江苏省南京市民办实验学校2022年高二化学期末试卷含解析

江苏省南京市民办实验学校2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；

△H=－285.8KJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；

△H=－283KJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；

△H=－5518KJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；

△H=－890.3KJ/mol

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是

A．H2(g)

B．CO(g)

C．C8H18(l)

D．CH4(g)参考答案：B略2.下列判断哪些是正确的

①氢氧化钠是电解质

②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质

④蔗糖易溶于水，所以是电解质⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质A、①

B、①③

C、①④⑤

D、①②③⑤参考答案：A略3.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于()A．33%B．40%

C．50%

D．65%参考答案：D4.、某羧酸的衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和NaOH溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜作催化剂和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应，由此判断A的可能结构简式有

A．2种

B．3种

C．4种

D．6种参考答案：A略5.将土豆切开，一段时间后可观察到切面变蓝，说明土豆中含有

A.淀粉和I-

B.淀粉和I2

C.淀粉和KIO3

D.葡萄糖和I2

参考答案：A略6.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液参考答案：A略7.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)

△H>0当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（

）A．①④⑥

B．①②④

C．②③⑥

D．③⑤⑥参考答案：A略8.长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（

）

A．冰毒、黄连素

B．海洛因、黄连素

C．大麻、摇头丸

D．黄曲霉素、尼古丁参考答案：C略9.不能用排水收集法收集的气体是(

)

A．氨气

B．氧气

C．二氧化硫

D．一氧化氮参考答案：AC略10.有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10-11mol/L

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的C(SO42-)相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同参考答案：A略11.材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是

材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅

参考答案：A12.下列有关电化学装置完全正确的是（）ABCD铜的冶炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池参考答案：C解：A、与电源负极相连的为阴极，粗铜的精炼中粗铜作阳极，由图可知，粗铜作阴极，故A错误；B、铁片镀银，铁片应作阴极，银座阳极，硝酸银做电解质溶液，图中铁做阳极，故B错误；C、铁做电解池的阴极，被保护，故C正确；D、该装置中，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子不是相同的元素，故D错误；故选C．13.下列方程式中属于水解反应的是A．HCO3—+H2OH3O++CO32—

B．HCO3—+H2OOH—+H2CO3

C．NH3+H2ONH4++OH—

D．HCO3—+OH—==CO32—+H2O参考答案：B14.在2L密闭容器中，把2molX和2molY混合，发生如下反应：3X（g）+Y（g）═nP（g）+2Q（g），当反应经2min达到平衡，测得P的浓度为0.8mol/L，Q的浓度为0.4mol/L，则下列判断中，不正确的是（）A．n=4B．X的转化率为60%C．X的平衡浓度为0.4mol/LD．2min内Y的平均速率为0.4mol/（L．min）参考答案：D考点：化学平衡的计算．

专题：化学平衡专题．分析：在2L密闭容器中，把2molX和2molY混合，当反应经2min达到平衡，测得Q的浓度为0.4mol/L，Q的物质的量为0.4mol/L×2L=0.8mol，则：

3X（g）+Y（g）═nP（g）+2Q（g）起始量（mol）：2

1

0

0变化量（mol）：1.2

0.4

0.4n

0.8平衡量（mol）：0.8

0.6

0.4n

0.8A．根据P的计算计算n的值；B．X的转化率=×100%；C．根据c=计算X的平衡浓度；D．根据v=计算v（Y）．解答：解：在2L密闭容器中，把2molX和2molY混合，当反应经2min达到平衡，测得Q的浓度为0.4mol/L，Q的物质的量为0.4mol/L×2L=0.8mol，则：

3X（g）+Y（g）═nP（g）+2Q（g）起始量（mol）：2

1

0

0变化量（mol）：1.2

0.4

0.4n

0.8平衡量（mol）：0.8

0.6

0.4n

0.8A．平衡时P的浓度为0.8mol/L，则0.4nmol=2L×0.8mol/L，解得n=4，故A正确；B．平衡时X的转化率=×100%=60%，故B正确；C．X的平衡浓度为=0.4mol/L，故C正确；D.2min内Y的平均速率v（Y）==0.1mol/（L．min），故D错误，故选：D．点评：本题考查化学平衡计算、反应速率计算，比较基础，注意掌握三段式解题法在化学平衡计算中应用．15.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混和物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是 物质分子式熔点℃沸点℃密度（g/cm3）溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A．萃取法 B.结晶法 C.分液法 D.蒸馏法参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

