新教材2023-2024学年高中化学第2章化学反应的方向限度与速率分层作业11化学反应速率课件鲁科版选择性必修1

分层作业11化学反应速率1234567891011121314151617A级必备知识基础练181.下列有关化学反应速率的说法中正确的是(

)A.对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显B.化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种反应产物浓度的增加来表示C.若某化学反应的反应速率为0.5mol·L-1D.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量D解析

中和反应速率很快,但有的没有明显现象,A错误;在化学反应中,由于固体和纯液体的浓度视为常数,其浓度变化值为零,故不能用它们表示反应速率,B错误;C项中反应速率单位错误。1234567891011121314151617182.在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示,已知3v(B)=2v(A)、2v(C)=3v(B),则此反应可表示为(

)A.2A+3B═2C B.A+3B═2CC.3A+2B═3C D.A+B═CC1234567891011121314151617183.在一定温度下,向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1molN2和3molH2,经过一段时间后,测得容器内压强是起始时的0.9倍。在此时间段内H2的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1,则经过时间为(

)A.2min B.3min

C.4min D.5minB解析

列三段式:

N2

+

3H2

2NH3起始/mol

1

3

0转化/mol

x

3x

2x剩余/mol

1-x

3-3x

2x1234567891011121314151617184.已知反应4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)可表示为(

)A.v(NH3)=0.010mol·L-1·s-1B.v(O2)=0.0010mol·L-1·s-1C.v(NO)=0.0010mol·L-1·s-1D.v(H2O)=0.045mol·L-1·s-1C1234567891011121314151617181234567891011121314151617185.(2023四川成都高二期中)有关草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的实验,下列说法正确的是(

)A.高锰酸钾溶液需用盐酸酸化B.表示该反应原理的离子方程式为C.用3mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液分别与5mL0.1mol·L-1草酸溶液和5mL0.01mol·L-1草酸溶液反应,观察褪色时间来比较反应速率D.实验过程中观察到反应开始较慢,后来加快,可能是因为生成的Mn2+对反应有催化作用D123456789101112131415161718解析

高锰酸钾溶液不能用盐酸酸化,因为KMnO4会氧化Cl-,应该用硫酸酸化,故A错误;表示该反应原理的离子方程式为5H2C2O4+2

+6H+═

10CO2↑+2Mn2++8H2O,故B错误;该实验方案中酸性高锰酸钾溶液过量,无法观察到明显的褪色现象,故C错误;随着反应的进行,Mn2+浓度增加,反应速率加快,这是由于反应中Mn2+起到了催化剂的作用,故D正确。1234567891011121314151617186.在一定温度下的容积不变的容器中进行反应:2X(g)═2Y(g)+Z(g),若Y的浓度由0.048mol·L-1增加到0.12mol·L-1需18s,那么由0.12mol·L-1增加到0.2mol·L-1,需要反应的时间是(

)A.等于20s B.等于18sC.大于20s D.大于18sC解析

如果反应速率一直不变,则反应产物浓度的增加量应该与反应时间成正比,根据题意计算Y的浓度由0.12

mol·L-1增加到0.2

mol·L-1所需时间应为20

s;但随着反应的进行反应物浓度会变小,反应速率变慢,因此实际所需时间应该大于20

s,C项正确。1234567891011121314151617187.已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH=-49.0kJ·mol-1。一定条件下,向容积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是(

)A.3min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=0.225mol·L-1·min-1C.13min时,向容器中充入2mol氦气,该反应的化学反应速率增加D.13min时,反应停止B123456789101112131415161718解析

3

min时反应还没有平衡,A项错误。达到平衡时,v(H2)=3v(CO2)=0.225

mol·L-1·min-1,B项正确。由于容器的容积没有变化,所以通入2

mol氦气各成分的浓度没有变化,化学反应速率不变,C项错误。13

min

时反应达到平衡,正、逆反应速率相等,但不等于零,D项错误。1234567891011121314151617188.某温度时,在2L的容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。(1)由图中的数据分析,容器中发生反应的化学方程式为_______________。(2)反应开始至2min末、5min末时Z的平均反应速率分别为__________________、__________________。

(3)5min后Z的生成速率与5min末Z的生成速率相比________(填“增大”“减小”或“不变”)。

3X+Y2Z0.05mol·L-1·min-10.04mol·L-1·min-1不变

123456789101112131415161718解析

(1)根据题给图示,反应达到平衡时X减少了0.6

mol,Y减少了0.2

mol,Z生成了0.4

mol,故X、Y、Z的物质的量变化之比为3∶1∶2,因5

min后三者共存且物质的量不再变化,故反应的化学方程式为3X+Y2Z。(2)根据题图中数据,依据反应速率计算公式可计算出反应速率,需注意Z的初始物质的量是0.1

mol。(3)5

min后Z的物质的量不再变化,与5

min末Z的反应速率相等。123456789101112131415161718B级关键能力提升练以下选择题有1~2个选项符合题意。9.用纯净的CaCO3固体与100mL稀盐酸反应制取CO2,反应过程中溶液体积变化忽略不计,实验过程中CO2的体积变化如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是(

)A.0E段表示的平均反应速率最大B.EF段,用HCl表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1C.0E、EF、FG三段中,该反应用CO2表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D.0~3min内,该反应的平均反应速率为v(HCl)≈0.23mol·L-1·min-1BD12345678910111213141516171812345678910111213141516171810.已知某条件下,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的数据如下:物质N2H2NH3起始浓度/(mol·L-1)1.03.00.22

s末浓度/(mol·L-1)0.61.81.04

s末浓度/(mol·L-1)0.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时,下列说法错误的是(

)A.2~4s内的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1B.前4s内的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1C.前2s内的平均反应速率为0.4mol·L-1·s-1D.2s末的反应速率为0.4mol·L-1·s-1D123456789101112131415161718解析

