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化学知识点的归纳总结。一、 初中化学常见物质的颜色（一） 、固体的颜色1、 红色固体：铜，氧化铁2、 绿色固体：碱式碳酸铜3、 蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、 紫黑色固体：高锰酸钾5、 淡黄色固体：硫磺6、 无色固体：冰，干冰，金刚石7、 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、 黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、 红褐色固体：氢氧化铁10、 白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二） 、液体的颜色11、 无色液体：水，双氧水12、 蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、 黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、 紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、 紫色溶液：石蕊溶液（三） 、气体的颜色17、 红棕色气体：二氧化氮18、 黄绿色气体：氯气19、 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。二、 初中化学之三1、 我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。2、 氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。3、 构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。4、 不带电的三种微粒：分子，原子，中子。5、 物质组成与构成的三种说法：（1） 、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2） 、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3） 、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。6、 构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。7、 造成水污染的三种原因：（1） 工业“三废”任意排放，（2） 生活污水任意排放（3） 农药化肥任意施放8、 收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。9、 质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。10、 不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。11、 复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、 三大化学肥料：N、P、K13、 排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、 燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。15、 具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。16、 具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。17、 CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。18、 三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）19、 三种黑色金属：铁，锰，铬。20、 铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。21、 炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。22、 常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。23、 浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。24、 氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。25、 碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。26、 实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。27、 酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。28、 使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。29、 玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。31、 固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。32、 浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。33、 浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。34、 三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。35、 过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。36、 药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。37、 金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。38、 温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小40、 使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。41、 溶质的三种状态：固态，液态，气态。42、 影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。三、初中化学常见混合物的重要成分1、 空气：氮气（N2）和氧气（02）2、 水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）3、 煤气：一氧化碳（CO）4、 天然气：甲烷（CH4）5、 石灰石/大理石：（CaCO3）6、 生铁/钢：（Fe）7、 木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、 铁锈：（Fe2O3）四、初中化学常见物质俗称1、 氯化钠(NaCI):食盐2、 碳酸钠(Na2CO3):纯碱，苏打，口碱3、 氢氧化钠(NaOH):火碱，烧碱，苛性钠4、 氧化钙(CaO):生石灰5、 氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰，消石灰6、 二氧化碳固体(CO2):干冰7、 氢氯酸(HCI)：盐酸8、 碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、 硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矶，胆矶10、 甲烷(CH4):沼气11、 乙醇(C2H5OH):酒精12、 乙酸(CH3COOH):醋酸13、 过氧化氢(H2O2):双氧水14、 汞(Hg):水银15、 碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打四、 初中化学溶液的酸碱性1、 显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、 显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、 显中性的溶液：水和大多数的盐溶液五、 初中化学敞口置于空气中质量改变的质量增加的1、 由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、 由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、 由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；质量减少的1、 由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、 由于风化而减少的：碳酸钠晶体。