2022-2023学年江西省宜春市新庄中学高二化学期末试卷含解析

2022-2023学年江西省宜春市新庄中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某直链烷烃分子中有18个氢原子，他的分子式是（

）A.、C8H18

B、C9H18

C、C10H18

D、C11H18参考答案：A略2.下列仪器使用方法错误的是

A．分液漏斗使用前需检查是否漏液B．减压过滤实验结束后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头C．坩埚可直接加热，不需要垫石棉网D．蒸馏时温度计水银球应该插入液面以下参考答案：D3.下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式：这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是A.

B.C.

NH2—CH2—COOH

D.参考答案：D略4.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是

A．C5H10

B．C7H8O

C．CH4O

D．C2H4Cl2参考答案：C略5.一定温度下，lmolX和nmolY在体积为2L的密

闭容器中发生如下反应：（

）X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是

A．用X表示此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）-1

B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

C．向平衡后的体系中加入lmolM，平衡向逆反应方向移动

D．向上述平衡体系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动参考答案：B略6.下列叙述中，正确的是..(

)A、含金属元素的离子不一定都是阳离子

B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D、金属阳离子被还原一定得到金属单质A参考答案：略7.反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x（x表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为A.（NH3）=0.002mol/（L·s）

B.（O2）=0.01mol/（L·s）C.（NO）=0.008mol/（L·s）

D.（H2O）=0.003mol/（L·s）参考答案：AD8.齐齐哈尔第二制药厂有限公司在生产亮菌甲素注射液时，曾经违法使用危及人体肾功能的二甘醇代替丙二醇作为药用辅料，这就是震惊全国的齐二药假药案。二甘醇的结构简式为：CH2OHCH2OCH2CH2OH；丙二醇的结构简式为CH3CH（OH）CH2OH。下列有关丙二醇的说法中不正确的是（

）A．丙二醇可发生消去反应

B．丙二醇和乙二醇互为同系物C．丙二醇可发生取代反应

D．丙二醇和二甘醇均仅属醇类参考答案：D略9.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形参考答案：D【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果．价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对；σ键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型．【解答】解：H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ键，中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=（6﹣2×1）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=（3﹣3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形．故选D．10.基本可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是

A．反应液使红色石蕊变蓝色

B．反应液使蓝色石蕊变红色C．反应后静置，反应液分为两层

D．反应后静置，反应液不分层参考答案：D略11.1L丙烷与xLO2混合点燃，丙烷完全反应后，生成混合气体体积为aL（气体体积均在120℃、1.01×105Pa时测定）。将aL混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体体积为bL。若a－b=6，由x的值为A．4

B．4.5

C．5.5

D．6参考答案：B略12.有机物CH3CH(OH)CHO不能发生的反应是（

）

A.酯化

B.加成

C.消去

D.水解参考答案：D略13.以下命题，违背化学变化规律的是（

）A.石墨制成金刚石

B.煤加氢变成人造石油C.水变成汽油

D.海水淡化可以缓解淡水危机参考答案：C略14.下列说法正确的是

A．pH=7的溶液一定是中性溶液

B．能自发进行的化学反应，不一定是△H<0、△S>0

C．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能量

D．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关参考答案：B略15.．下列鉴别方法不可行的是（

）A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：

相对分子质量密度/（gcm﹣3）沸点/℃溶解性环乙醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯．回答下列问题：（1）由环己醇制取环己烯的方程式

；（2）装置b的冷凝水方向是

（填下进上出或上进下出）；（3）加入碎瓷片的作用是

；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．A．立即补加

B．冷却后补加

C．不需补加

D．重新配料（4）本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为

．（5）在分离提纯中，使用到的仪器f名称是

，分离氯化钙的操作是

．（6）合成过程中加入浓硫酸的作用是

．参考答案：（1）；（2）下进上出；（3）防止暴沸；B；（4）醚键；（5）分液漏斗；过滤；（6）催化剂、脱水剂．

【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）环己醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成环己烯；（2）冷凝管采用逆向通水，冷凝效果好；（3）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；（4）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应生成二环己醚；（5）环己烯不溶于水，可通过分液操作分离；氯化钙不溶于环己烯，可通过过滤操作分离；（5）无水氯化钙用于吸收产物中少量的水；（6）浓硫酸环己烯的制取过程中起到了催化剂和脱水剂的作用．【解答】解：（1）在浓硫酸存在条件下，加热环己醇可制取环己烯，反应的化学方程式为：，故答案为：；（2）蒸馏操作中，冷凝管采用逆向通水，即下进上出通水，冷凝效果较好，故答案为：下进上出；（3）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，故答案为：防止暴沸；B；（4）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应，分子间发生脱水反应生成二环己醚，副产物的结构简式为，含有的官能团为醚键，故答案为：醚键；（5）环己烯难溶于水，可通过分液操作分离，使用的仪器为分液漏斗；氯化钙不溶于环己烯，可通过过滤操作分离出氯化钙，故答案为：分液漏斗；过滤；（6）在反应中，浓硫酸起到了催化剂和脱水剂的作用，故答案为：催化剂、脱水剂．【点评】本题通过环己烯的制备，考查了制备方案的设计，题目难度不大，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握醇的消去反应条件、原理，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）有两个密闭容器A和B，A容器内有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B的容积相等。在保持4000C的条件下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3。（1）达到平衡时所需要的时间A容器比B容器

，A容器中SO2的转化率比B容器

。(2)达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡

移动，B容器化学平衡

移动。（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器SO3物质的量分数

；B容器中SO3的物质的量分数

。（填增大、减小、不变）参考答案：略18.食物所供应的广大营养素中，

、

和

，

能在人体中被

(填“氧化”或“还原”)，供给人体所需要的能量。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的化学反应是_________

__________________

__________________

__________。参考答案：

糖类

、

油脂

、

蛋白质

，

氧化

，C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O