②能说明二氧化硫气体存在的现象是________________；③使用装置Ⅱ的目的是________________；④使用装置Ⅲ的目的是________________；⑤确证含有乙烯的现象是________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素．A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构．根据上述信息回答下列问题：（1）B元素的原子结构示意图是

；C元素原子的轨道表示式是

；D元素原子的价电子排布式是

；（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）

；（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的电子式

；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因

．参考答案：（1）；；3s23p5；（2）HF＞HCl；（3）；ClO﹣+H2OHClO+OH﹣；

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素，A元素的某种原子，其核内没有中子，则A为氢元素；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子，则B为氧元素；C与B处于同一周期，且原子半径小于B，则C为氟元素；D与C是同主族元素，则D为氯元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构，则E为钠元素，据此答题．【解答】解：A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素，A元素的某种原子，其核内没有中子，则A为氢元素；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子，则B为氧元素；C与B处于同一周期，且原子半径小于B，则C为氟元素；D与C是同主族元素，则D为氯元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构，则E为钠元素，（1）B为氧元素，它的原子结构示意图是；C为氟元素，它的原子的轨道表示式是；D为氯元素，它的原子的价电子排布式是3s23p5，故答案为：；；3s23p5；（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物为HF和HCl，由于F的非金属性强于Cl，所以HF的稳定性强于HCl，故答案为：HF＞HCl；（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，说明该物质溶液显碱性，还有漂白性，所以该化合物的化学式为NaClO，电子式为，NaClO水解溶液呈碱性，生成的次氯酸能漂白，反应的离子方程式为ClO﹣+H2O?HClO+OH﹣，故答案为；；ClO﹣+H2OHClO+OH﹣；18.通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H）．化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．化学键Si﹣OSi﹣ClH﹣HH﹣ClSi﹣SiSi﹣C键能/kJ?mol﹣1460360436431176347请回答下列问题：（1）比较下列物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiCl4

SiO2，原因是

．（2）图中立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子．（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；1mol晶体硅中含

molSi﹣Si键；该反应的反应热△H=

kJ?mol﹣1．

参考答案：（1）＜；SiCl4为分子晶体，SiO2为原子晶体；（2）或；（3）2；+236．【考点】有关反应热的计算；晶体熔沸点的比较．【分析】（1）物质的熔点与晶体类型有关，原子晶体的熔点大于分子晶体的熔点；如果晶体类型相同，物质的熔点与化学键的键长成反比，键长越短，键能越大，熔点越高；（2）晶体硅中每个硅原子和四个硅原子形成四个共价键，如果一个硅原子在正方体体心上，4个硅原子在相对的4个顶点上；（3）1mol晶体Si中，含有2molSi﹣Si键；化学反应方程式中的反应热=反应物的键能之和﹣生成物的键能之和，在硅晶体中每个硅原子和其它4个硅原子形成4个共价键，所以每个硅原子含有2个共价键．【解答】解：（1）二氧化硅是原子晶体，四氯化硅是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体，所以二氧化硅的熔点比氯化硅的高．故答案为：＜；SiCl4为分子晶体，SiO2为原子晶体；（2）晶体硅中每个硅原子和四个硅原子形成四个共价键，如果一个硅原子在正方体体心上，4个硅原子在相对的4个顶点上，所以为：或，故答案为：或；

（3）1个Si形成4个共价键，每个共价键被2个Si原子共用，则1molSi中含有2molSi﹣Si键，反应热=反应物的键能之和﹣生成物的键能之和，即△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2﹣176kJ/mol×2﹣431kJ/mol×4=+236kJ/mol，故答案为：2；+236．19.上图中A~J均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：（1）

环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.2%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为_________.

（2）

M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为_________

____.（3）

由A生成D的反映类型是_____