六、 初中化学物质的检验、气体的检验1、 氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、 氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、 氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、 水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.、离子的检验.6、 氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、 氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、 碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、 氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、 硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、 铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、 铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子13、 铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、 如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、 检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、 检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。17、 检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318、 淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。19、 葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。七、 物质的除杂1、 CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜2、 CO（CO2）:通过足量的氢氧化钠溶液3、 H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、 CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、 Cu（Fe）:加入足量的稀硫酸6、 Cu（CuO）:加入足量的稀硫酸7、 FeSO4（CuSO4）:加入足量的铁粉8、 NaCl（Na2CO3）:加入足量的盐酸9、 NaCl（Na2SO4）:加入足量的氯化钡溶液10、 NaCl（NaOH）:加入足量的盐酸11、 NaOH（Na2CO3）:加入足量的氢氧化钙溶液12、 NaCl（CuSO4）:加入足量的氢氧化钡溶液13、 NaNO3（NaCl）:加入足量的硝酸银溶液14、 NaCl（KNO3）:蒸发溶剂15、 KNO3（NaCl）:冷却热饱和溶液。16、 CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。八、 化学之最1、 未来最理想的燃料是H2。2、 最简单的有机物是CH4。3、 密度最小的气体是H2。4、 相对分子质量最小的物质是H2。5、 相对分子质量最小的氧化物是H2O。6、 化学变化中最小的粒子是原子。7、 PH=0时，酸性最强，碱性最弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。8、 土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、 天然存在最硬的物质是金刚石。10、 最早利用天然气的国家是中国。11、 地壳中含量最多的元素是氧。12、 地壳中含量最多的金属元素是铝。13、 空气里含量最多的气体是氮气。14、 空气里含量最多的元素是氮。15、 当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。16、 形成化合物种类最多的元素：碳九、有关不同1、 金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。2、 生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。3、 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）4、 元素种类不同：是因为质子数不同。5、 元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。6、 钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同十、有毒的物质1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液（除BaSO4）；3、 有毒的气体：CO,氮的氧化物，硫的氧化物化学方程式：物质与氧气的反应：（1） 单质与氧气的反应：镁在空气中燃烧：2Mg+02点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO铝在空气中燃烧：4AI+3O2点燃2AI2O3氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2） 