2021年辽宁省朝阳市第十六高级中学高一化学上学期期末试题含解析

2021年辽宁省朝阳市第十六高级中学高一化学上学期期末试C

题含解析①A为固体，增加A的量，A的浓度不变，平衡不移动，故①错误；②正反应是放热反应，升高温

度，平衡向逆反应方向进行，但正逆反应速率都增大，故②错误；③反应前后气体系数之和不变，增

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合大压强，平衡不移动，但正逆反应速率都增大，故③错误；④增大B的浓度，平衡向正反应方向移

题目要求，共60分。)动，故④正确：⑤催化剂只加快反应速率，对化学平衡的移动无影响，故⑤错误：综上所述，选项C

正确。

1.从海水中提取澳有如下反应：5NaBr+NaBr()3+3H2S0.i=3Br2+3Na2so产3比0,与该反应在氧化还

原反应原理上最相似的4.有三组：①CC14和氯化钠溶液②硝酸钾溶液中含少量氯化钠③氯化钠溶液和碘的水溶

是液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A.分液、过滤、蒸镭B.过滤、结品、分液

A.2NaBr+Ch=2NaCl+Br2B.AlCh+3NaA102+6H20=4Al(0H)31+3NaCl

C.蒸储、分液、萃取D.分液、结晶、萃取

C.3S+6K0H=2K2S+K2S03+3H20D.NHiCl+NaN02=NaCl+N2t+2H20

参考答案：

参考答案：

D

D

略

略

5.铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO.电解液为稀硫酸。放电时该电池总反

2.下列有关化学用语表示正确的是()

应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据上述情况判断：

A.中子数为20的氯原子:A7clB.N?的电子式：NHN(1)蓄电池的正极材料是一；

(2)放电时，负极反应为一；

乳8(3)放电时电子方向从___极流向一极(写电极名称)；

C.CH&分子的比例模型:6D.硫离子结构示意图：(4)放电时，电解质溶液中阴离子移向一极(写电极名称)。

参考答案：

参考答案：

(l)PbO(2)Pb-2e+SO2=PbSO4(3)铅二氧化铅(4)铅

C24

A、左上角是质量数，即为37,故A错误；B、没有表示N最外层电子，故B错误：C、此模型是甲【分析】

烷的比例模型，故C正确；D、S?一是S得到2个电子，质子数为16,不是18,故D错误。根据电池总反应式为Pb+PbO2+2H£O4=2PbSO4+2H2。结合原电池原理和元素的化合价的变化分析

3.对可逆反应2A(s)+3B(g)=C(g)+2D(g)△HvO,在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是解答。

①增加A的量，平衡向正反应方向移动【详解】⑴Pb+PbO2+2H2so4=2PbSCh+2H2O,Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价,被氧化发生

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小氧化反应，所以Pb作负极，则PbO?为正极，故答案为：PbO2；

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变(2)Pb+PbO2-I-2H2SO4=2PbSO4+2H2O,Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反

④增大B的浓度，平衡向正反应方向移动应，所以Pb作负极，发生氧化反应，电极反应式为Pb-2e-+SO/=pbSCh,故答案为：Pb-2b+SOF

⑤加入催化剂，B的转化率提高=PbSO4;

A.①②B.③C.®D.@®(3)铅蓄电池放电时为原电池，原电池中，电子方向从负极经过导线流向正极，故答案为：铅；二氧化

参考答案：铅：

（4）铅蓄电池放电时为原电池，原电池中，阴离子向负极移动，故答案为：铅。8.下列叙述中，正确的是（）

A、1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零

6.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是

B、。键是镜面对称，而九键是轴对称

①氟氯代烷化学性质稳定，排放到大气中不会对环境造成危害；

C、在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，电子的运动状态才能确定下来

②体积分数为75%的酒精可用来消毒；D、在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析

参考答案：

③苯酚有毒，所以日常所用的药皂中不可能掺入苯酚；

D

④各种水果之所以有果香味，是因为水果中含有酯类物质；

略

⑤2,4,6•三硝基甲苯又叫TNT,是一种烈性炸药，可用于开矿；9.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列

X、Y、Z物质，其中可以成立的是：

⑥福尔马林（甲醛的水溶液）是混合物，可用来制作生物标本

A.©<2）③B.④⑤⑥C.①®®®D.②©⑤©Xr^hY

参考答案：

D--Z溶液

略

XYZ

7.右图是可逆反应力+3Y：=二2Z.在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列A锌铜稀硫酸溶液

