共26页

根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；

饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；

饱和溶液的溶质质量分数=:容喘而X100%；

100g+溶解度

一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以

用降温结晶或蒸发结晶的方法分离.

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不

同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度

对不同物质的溶解度影响不同.

19.【答案】AD

【解析】解：A、反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应

前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中6个包含在未知物质中，反应前钠原子是4

个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，物质X的化学式为Na2c。3,该选项说法

正确；

B、反应前氧元素化合价分别是-2、-1,反应的分别是-2、0,该选项说法不正确；

C、反应物是两种化合物，不是置换反应，该选项说法不正确；

D、反应消耗二氧化碳，产生氧气，可利用这一原理为潜艇供氧，该选项说法正确。

故选：ADo

A、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物

质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；

B、单质中元素化合价是0,化合物中元素化合价代数和为零；

C、一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应；

D、反应消耗二氧化碳，产生氧气，可利用这一原理为潜艇供氧。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数

不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算

的基础。

20.【答案】BC

【解析】解：A.操作I中玻璃棒搅拌可以增大系列物质在水中的溶解速率，不能增加溶

解度，溶解度与温度有关，故A错误。

B.加入过量Na2cO3溶液不仅可以除去混合液中的CaCk，还可除去过量的BaC^，故B正

确。

C.氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量的氯化钢，氯化钢与硫

酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙

沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，所以混合物②中

NaCl的质量大于混合物①中，故C正确。

D.过量的碳酸钠和氢氧化钠可用稀盐酸除去。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与

碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。加入的试剂X是稀盐酸，为了保证除杂效果,

盐酸必须过量，故D错误。

故选：BC»

氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量的氯化钢，氯化领与硫酸

钠反应生成硫酸钏沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉

淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化领反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，所以氯化领要在碳

酸钠之前加入。过量的碳酸钠和氢氧化钠可用稀盐酸除去。盐酸与氢氧化钠反应生成氯

化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项是正确

解答本题的关键。

光照

21.【答案】糖类太阳能6co2+6H2O阡6Hl2。6+6。2不科学微量C蛋白

质碱性

【解析】解：（1）制作粽子的主要原料是糯米，其富含的淀粉属于人体所需的六大营养

物质中的糖类，人类获取的能量最初都来自与太阳能，是绿色植物将太阳能转化为化学

能，所以淀粉、纤维素中蕴含的能量来自太阳能，在阳光下，绿色植物通过光合作用把

C02气体和出0合成为葡萄糖（C6Hl2。6）同时生成。2,化学方程式为：6CO2+

6H20-^C6H1206+602O

（2）“被霉菌污染的豆类，人不可以食用，但洗净后可喂牲畜”，该观点不科学，霉变

的食物中含有黄曲霉素，对牲畜有害。。铁是人体所需的微量元素，摄入不足可能会

引发的疾病是贫血症。故选c。

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(3)氨基酸是合成蛋白质的重要原料.

(4)镂态氮肥不能与草木灰混合施用，因为草木灰中富含碳酸钾，碳酸钾溶液呈碱性。

能与铁盐反应生成氨气，失去肥效。

(1)淀粉属于糖类，人类获取的能量最初都来自与太阳能，是绿色植物将太阳能转化为

化学能，根据化学反应原理书写化学方程式。

(2)根据化学元素与人体健康的关系来分析；

(3)氨基酸是合成蛋白质的重要原料进行分析；

(4)镀盐的氮肥不能和碱性肥料混合使用。

化学来源于生产、生活，也必须服务于生产、生活，所以与生产、生活有关的化学知识

考查必是热点之一。

22.CH4+2O2—C02+2H2O漏气时易于被发现Fe2O3+3C0—2Fe+

3CO2中国铁矿石中铁元素含量较低Fe3O4Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O完全反

应后温度降低不可混合物可燃冰中的分子间隔小甲烷比二氧化碳对温室效应的影

响大

【解析】解：(I)甲烷在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：CH4+

点燃

;

2O2—C02+2H20

甲烷无色无味，但送入居民家中的天然气中常加入有臭味的硫醇，主要目的是漏气时易

于被发现。

;

故填：CH4+2O2—C02+2H2O漏气时易于被发现。

(2)①工业用赤铁矿炼铁：高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应

高温

的化学方程式：Fe2()3+3CO二*2Fe+3c。2；

设理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量为X,

XX(1-20%)X告112X(1-10%)=63tx96%,

x=120t,

中国铁矿石储量世界排名前五，但铁矿石却十分依赖进口，对外依存度超过80%除技术

因素外，可能的原因是中国铁矿石中铁元素含量较低。

高温

;

故答案为：Fe2O3+3CO~2Fe4-3CO2120t；中国铁矿石中铁兀素含量较低。

②设氧化物化学式是FenOm，

根据题意有：56n：16m=21：8,

n：m=3：4,

该氧化物的化学式为Fes。”