化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O几个分解反应：水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2f+02f加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H20+CO2f加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KCIO3====2KCI+302f加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+02f碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2f高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2f几个氧化还原反应：氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2f焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2f焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2f一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系金属单质+酸——盐+氢气(置换反应)锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2f镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2f铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2f锌和稀盐酸Zn+2HCI===ZnCl2+H2f铁和稀盐酸Fe+2HCI===FeCI2+H2f镁和稀盐酸Mg+2HCI===MgCI2+H2f铝和稀盐酸2AI+6HCI==2AICI3+3H2f金属单质+盐(溶液)——另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg碱性氧化物+酸——盐+水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O酸性氧化物+碱——盐+水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3；+H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3；+H2O酸+碱 盐+水盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O酸+盐——另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCI===CaCl2+H2O+CO2f碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCI===2NaCI+H2O+CO2f61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCI===MgCI2+H2O+CO2f盐酸和硝酸银溶液反应：HCI+AgNO3===AgCI；+HNO3硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2f硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCI2====BaSO4；+2HCI碱+盐 另一种碱+另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2；+Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCI3====Fe(OH)3；+3NaCI氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2；+2NaCI氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCI2====Cu(OH)2；+2NaCI氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3；+2NaOH盐+盐-----两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI+AgNO3====AgCI；+NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCI2====BaSO4；+2NaCI五.其它反应：二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2物质与氧气的反应：单质与氧气的反应：镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

几个分解反应：水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2f+O2f加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2f加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KCIO3====2KCI+3O2f加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2f碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2f高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2f几个氧化还原反应：氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2f焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2f焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2f一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+(1)金属单质+酸26.27.28.29.30.31.32.33.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2f镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2f铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2f锌和稀盐酸Zn+2HCI===ZnCl2+H2f铁和稀盐酸Fe+2HCI===FeCI2+H2f镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCI2+H2f铝和稀盐酸2AI+6HCI==2AICI3+3H2f(2)金属单质+盐(溶液)——另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg碱性氧化物+酸——盐+水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.42.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====41.42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O酸性氧化物+碱苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3；+H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3；+H2O酸+碱 盐+水盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O酸+盐——另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCI===CaCl2+H2O+CO2f碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCI===2NaCI+H2O+CO2f61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCI===MgCI2+H2O+CO2f盐酸和硝酸银溶液反应：HCI+AgNO3===AgCI；+HNO3硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2f硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCI2====BaSO4；+2HCI碱+盐 