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文档简介

离子键-教学设计一、教学目标1.了解离子键的定义、性质及特征，掌握离子键的形成条件；2.学生通过实验探索，掌握离子键的形成过程，并进一步理解其规律；3.巩固和提高学生对离子化合物的命名，化学式写法的掌握和运用能力；4.培养学生的观察、实验设计、结果分析能力。二、教学内容1.离子键的定义、性质及特征；2.离子键的形成条件；3.离子化合物的命名、化学式写法；4.实验探究离子键的形成过程。三、教学重难点教学重点：1.离子键的定义、性质及特征；2.离子键的形成条件；3.离子化合物的命名、化学式写法。教学难点：实验探究离子键的形成过程。四、教学方法1.讲授法，将离子键的相关知识进行讲解，让学生了解离子键的定义、性质及特征，掌握离子键的形成条件。2.实验探究法，通过实验探索离子键的形成过程，让学生进一步理解其规律。3.案例教学法，通过实际示例演示如何命名离子化合物，让学生巩固和提高命名化学式的能力。五、教学过程1.引入教师向学生提出一个问题：“恒山以北，太行以东，黄河以西，渤海以南，古老、美丽、神秘的云冈石窟，其形成过程中所涉及的化学知识是什么？”通过这个问题，引导学生了解离子键的定义及形成过程。2.讲授1）离子键的定义：离子键是由原子通过电荷相互作用形成的一种化学键。在干燥、密闭容器中，带正电荷的金属原子和带负电荷的非金属原子之间发生电子的转移，形成离子，两个离子之间由于电荷相互作用形成改化学键。2）离子键的特征：严格来说，离子化合物没有单一的分子，其结构是由正、负离子的高度排列构成的，分子间作用力较弱。离子键具有高熔点、高沸点、硬、脆等特征。3）离子键的形成条件：金属原子以外层的电子转移到非金属原子外层次低的空壳层成为带正电荷的离子，非金属原子从金属原子外层的电子中捕获电子成为带负电荷的离子。3.案例教学对于学生而言，离子化合物的命名、化学式写法等是较难掌握的内容，此时可以结合实例进行讲解。例如，在硝酸钾（KNO3）中，K+是去掉1个电子后的钾，NO3-是由N元素和三个氧原子结合而成的离子，因此硝酸钾的化学式为KNO3。4.实验探究实验目的：了解离子键的形成过程。实验条件：Na、Cl2、滴定管、试管、烤制器等实验器材。实验步骤：1）在试管中倒入Na金属，观察Na的性质。2）加入Cl2气体，观察反应。3）关闭试管，将试管放置于烤制器中，加热片刻后。4）观察产物，并给出结论。实验内容：通过将金属和非金属进行反应，观察其过程，确定离子键的形成过程。实验结论：Na和Cl2反应后，产生了白色结晶体，证明了离子键的形成规律，即金属原子将电子转移给非金属原子，形成离子。五、教学反思通过对离子键的讲解，让学生了解了离子键的定义、性质及特征，掌握离子键的形成条件，同时通过实验探究离子键的形成过程，让学生更深刻地理解了离子键的规律。通过案例教学的方式，巩固了学生对离子

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