故填：Fe304«

③将几枚生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化

铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，AB段发生的主要反应的化学方程式是：

Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O；CD段压强变化的主要原因是完全反应后温度降低。

故填：Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O；完全反应后温度降低。

(3)可燃冰与煤、石油同属于不可再生资源；从物质分类的角度看，其属于混合物。

故填：不可；混合物。

(4)为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压

缩，是因为可燃冰中的分子间隔小。

故填：可燃冰中的分子间隔小。

(5)结合图3曲线，对比甲烷与二氧化碳对温室效应的影响，结论是甲烷比二氧化碳对

温室效应的影响大。

故填：甲烷比二氧化碳对温室效应的影响大。

(1)甲烷在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳；

甲烷无色无味，但送入居民家中的天然气中常加入有臭味的硫酷，主要目的是漏气时易

于被发现。

(2)高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；

根据提供数据可以进行相关方面的计算；

稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气。

(3)可燃冰与煤、石油同属于不可再生资源；从物质分类的角度看，其属于混合物。

(4)可燃冰却很难被压缩，是因为可燃冰中的分子间隔小。

(5)结合图3曲线，对比甲烷与二氧化碳对温室效应的影响，结论是甲烷比二氧化碳对

温室效应的影响大。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

23.【答案】Zn+2HC1=ZnCl2+H2TZnCl2+(NH4)2C204=2NH4C1+

高温

ZnCab

204J->漏斗弓I流ZnC204—ZnO+COT+C02T

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【解析】解：(1)反应①中锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学反应方程式：Zn+

2HC1=ZnCl2+H2T«

故填：Zn+2HC1=ZnCl2+H2T。

(2)已知反应②发生了复分解反应，即氯化锌和草酸铉反应生成氯化镀和草酸锌沉淀，

该反应的化学反应方程式：ZnCl2+(NH4)2C204=2NH4C1+ZnC204J。

故填：ZnCl2+(NH4)2C2O4=2NH4C1+ZnC2041。

(3)反应②进行完毕还需通过过滤操作实现Z11C2O4与溶液C的分离，可见本实验条件下

ZnCk的溶解度〉ZnC2C>4的溶解度;过滤操作中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，

其中玻璃棒的作用是引流。

故填：>;漏斗；引流。

(4)已知反应③为分解反应且反应物与各生成物的系数均为1,即高温条件下草酸锌分

,,高温

解生成氧化锌、一氧化碳和二氧化碳，该反应的化学方程式为：znC2()4:ZnO+COT

+CO2T0

w+*离温

故狼：ZnC2O4—ZnO+CO?+C02V

(5)a.草酸镂不是有机高分子化合物，该选项说法不正确；

b.溶液C(氯化镂溶液)在农业上用作氮肥，该选项说法不正确。

故填：ab。

(1)锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气。

(2)氯化锌和草酸镂反应生成氯化镂和草酸锌沉淀。

(3)反应②进行完毕还需通过过滤操作实现ZnC2()4与溶液C的分离，可见本实验条件下

ZnCk的溶解度〉ZnC2O4的溶解度;过滤操作中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，

其中玻璃棒的作用是引流。

(4)高温条件下草酸锌分解生成氧化锌、一氧化碳和二氧化碳。

(5)a.草酸钱不是有机高分子化合物；

b.溶液C(氯化镀溶液)在农业上用作氮肥。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

24.【答案】a碳酸氢钠溶液室温时，碳酸氢钠的饱和溶液的质量分数小于10%氯化

钠溶液bNa2co3+2HC1=2NaCl+电0+CO2T氢氧化钠变质后能够生成碳酸

钠氯化钢溶液检验并且除去碳酸钠NaOH密封保存

【解析】解：【提出问题】

这瓶试剂不可能是酸，是因为酸的化学式左边的元素符号是H。

故填：a。

【初步分析】

甲同学根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不

可能是碳酸氢钠溶液，理由是室温时，碳酸氢钠的饱和溶液的质量分数小于10%。

故填：碳酸氢钠溶液；室温时，碳酸氢钠的饱和溶液的质量分数小于10%。

【进行实验】

步骤I：用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在湿润的pH纸上，测得pH=10,说明溶液

显碱性，故判断这瓶试剂不是氯化钠溶液；

对他的操作，方法不正确、结果偏小、结论正确。

故填：氯化钠溶液；bo

步骤2：另取样滴加稀盐酸有气泡产生，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和

二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+2HC1=2NaCl+H20+C02

故填：Na2CO3+2HC1=2NaCl+H20+C02T«

【实验反思】

小组同学一致认为乙同学结论不够科学，理由是氢氧化钠变质后能够生成碳酸钠。

故填：氢氧化钠变质后能够生成碳酸钠。

【继续探究】

丙同学另取样加入过量的氯化钢溶液，观察到有白色沉淀产生，是因为氯化领和碳酸钠

反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，静置后，取上层清液，滴