另一种碱+另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2；+Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCI3====Fe(OH)3；+3NaCI氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCI2====Mg(OH)2；+2NaCI氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCI2====Cu(OH)2；+2NaCI氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3；+2NaOH盐+盐-----两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI+AgNO3====AgCI；+NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCI2====BaSO4；+2NaCI其它反应：二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O概念：1、 基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、 常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。3、 实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。4、 用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。5、 电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：26、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、 原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。8、 化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。9、 金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金10、 “十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错’11、 过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。12、 实验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1—2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，定是⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，定是“一通、二点、二灭、四停”13、反应规律：置换反应：(1)金属单质+酸—盐+氢气金属单质+盐(溶液)一另一种金属+另一种盐金属氧化物+木炭或氢气一金属+二氧化碳或水复分解反应：①碱性氧化物+酸一盐+H2O②碱+酸一盐+H2O③酸+盐一新盐+新酸④盐1+盐2一新盐1+新盐2⑤盐+碱—新盐+新碱14、金属+酸一盐+H2f中：等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。在金属+酸—盐+H2f反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属+盐溶液—新金属+新盐中：金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量〈新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重15、 催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)16、 用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出17、 实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气实验检验原则：先验水，后验其它反应现象应用2Hg+O2点燃或A2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或A2CuO红色金属变为黑色固体4AI+3O2点燃或A2AI2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2A2KCI+3O2f生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4AK2MnO4+MnO2+O2f紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOA2Hg+O2t红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2f+O2f水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3A2CuO+H2O+CO2t绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ANH3T+H2O+CO2f白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2f有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2f有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2f有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2A3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2AW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2AMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+CI2A或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+CI2点燃或光照2HCI点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2l+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO高温2Cu+CO2f黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2f冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2f冶炼金属C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3ACO2f+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2ACaCO3]+H2O+CO2f白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ANa2CO3+H2O+CO2f产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2f工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2f固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢MgCO3+2HCI=MgCI2+H2O+CO2fNH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3f+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4CI+KOH=KCI+NH3f+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。