河南省驻马店市宋岗中学高三化学上学期摸底试题含解析

河南省驻马店市宋岗中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子化合物中，阴、阳离子个数比与其他化合物不同的是A．Na2O2

B．Na2O

C．Na2S

D．NH4HSO4参考答案：D略2.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（

）A.+519.4kJ·mol-1

B.+259.7kJ·mol-1

C.-259.7kJ·mol-1

D.-519.4kJ·mol-1参考答案：C略3.下列离子方程式，正确的是

（

）A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2气体：

H2O+SO2+Ca2++2ClO—===CaSO3↓+2HClO

B．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液

NH4++HCO3—+2OH—===H2O+CO32—

+NH3·H2O

C．向FeCl2溶液中加足量溴水

2Fe2++Br2===2Fe3++2Br—

D．NaAlO2溶液中通入过量CO2

2AlO2—+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32—参考答案：答案：C4.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能确定参考答案：C【考点】氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；物质的量浓度的计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题；氮族元素．【分析】先根据气体摩尔体积计算各气体的物质的量之比，再判断烧瓶中溶液的体积、溶质的物质的量，再根据物质的量浓度公式判断浓度的大小．【解答】解：在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n=知，氨气、NO2的物质的量之比为1：1，因NO2能与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3：2，做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含NO2的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、烧瓶，所以溶液的体积比为3：2，所以各物质的量浓度之比为=1：1，故选：C．【点评】本题考查的是物质的量浓度的有关计算，正确求算NO2气体的烧瓶溶液的体积、盛放NO2的烧瓶溶质的物质的量是解本题的关键．5.下列实验装置设计正确且能达到目的的是（

）A.实验Ⅰ：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B.实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C.实验Ⅲ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D.实验Ⅳ：海水的淡化参考答案：B点睛：本题考查化学实验方案设计与评价。仪器安装和正确使用是解题的关键。6.常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积相等D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等参考答案：BC略7.C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是(

)

A．此反应属于氧化还原反应

B．此反应不属于氧化还原反应

C．反应后溶液的pH值变小

D．反应后溶液的pH值增大参考答案：BC略8.鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在如下①－④的各方法中正确的是①滴加浓硝酸

②滴加浓硫酸

③滴加酒精

④灼烧

A．①和③

B．③和④

C．①和④

D．①和③参考答案：C9.(不定项)能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO═Cu2++2NO2↑+2H2OD．FeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣参考答案：BD考点：离子方程式的书写．分析：A．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；B．二者反应生成氯化钡和氢氧化镁沉淀；C．铜溶于稀硝酸反应生成一氧化氮，不是二氧化氮；D．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气少量先氧化二价铁离子．解答：解：A．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故A错误；B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合，离子方程式：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故B正确；C．铜溶于稀硝酸中，离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．FeBr2溶液中通入少量的C12，离子方程式：2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣，故D正确；故选：BD．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数守恒、电荷守恒规律，题目难度不大10.硝酸亚铁溶液中存在下列平衡：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，向该溶液中滴加稀硫酸，可能观察到的现象是（

）A．沉淀溶解

B．溶液颜色变深绿色C．溶液变成黄色

D．溶液产生红褐色沉淀参考答案：略11.六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构

B．SF6易燃烧生成SO2C．SF6分子是含有极性键的非极性分子D．SF6是原子晶体参考答案：C略12.在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小低袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色以下结论不正确的是（

）A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂

B．小袋中可能装有活性铁粉C．小袋中的原装粉末可能是Fe2O3

D．该灰黑色粉末不可食用参考答案：答案：C13.下列化学用语表达正确的是（）A．丙烷的球棍模型： B．CO2的比例模型：C．氢氧化钠的电子式：D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O参考答案：A【考点】球棍模型与比例模型；电子式；结构式．【分析】本题根据常见物质二氧化碳、次氯酸、氢氧化钠和丙烷的分子式、球棍模型、电子式、结构式等知识点来解题，球棍模型和比例模型要考虑原子的半径．【解答】解：A．丙烷为CH3CH2CH3，其中碳原子的原子半径小于氢原子的，如上图所示，故A正确；B．二氧化碳的化学式为CO2，碳和氧位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故碳的原子半径较大，故B错误；C．氢氧化钠为离子化合物，氢氧根离子应该加括号写成离子的形式，故C错误；D．次氯酸的结构式应为氧在中间，H﹣O﹣Cl，故D错误；故选A．14.将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是

（）

A．镁和铝的总质量为9gB．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2LC．盐酸的物质的量浓度为6mol/LD．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L参考答案：答案：AD15.下列各组物质，其分类正确的是（）A．共价化合物：CO2、SiO2、NH4ClB．非电解质：H2、C2H5OH、玻璃C．同素异形体：金刚石、石墨、足球烯（C60）D．同系物：参考答案：答案;C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4mL0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

（1）写出实验①中发生反应的离子方程式

。

（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是

。

（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是_________________。参考答案：（1）ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O（2）0.004mol（没单位不给分）（3）SO42－、I2、ClO－略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(08上海松江区期末)卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如该反应也可表示为下面是八个有机化合物的转换关系

请回答下列问题：（1）根据系统命名法，化合物A的名称是

。（2）上述框图中，①是

反应，③是

反应。（填反应类别）（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式

。

E生成高分子化合物反应的化学方程式

（4）写出E的两种不同类型的同分异构体

，

。参考答案：答案：（1）2，3－二甲基丁烷

（2）取代

加成

（3）

nCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2→〔-CH2-C(CH3)=C(CH3)-CH2-〕n

（4）炔烃

二烯烃任写两个18.（4分）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。

已知：P4（固体.白磷）+5O2（气体）＝P4O10(固体)

△H＝－2983.2kJ·mol－1

①P（固体.红磷）+O2（气体）＝P4O10(固体)

△H＝－738.5kJ·mol－1

②⑴由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是

⑵试写出白磷转化为红磷的热化学方程式

参考答案：（4分）⑴

红磷(2分)

⑵P4（固体.白磷）=4P（固体.红磷）

△H=－29.2kJ·mol-1(2分)

略19.(10分)现在由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物ag,与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量之比为

。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为

mol/L。（3）如果盐酸过量