叙述正确的是（）

B铜铁稀盐酸

C锌铜硝酸银溶液

D碳锌硝酸铜溶液

参考答案:

A、t】时，只有正方向反应B、t2时，反应到达限度D

C.t2-t3,反应不再发生D、七-t3,各物质的浓度不再发生变化

参考答案：略

BD10.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）

略A.甲烷与氯气混合后在光照条件下发生反应;乙烯使酸性高钵酸钾溶液褪色

B.乙烯与溪的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷参考答案：

C.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液加热;乙烯与水在一定条件下反应生成乙醉

AC

D.在苯中滴入溪水，滨水层变无色;乙烯在一定条件下生成聚乙烯

略

参考答案：

13.下列事实中，能够证明HC1是共价化合物的是（）

C

分析:有机物分子中的不饱和犍断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是A.HC1易溶于水B.液态的HC1不导电

加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反

C.HC1不易分解D.HC1溶于水能电离，呈酸性

应，根据定义分析解答。

详解:A、甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取参考答案：

代反应；乙烯使酸性高镭酸钾溶液褪色，是高锌酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故A错误；

B

B、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溪原子生成1,2-二滨乙烯,所以属于加成反应;苯和氢气考点：共价键的形成及共价键的主要类型.

在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，故B错误；专题：化学键与晶体结构.

C、在浓硫酸和加热条件下,苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；在一定条件分析：能够证明HC1是共价化合物，则由分子构成，液态不导电即可证明，以此来解答.

下，乙烯中的双犍断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇,该反应属于加解答：解：A.离子化合物、共价化合物均可溶于水，不能判断为共价化合物，如NaCl、HC1,故A不

成反应，所以C选项是正确的；选：

D、苯能萃取浪水中的浪而使水层无色，不是加成反应是萃取：乙烯生成聚乙烯的反应属于加聚反应，B.液态离子化合物导电，而液态共价化合物不导电，可利用液态能否导电判断共价化合物，故B

故D错误。选；

所以C选项是正确的。C.某些离子化合物也不易分解，如NaCl,不能利用是否分解判断化合物类型，故C不选；

1LX+和丫?-具有与氢原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）D.某些离子化合物溶于水能电离，呈酸性，如NaHSO,，则不能利用于水能电离，呈酸性判断化合物

类型，故D不选；

A、X的原子序数比Y的小B、X原子的最外层电子数比Y的大

故选B.

C、X和Y原子的电子层数相等D、X的原子半径比Y的大

点评：本题考查共价化合物的判断，为高频考点，把握共价化合物的构成微粒为分子是解答的关犍，

参考答案：注意利用常见的实例分析，题目难度中等

14.容量瓶上需标有以下五项中的

D

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线

略

12.下列离子方程式书写正确的是A.@@@B.@@C.①②®

D.②④

A.氢氧化钢溶液与盐酸反应：0H-+H+=H20

2+3+

B.向FeC"溶液中通入。2：Fe+Cl2=Fe+2Cr参考答案：

2A

C.小苏打溶液与烧碱溶液反应：HCO3+OH=CO3+H2O

+

D.氯气通入冷水中：C12+H2O=Cr+ClO+2H

15.用密度为1.188/01?的坨5。，溶液，逐滴滴入BaCk溶液中，直到沉淀完全为止，已知所②浓硫酸稀释后在转入容量瓶前应,否则会使浓度偏o

生成的溶液的质量等于原BaClz溶液的质量，则原H2soi溶液的物质的量浓度为③定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏。

A.10.4mol/LB.7.65mol参考答案：

/L（8分）（l）500mL容量瓶胶头滴管（每空1分）

C.5.06mol/LD.5.67（2）A、E、F、D、C、B（2分）

mol/L

⑶①13.6（1分）

参考答案：

②恢复至室温（1分）高（1分）

C

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

③高（1分）

16.欲用98%的浓硫酸（g=1.84g-cm7）配制成浓度为0.5mol・L।的稀硫酸500mL

略

（1）选用的仪器有：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

①量简②烧杯③玻璃棒④____________，⑤_____________o

17.（18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有

⑵下列各操作正确的顺序为。11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电

子数比次外层电子数少4.D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

A.用量筒量取浓H2s04

（1）写出下列元素符号：

B.反复颠倒摇匀

A,B,C,D____,E

C.用胶头滴管加蒸谭水至刻度线

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：<.

D.洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程

式：。

E.稀释浓H2s。4

（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表

将溶液转入容量瓶

F.示）o

（3）简要回答下列问题:参考答案：

①所需浓硫酸的体积为mLo