初三化学复习资料（基本概念与原理）一、物质的变化及性质主要考点：常识：催化剂及催化作用（一变，两不变）：催化剂在反应中改变了其他物质反应的速率（加快或减缓）；催化剂在化学反应前后的质量和化学性质没有变；了解：①判断化学性质与物理性质，化学变化与物理变化：物理性质与化学性质为物质的属性或能力，一般有“能，可以”等；而物理变化或化学变化则是指一种变化，具有一定的过程判断是否是化学反应的依据：是否有其他物质产生物理性质一般包括：挥发性，吸附性，溶解性，延展性，颜色，熔点，沸点，硬度，密度等化学性质一般包括：稳定性，氧化性，还原性，可燃性，助燃性，腐蚀性，酸性，碱性，毒性等在发生化学反应的同时，一定发生了物理变化发生物理变化的同时，不一定有化学变化②氧化剂，还原剂；氧化性，还原性；氧化反应，还原反应的联系与区别:氧化剂具有氧化性，反应过程中失去氧，本身被还原，发生还原反应；还原剂具有还原性，反应过程中得到氧，本身被氧化，发生氧化反应。化学反应类型的判断：化合反应，分解反应，置换反应，（复分解反应）关键是置换反应的判断：一种单质与一种化合物反应生成立一种单质与化合物。不属于四大反应类型的化学反应:Ca（OH）2+CO2==CaCO3+H2O;CO+CuO==Cu+CO2;CH4+2O2==CO2+2H2O注意：四大基本反应类型的分类是从反应物与生成物的种类与数量出发进行的，而氧化反应与还原反应则是从反应过程中反应物是得氧或失氧的角度进行分类的。燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃之间的联系与区别‘条件：①与氧气接触②温度达到着火点以上影响因素：与氧气的接触面积大小，氧气的浓度氧化反应（放热）〔类型f氧化反应（放热）类型：-有限空间内急速燃烧：爆炸b卜曰户〃「一般情况下：呼吸，金属生锈，食物腐败变质缓慢氧化4'自燃：产生的热量无法及时扩散，达到着火点注意：易燃易爆物不仅仅指物质本身能够燃烧或爆炸，而且那些能帮助其燃烧或爆炸的物质也算是易燃易爆物，比如氯酸钾或者高锰酸钾，都属于易燃易爆物应用：质量守恒原理的应用，原因①质量守恒的是“总质量”，是指已参加反应的所有反应物的质量与所有生成物的质量，或者是指反应前所有物质的总质量与反应后所有得到和剩余物质的总质量

质量守恒原理成立的原因：微观上，原子的种类，原子的个数，原子的质量没有改变；宏观上，元素的种类没有改变，某种元素的总质量没有改变而对于分子来说，分子的种类一定改变，分子的质量或分子的个数不一定改变典型习题：下列变化中，属于物理变化的是（）①分馏液态空气制取氮气②实验室制取氧气③镁条在空气中存放后表面失去金属光泽④块状生石灰在空气中吸收水分变为粉末⑤湿衣服晾干⑥牛奶变酸⑦铁钉生锈⑧石蜡熔化A.②⑥⑦B.④⑤⑧ C.①③⑤ D.①⑤⑧日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的是（）玻璃杯被摔碎，米饭变馊 B.酒精挥发，湿衣服变干C.汽油燃烧，轮胎爆炸 D.菜刀生锈，牛奶变质下列变化中，肯定属于化学变化的是（）①物质发生爆炸②由铝原子变成铝离子③酒精燃烧④火柴梗蘸一点儿浓硫酸后变黑⑤汽油挥发A.②③④B.①②④ C.①④⑤ D.③④⑤某化学反应的生成物中既有单质又有化合物，则该反应（）可能是化合反应B.不可能是分解反应C,一定是置换反应D.可能是分解反应判断铁丝在氧气中燃烧是化学反应的根本依据是（）变化中火星四射B.有发光现象C.有大量热放出 D.有黑色固体生成下列变化过程中既发生了物理变化，有发生了化学变化的是（）A.用木炭消除冰箱中的异味 B.用白磷作原料制造烟雾C.用木材作原料作家具 D.用空气作为原料制取氧气下列广告中，你认为不科学的是（）使用含碘食盐可预防甲状腺肿大使用含氟牙膏可预防龋齿本饮料由天然物质配制而成，不含化学物质经卫生部门检验合格的矿泉水中含少量对人体有益的矿物质，是一种健康饮料“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用，且全部转入期望的产品中。下列反应中，可以符合“化学反应的绿色化”要求的是（）A,分解反应 B,置换反应C,氧化反应D.化合反应下列物质的用途中，属于利用物质的物理性质的是（）A.氢气作为人类理想的能源A.氢气作为人类理想的能源氧气用于危重病人的急救干冰用于人工降雨D,干冰用于人工降雨D,熟石灰用于砌砖涂墙B.锌发生了氧化反应C,氧化银发生了还原反应11.在反应ZnOB.锌发生了氧化反应C,氧化银发生了还原反应11.在反应ZnO+CO==Zn+CO2中B.ZnA.CO12.氢气用于冶炼金属的反应为：Fe,D.锌元素的化合价降低，银元素的化合价升高氧化剂为（）C.ZnOD.CO2：2O3+3H2==2Fe+3H2O，下列叙述错误的是（）10.氧化银钮扣电池常用于手表和计算机。电池内的总反应为:Zn+Ag2O==ZnO+2Ag。下列说法错误的是（）A.该反应属于置换反应A.该反应是置换反应 B.Fe2O3被还原 C,Fe2O3发生氧化反应 D.H2是还原剂参加化学反应的物质，在反应前后可能发生变化的是（）A.各物质的质量总和 B.元素的种类C.原子的总数 D.分子的数目在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，实验说明了（）A.蔗糖是炭黑和水组成的纯净物 B.蔗糖是炭黑和水组成的混合物C.蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的D.蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的某4.6g有机物完全燃烧得到8.8gCO2和5.4H2O,可以判断该有机物（）A.只含有碳、氢两种元素 B.含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素C,含碳、氢、氧三种元素 D.无法确定下列叙述中正确的是（）4g氢气和8g氧气混合，点燃后充分反应生成12g水3g碳在空气中完全燃烧，生成11g二氧化碳，参加反应的氧气的质量为8g煤燃烧后，煤与氧气的质量总和，与生成的气体质量相等镁带在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量一定等于镁带的质量现有下列事实：①动物呼吸②白磷自燃③食物腐败④火药爆炸。它们的共同点是（）A.都发光B.都有热量放出C.都是氧化反应 D.有发生了爆炸2003年伊拉克战争中，伊拉克部分油田油井起火燃烧，下列措施中不能考虑用来灭火的是（）A.设法阻止石油的喷射 B.设法使火焰隔绝空气C,设法降低石油的着火点 D.设法降低油井井口的温度常温，常压下不适宜用物理性质区别的是（）A,汞和铝B,酒精与醋酸C,二氧化锰与氧化铜 D,氢氧化铜与硫酸铜在一个密闭的容器内有X,Y,Z,Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测的反应前后各物质的质量如下:物质XYZQ反应前质量/g22845反应后质量/g待测24014试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（）A.分解反应 B,化合反应 C,置换反应 D,都有可能已知在相同温度和相同压强的条件下，相同体积的任何其体都含有相同数目的分子。在上述条件下，测得1体积甲气体（化学式为X4）和6体积的乙气体（化学式为Y2）完全发生反应生成了4体积的丙气体。则丙的化学式为（）A.X2Y B.XY3 C.X2Y6 D.XY2为了履行国际社会的《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔协定书》，我国政府决定自2003年6月1日起在全国范围内禁止使用为清洁剂。“CTC”又称为四氯化碳，是常用的服装干洗剂，也是修正液（又称涂改液）中的一种溶剂，还是一种优良的灭火剂。根据以上信息回答：⑴“CTC”的化学式为，其中碳元素的化合价为；⑵推测“CTC”的物理性质和化学性质各一例：物理性质：;化学性质：;23.