化学反应速率是表示一段时间内的平均反应速率而不是某一时刻的瞬时速率,D项错误。12345678910111213141516171811.将固体NH4I置于2L密闭容器中,在某一温度下,发生反应:NH4I(s)NH3(g)+HI(g),2HI(g)H2(g)+I2(g)。2min后测知H2为1mol,HI为8mol,若NH4I的分解速率用v(NH3)表示,下列速率正确的是(

)A.1.25mol·L-1·min-1

B.2mol·L-1·min-1C.2.5mol·L-1·min-1

D.5mol·L-1·min-1C解析

2

min后,容器中H2和HI的浓度分别为0.5

mol·L-1、4

mol·L-1。根据反应可知,碘化铵分解生成的氨气浓度与碘化氢浓度相等,碘化铵分解生成的碘化氢的浓度为4

mol·L-1+2×0.5

mol·L-1=5

mol·L-1,所以2

min后碘化铵分解生成的氨气的浓度:c(NH3)=5

mol·L-1,氨气的平均反应速率为2.5

mol·L-1·min-1,所以C项正确。12345678910111213141516171812.(2023四川成都高二期中)常温下,在一固定容积为2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如表所示,当反应到达2min时放出的热量为Q1kJ。下列说法正确的是(

)时间/min024n(X)/mol1.00.70.7n(Y)/mol1.00.90.9n(Z)/mol00.20.2A.该反应的化学方程式为X(g)+3Y(g)═2Z(g)B.反应开始至2min,Z的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1C.若使用催化剂,反应到达2min时放出的热量将大于Q1kJD.反应初始与4min时容器内压强之比为10∶9D12345678910111213141516171812345678910111213141516171813.某温度下,在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应:3A(g)+bB(g)

cC(g)

ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)。12s时反应达到平衡,生成C的物质的量为0.8mol,反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是(

)A.前12s内,A的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1B.12s后,A的消耗速率等于B的生成速率C.化学计量数之比b∶c=1∶2D.12s内,A和B反应放出的热量为0.2QkJAC12345678910111213141516171812345678910111213141516171814.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(

)A.反应开始到10s末,用Z表示的反应速率为0.158mol·L-1·s-1B.反应开始到10s末,X的物质的量浓度减少了0.79mol·L-1C.反应开始到10s末,Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)C12345678910111213141516171812345678910111213141516171815.在一定温度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表:t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(

)A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1B.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1C.反应至6min时,c(H2O2)=0.30mol·L-1D.反应至6min时,H2O2分解了50%C123456789101112131415161718解析

H2O2的催化分解反应为2H2O2

2H2O+O2↑,根据生成氧气的体积确定过氧化氢的物质的量,6

min时,n(O2)=1×10-3

mol,消耗的H2O2的物质的量n(H2O2)=2×10-3

mol,则剩余H2O2的浓度c(H2O2)=0.20

mol·L-1,C错误;0~6

min,Δc(H2O2)=0.20

mol·L-1,v(H2O2)=0.20

mol·L-1÷6

min≈3.3×10-2

mol·L-1·min-1,A正确;随着反应进行,过氧化氢浓度减小,反应速率减小,故B正确;开始n(H2O2)=4×10-3

mol,0~6

min消耗了2×10-3

mol,分解率为50%,D正确。12345678910111213141516171816.900℃时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯,发生反应:经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:时间/min010203040n(乙苯)/mol0.400.300.24n2n3n(苯乙烯)/mol0.000.10n10.200.20123456789101112131415161718下列说法不正确的是(

)A.保持其他条件不变,向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂,则反应速率不变B.反应在前20min内的平均速率为v(H2)=0.04mol·L-1·min-1C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时乙苯的浓度为0.2mol·L-1D.30min后反应达到平衡状态BC12345678910111213141516171812345678910111213141516171817.在2L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)

pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为物质系数。在0~3min内,各物质物质的量的变化如下表所示:时间物质XYZQ起始/mol0.7

1

2min末/mol0.82.70.82.73min末/mol

0.8

已知2min内v(Q)=0.075mol·L-1·min-1,

。123456789101112131415161718(1)试确定以下物质的相关量:起始时n(Y)=________,n(Q)=________。

(2)方程式中m=________,n=________,p=________,q=________。

(3)用Z表示2min内的反应速率__________________。

(4)2min末Q的转化率为________。

(5)试判断在2min内v(正)________(填“>”“<”或“=”)v(逆),在2min末~3min末v(正)________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。

2.3mol3mol14230.05mol·L-1·min-110%<=123456789101112131415161718解析

对比X的起始量和2

min末的量可知,起始时反应逆向进行。Δn(Q)=v(Q)·V·Δt=0.075

mol·L-1·min-1×2

L×2

min=0.3

mol。利用“三段式”法对反应过程分析如下:

mX+

nY

pZ+

qQ起始/mol

0.7

n(Y)

1

n(Q)转化/mol

Δn(X)

Δn(Y)

Δn(Z)

Δn(Q)2

min末/mol

0.8

2.7

0.8

2.7故Δn(X)=0.8

mol-0.7

mol=0.1

mol,Δn(Z)=1

mol-0.8

mol=0.2

mol,n(Q)=0.3

mol+2.7

mol=3

mol。123456789101112131415161718(2)m∶n∶p∶q=Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(Q)=0.1

mol∶0.4

mol∶0.2

mol∶0.3

mol=1∶4∶2∶3