西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：7O2+2R+2H2O==2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为初三化学上学期复习资料基本概念一、物质的变化及性质1、 催化剂及催化作用（一变，两不变）2、 判断化学性质与物理性质，化学变化与物理变化物理性质一般包括：挥发性，吸附性，溶解性，延展性，颜色，熔点，沸点，硬度，密度等化学性质一般包括：稳定性，氧化性，还原性，可燃性，助燃性，腐蚀性，酸性，碱性，毒性等3、化学反应类型的判断：化合反应，分解反应，置换反应，（复分解反应）4、燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃之间的联系与区别氧化反应（放热）剧烈氧化（燃烧）条件：①与氧气接触②温度达到着火点以上影响因素：与氧气的接触面积大小，氧气的浓度类型f一般：安静的燃烧类型：’有限空间内急速燃烧：爆炸缓慢氧化〃一般情况下：呼吸，金属生锈，食物腐败变质自燃：产生的热量无法及时扩散，达到着火点注意：易燃易爆物不仅仅指物质本身能够燃烧或爆炸，而且那些能帮助其燃烧或爆炸的物质也算是易燃易爆物，比如氯酸钾或者高锰酸钾，都属于易燃易爆物5、质量守恒原理的应用，原因质量守恒的是“总质量”，是指已参加反应的所有反应物的质量与所有生成物的质量，或者是指反应前所有物质的总质量与反应后所有得到和剩余物质的总质量质量守恒原理成立的原因：微观上，原子的种类，原子的个数，原子的质量没有改变；宏观上，元素的种类没有改变，某种元素的总质量没有改变而对于分子来说，分子的种类一定改变，分子的个数不一定改变练习：1、日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的是（）A.玻璃杯被摔碎，米饭变馒 B.酒精挥发，湿衣服变干C.汽油燃烧，轮胎爆炸 D.菜刀生锈，牛奶变质2、 某化学反应的生成物中既有单质又有化合物，则该反应（）可能是化合反应B.不可能是分解反应C.一定是置换反应D.可能是分解反应3、 “化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用，且全部转入期望的产品中。下列反应中，可以符合“化学反应的绿色化”要求的是（）分解反应 B.置换反应C.氧化反应 D.化合反应4、 参加化学反应的物质，在反应前后可能发生变化的是（）A.各物质的质量总和 B.元素的种类C.原子的总数 D.分子的数目5、 下列叙述中正确的是（）4g氢气和8g氧气混合，点燃后充分反应生成12g水3g碳在空气中完全燃烧，生成11g二氧化碳，参加反应的氧气的质量为8g煤燃烧后，煤与氧气的质量总和，与生成的气体质量相等镁带在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量一定等于镁带的质量6、 已知在相同温度和相同压强的条件下，相同体积的任何其体都含有相同数目的分子。在上述条件下，测得1体积甲气体（化学式为％）和6体积的乙气体（化学式为七）完全发生反应生成了4体积的丙气体。则丙的化学式为（）A.X2Y B.XY3 C.X2Y6 D.XY2二、物质的组成与结构1、 核外电子排布，原子结构示意图，原子团的概念核外电子的分层排布，能量低的靠近原子核；第一层（K层）最多排2个电子，第二层"层）最多排8个电子，最外层最多排8个电子；先排满内层，在排外层；原子团在化学变化中，有可能改变硝酸根离子NO3-；氢氧根离子OH-；碳酸根离子CO32-；硫酸根离子SO：-；锰酸根离子MnO42-；高锰酸根离子MnO-；磷酸根离子PO3-；铵根离子NH+4 4 4注意原子结构示意图与离子结构示意图之间的区别：判断元素种类，根据核内质子数；判断是离子还是原子，根据核外电子总数与核内质子数地壳中含量前四位：氧（O）硅（Si）铝（Al）铁（Fe）；空气中含量最多的元素：氮（N）；海洋中含量最多的元素：氧（O）；太阳中最丰富的元素是：氢（H）原子的最外层的电子数决定了：元素的化学性质，元素的分类，元素的化合价2、 分子、原子、离子、元素的概念、区别、联系；原子的构成；相对原子（分子）质量3、 化合价，化学式练习1、 苯丙胺类药物有强烈兴奋中枢神经的作用，属于体育运动员的违禁药物。对其中化学式为CH913N的化合物的下列说法中，错误的是（）A.由C、H、N3种元素组成 B.燃烧产物只有CO和HO2 2C.属于有机物 D.分子中C、H、N原子个数比为9：13：12、 凉开水中不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含有（）A.氧元素B.水分子C.氧原子D.氧分子3、 下列化学符号中，既表示一种单质，又表示一个原子，还表示一种元素的是（）A.H B.O2 C.NaClD.C4、 我国研制成功一种相对原子质量为18，质子数为8的氧原子构成的双原子分子气体，下列说法正确的是（）这种原子的核外不一定有8个电子B.这种气体的相对分子质量为36这气体中氧元素的化合价不为零D.这种原子和氢原子构成水分子的相对质量为185、 在H、HO、HSO三种物质中都含有（）2 2 2 4A.2个氢原子B.1个氢分子C.氢元素D.2个氢元素三、物质的分类和命名1、混合物和纯净物的比较混合物纯净物区别①宏观组成：有两种或两种以上物质组成；②微观组成：由构成不同物质的微粒构成；③无固定组成，无固定物理性质；④各物质保持其原有的性质宏观组成：由同种物质组成；微观组成：有构成同种物质的微粒构成；③有固定组成，有固定性质；④各成分不保持其原有的性质联系"争伽』不同种物质简单混合 *、泪人伽纯净物■ 混合物用过滤、结晶等方法分离举例粗盐、空气、合金、溶液、泥土等氧气、氯化钠、水等2、单质与化合物的比较单质化合物概念由同种元素组成的纯净物有不同种元素组成的纯净物组成宏观：由同种元素组成微观：分子由同种元素的原子构成宏观：由不同种元素组成微观：分子由不同种元素的原子

构成分类按化学性质：金属、非金属、稀有气体无机化合物，有机化合物联系都是纯净物，都是固定的组成单质 M某些不同种单质通过化合反应―化人物、 某些化合物在一定条件下分解 口3、识记：①某些物质的学名、俗名和化学式学名俗名（或主要物质）化学式学名俗名（或主要物质）化学式氧化钙生石灰CaO碱式碳酸铜铜绿Cu2(OH)2CO3碳酸钙石灰石CaCO3氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2一氧化碳煤气CO甲烷沼气CH4二氧化碳碳酸气CO2固体二氧化碳干冰CO2氯化氢水溶液盐酸HCl氧化铁铁锈Fe2O3汞水银Hg碳酸钠纯碱NaCO23金属分类：黑色金属（铁、锰、格），有色金属练习1、某物质中只含有一种元素，则该物质（）A.一定是单质B.一定是混合物C.一定是纯净物D.一定不是化合物2、 根据常见元素的化合价，下列物质的化学式（括号内）书写不正确的是（）氯化铝（AlCl3）B.氧化镁（MgO）C.硫酸铁（FeSO4）D.氧化钠（Na^）3、 某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该物质一定是（）A.碳单质B.含碳元素的化合物C.含碳、氧元素的化合物 D.含碳的物质4、 根据下列要求，选择H、O、C、S、Ca五种元素中的两种或多种组成的相应的物质，用化学式填空：（1） 打开汽水瓶时，大量逸出的气体；（2） 一种常用的检验二氧化碳的试剂；（3） 大理石的主要成分；（4） 含氧50%的氧化物；（5） 一种无味有毒的气体；四、溶液1、 温度、压强对物质溶解度的影响；混合物分离的常用方法一般固体物质受压强影响不大，可以忽略不计。而绝大部分固体随着温度的升高，其溶解度・・・・也逐渐升高（如：硝酸钾等）；少数固体随着温度的升高，其溶解度变化不大（如：氯化钠等）；极少数固体随着温度的升高，其溶解度反而降低的（如：氢氧化钙等）。气体物质的・・・・溶解度随着温度的升高而降低，随着压强的升高而升高。混合物分离的常用方法主要包括：过滤、结晶过滤法用于分离可溶物与不溶物组成的混合物，可溶物形成滤液，不溶物形成滤渣而遗留在滤纸上；结晶法用于分离其溶解度受温度影响有差异的可溶物混合物，主要包括降温结晶法及蒸发结晶法降温结晶法用于提取受温度影响比较大的物质（即陡升型物质），如硝酸钾中含有少量的氯化钠；蒸发结晶法用于提取受温度影响不大的物质（即缓升型物质），如氯化钠中含有少量的硝酸钾；2、 溶液的概念；溶质，溶剂的判断；饱和溶液与不饱和溶液的概念、判断、转换的方法；溶解度的概念；固体溶解度曲线的应用溶液的概念就是7个字：均一、稳定、混合物。溶液不一定是液体的，只要同时满足以上三个条件的物质，都可以认为是溶液。一般简单的判断方法：当固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。当溶液中有水存在的时候，无论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。在同一个溶液中，溶质可以有多种。特别容易判断错误的是，经过化学反应之后，溶液中溶质的判断。概念：饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。在一定温度下，某溶质的饱和溶液只是说明在该温度下，不能够继续溶解该物质，但还可以溶解其他物质，比如说，在20°C的饱和氯化钠溶液中，不能再继续溶解氯化钠晶体，但还可以溶解硝酸钾固体。判断：判断是否是饱和溶液的唯一方法：在一定温度下，继续投入该物质，如果不能继续溶解，则说明原溶液是饱和溶液，如果物质的质量减少，则说明原溶液是不饱和溶液。当溶液中出现有固体时，则该溶液一定是该温度下，该固体的饱和溶液。转换：饱和溶液与不饱和溶液的相互转换：饱和溶液.增加溶剂，增加溶解度 翻不饱和溶液减少溶剂，增加溶质，减少溶解度改变溶解度，实际一般就是指改变温度，但具体是升高温度还是降低温度，与具体物质溶解度曲线有关溶解度曲线的应用：判断某一种物质在不同温度下的溶解度大小比较同一温度下，不同物质溶解度的大小判断不同物质溶解度受温度影响变化趋势确定混合物的分离、提纯的方法判断析出晶体量的多少溶液中有关的计算公式：溶液中溶质的质量分数二 (2)饱和溶液的质量分数二练习1、在25C时，向饱和的澄清石灰水中加入少量的氧化钙.恢复到25C时，关于该溶液的下列说法正确的是( )A.溶质的质量不变B.溶质的质量减少C..溶质的质量分数减小D.溶质的质量分数增大2、 在一个南瓜上挖一个大孔，向其中注入饱和的硫酸钠溶液，一段时间后，将硫酸钠溶液倒出，在相同温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的硫酸钠，这说明（）A.倒出的溶液是饱和溶液 B.倒出的溶液不是饱和溶液硫酸钠的溶解度增加 D.硫酸钠的溶解度减小3、 将60°C时的硝酸钾饱和溶液降温至20°C，不发生变化的是（）A.硝酸钾的溶解度B.溶液中的溶质质量C.溶液中的溶剂质量D.溶液中的溶质质量分数4、 下列说法正确的是（）A.饱和溶液一定是浓溶液 B.析出晶体后的溶液一定是饱和溶液C.饱和溶液降温后一定有晶体析出 D.凡是均一的、透明的液体都是溶液CAB0t1t2温度/C255、如图所示，是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题： 卜、（1） tic时，溶解度最大的物质是 （填序度号）； Il 厂（2） t2C时，A物质的饱和溶液的质量分数为 ;（3） 要从B物质的饱和溶液中得到B物质的晶体，一般采（4） 用方法，这是因为（5） 在、C时的C物质的不饱和溶液，通过、（6） 或，可以使其转变为饱和溶液。（7） 在A物质中含有少量的B物质，如果要对A物质进行提纯，我们可以用方法。具体的实验步骤为：①加热溶解；②;®;④洗涤晾干。6、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147g。计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量分数；（2）生成二氧化碳的质量；（3）该盐酸的溶质的质量分数常见的身边物质知识一、空气与氧气1、 空气的污染及其防治，空气的污染成分：粉尘及有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）空气污染的来源：矿物燃料（煤和石油）的燃烧、工厂的废气及其机动车的尾气（主要是一氧化碳）空气污染的防治：改变燃烧方式，开发新能源，植树造林，增强人们的环保意识了解：空气的成分，氧气的性质及主要用途，氧气的工业制法空气成分研究的科学家：舍勒和普利斯特里（制得了氧气），拉瓦锡（得出了空气的组成）空气组成研究的反应：红磷在空气中燃烧4P+5O2点燃==2P2O5空气的成分：按体积分数，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质0.03%注意：空气中各成分的主要性质及用途（如氮气、惰性气体）氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。主要体现在较强的氧化性，及助燃性与金属发生反应2Mg+O2点燃2MgO（注意石棉网的使用）现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体；3Fe+2O2点燃Fe3O4（注意瓶底留有少量的沙或者水）现象：火星四射，生成一种黑色的固体；2Cu+2O2加热2CuO（注意并不是点燃，不能燃烧）现象：红色的铜变成一种黑色的固体2H2+O2点燃2HO（淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠）与非金属发生反应C+O2点燃CO2在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体S+O2点燃SO2在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体4P+5O2点燃2PO5放出大量的白烟与化合物发生反应2CO+O2点燃2CO2（蓝色的火焰）；CH4+2O2点燃2HO+CO2（明亮的蓝色火焰）氧气的主要用途：支持燃烧，提供呼吸（气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等）氧气的工业制法：分离液态空气法。利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。掌握：氧气的实验室制法反应原料：双氧水（KClO3，白色）和二氧化锰（MnO2，黑色），或高锰酸钾（KMnO4，紫红色固体）反应条件：无需加热 加热反应原理：2HOMnO2HO+Ot；2KMnO…KMnO+MnO+Ot22 2 2 2 4加热== 2 4 2 2发生装置：略收集方法：向上排空气法（氧气的密度大于空气）；排水集气法（氧气难溶于水）反应步骤：仅以高锰酸钾制氧气说明按照要求安装反应仪器；检验反应装置的气密性；装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽；首先预热，然后对准固体下方固定加热；如果用排水法收集，当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体；用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯；（否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂）待反应仪器冷却后，进行拆洗。注意事项：如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管；试管应略微向下倾斜（防止冷凝水回流，使试管底部破裂），导管应略微深入试管；如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。二、水与氢气1、水的分布，水污染的原因及防治，水与人类的关系水的分布：地球表面积的3/4被水覆盖，江河湖海，动植物体内造成水污染的主要途径：a.工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。防治水污染的主要措施：a.工业上的“三废”经处理达标后再排放；加强对水质的检测，节约用水，增强居民的环保意识；农业上合理使用农药和化肥等。水与人类的密切关系：a.工业上：发电，冷却，化工原料，溶解某些物质；农业上：灌溉用水量较大；动植物：体液的循环，生命存在的前提条件了解：水的组成，水的物理性质及化学性质，氢气的工业制法，水的组成：a.实验：2史。通电==2H2t+『电极： 阴极阳极体积： 2 ： 1检验：阴极：点燃，盖上一个干冷的烧杯，在内壁出现水雾；阳极：用带火星的木条，复燃结论：水是有氢元素和氧元素组成的；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成的。水是有大量的水分子聚集而成的。物理性质：水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0°C，沸点100°C，4°C是密度最大为1.0g/cm3水的化学性质：a.与某些氧化物反应：H2O+CaO==Ca（OH）2（除不溶性的碱）b.分解反应：2H2O通电==2H2t+O2t氢气的工业制法：最理想的方法：利用太阳能、潮汐能等转化为电能，从而电解水掌握：氢气的物理性质和化学性质、用途及实验室制法氢气的物理性质：氢气在通常情况下为无色无味的气体，难溶于水，密度最小的气体（用作填充气球）氢气的化学性质：氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能够跟许多物质发生化学反应。可燃性：2H2+O2点燃2H2O（纯净的氢气，安静的燃烧，放出带蓝色的火焰）不纯的氢气被点燃就可能会爆炸，氢气的爆炸极限为4%〜74.2%（体积分数）。因此点燃氢气前，一定要注意检验氢气的纯度（注意验纯的操作）还原性：CuO+H2£H2O+Cu（黑色的氧化铜中逐渐有红色物质产生，同时管口有液滴产生）装置中的注意点：氧化铜粉末平铺在试管底部b.通氢气的导管应深入试管底部并置于氧化铜上方c.导管口没有试管塞，并且试管口略微向下倾斜d.反应前先通氢气，再加热氧化铜（尽可能的排尽试管中的空气，防止爆炸）e.反应结束后，先停止加热再停止通氢气（冷却，防止再次生成氧化铜）用途：氢能源（来源广泛，放出热量大，不污染环境；但制备及其储存、运输的安全还存在问题）冶炼金属，燃料（氢氧焰）氢气的实验室制法：反应原料：某些金属（铁、镁、锌等）和稀硫酸（或盐酸）反应条件：常温下金属与酸接触，立即放出氢气反应原理：Zn+H2SO4==ZnSO4+H」；Zn+2HCl==ZnCl2+H21Fe+H2SO4==FeSO4+H21；Fe+2HCl==FeCl2+H21Mg+HSO==MgSO+Ht；Mg+2HCl==MgCl+Ht2 4 4 2 2 22Al+3HSO==Al（SO）+3Ht；2Al+6HCl==2AlCl+3Ht2 4 2 43 2 3 2发生装置：大试管，双孔塞，长颈漏斗，胶皮管，弹簧夹，铁架台（带铁夹），导管收集方法：向下排空气法（氢气的密度小于空气）；排水集气法（氢气难溶于水）反应步骤：i.按照要求安装反应仪器；ii.检验反应装置的气密性；iii.先装入固体药品，然后往长颈漏斗中注入液体；iv.打开弹簧夹，反应开始；v.收集少量的氢气，进行验纯；vi.用排水收集法收集氢气；司.关闭弹簧夹，反应结束。、,一、▲注意事项：长颈漏斗下端应该伸入液面以下，防止气体从漏斗下端逸出；导管应略微伸入大试管，大试管应该竖直放置；i.该装置检查气密性的方法：紧闭弹簧夹，向长颈漏斗中注入一定量的蒸馏水，观察液面，如果液面不持续下降，则气密性良好；V.当用向下排空气法收集，导管应伸入集气瓶底部。收集完毕，都应该盖上磨口玻璃片，倒扣在实验桌上；小知识:①气体一般通过无水硫酸铜固体（白色）后，固体变成蓝色（胆矶）后，确定原气体中有水蒸气；②气体一般通过浓硫酸（具有吸水性）进行干燥；三、金属、合金、矿石及燃料1、 金属（主要是铁）铁的物理性质：质软、银白色、良好的传热、导电性，能被磁铁所吸引铁的化学性质：1）与氧气反应缓慢氧化：氧化铁剧烈氧化：四氧化三铁2） 与稀盐酸稀硫酸反应生成相对应的亚铁化合物及氢气现象：溶液的颜色由无色逐渐变为浅绿色，有气体生成3） 与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁及铜现象：溶液颜色由兰色逐渐变为浅绿色，铁表面有红色物质析出注意：2、3两点中溶液的增重减重问题铁的锈蚀及防护：1）主要与空气中的氧气和水反应2） 防护原理与氧气或者水隔绝3） 方法a保持表面的清洁、干燥b刷油漆或者涂油c镀上保护金属（锌）或者搪瓷d表面形成致密的氧化物e制成不锈钢金属的回收利用2、 合金的概念、合金的性质、常见的合金的性能和用途3、 常见金属矿物（主要成分）、大理石和石灰石石灰石的性质物理性质：白色、坚硬、难溶于水化学性质：CaCO3高温CaO+CO2t CaO+史。===Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2===CaCO3!+H2O4、 燃料化石燃料：煤（工业的粮食）、石油（工业的血液）、天然气新能源：太阳能、风能、水能、核能、氢能、地热能、潮汐能、生物质能等石油的分馏物理变化煤的干馏化学变化化石燃料燃烧带来的污染：大气污染、热污染、温室效应等初三化学总复习提纲佚名第一单元走进化学世界一、 探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。（1）怎样检验二氧化碳？ （2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？二、 药品的取用（1） 如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？（2） 用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？三、 物质的加热（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？四、 药品和仪器的处理（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？全免费中小学课件、教案、试题尽在“八佰教育网”我爱上''佛山制造网”£第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？二、实验探究空气中氧气的体积分数（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？（2） 能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？（3） 产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？（4） 若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？三、 大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？四、 能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？五、 化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别？如何判断''硫在氧气中燃烧”属于化学变化？六、 化合反应氧化物什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物七、 探究S、Al的燃烧有关问题（1） S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？（2） Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？八、 分解反应什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？九、探究氧气的实验室制法（1） 有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？（2） 用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？（3） 用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？十、探究碳