江苏省宿迁市南洋学校高一化学摸底试卷含解析

江苏省宿迁市南洋学校高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，(1)若E1>E2，则该反应为_____________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_____________(填“A”或“B”)表示。(2)若E1＜E2，则该反应为_____________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图___________(填“A”或“B”)表示(3)太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：盐熔点/℃熔化吸热KJ·mol-1参考价格/元CaCl2·6H2O29.037.3780?850Na2SO4·l0H2O32.477.0800?900Na2HPO4·12H2O36.1100.11600-2000Na2S2O3·5H2O48.549.71400-1800

其中最适宜作储能介质的一种盐是_____________(填字母)。ACaCl2·6H2OBNa2SO4·l0H2OCNa2HPO4·12H2ODNa2S2O3·5H2O②图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器。根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿_________(填“顺”或“逆”)时针方向流动。参考答案：(1)放热

A

(2)吸热

B

(3)B

顺【详解】（1）若反应物的总能量为E1大于生成物的总能量为E2，反应过程中放出能量，则为放热反应；故答案为：放热；A；（2）若反应物的总能量为E1小于生成物的总能量为E2，反应过程吸收了能量，则为吸热反应，故答案为：吸热；B；（3）①选择的物质应该具有的特点是：在白天在太阳照射下，某种盐熔化，熔化时单位质量的物质吸收热量应该最多。同时价格不能太高，Na2SO4?10H2O的性价比最高；故答案选B。②因集热器中的水被太阳光晒热后密度变小，受到浮力作用沿管向右上方运动形成顺时针方向流动的水流，故答案为：顺。【点睛】本题主要考查了反应中的能量变化的原因，需要强调的是能量高的物质性质不稳定，能量低的物质性质稳定。2.下列说法不正确的是()A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物C．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同D．将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成参考答案：D解析：选项B，如NO、CO不是酸性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物。选项C，根据反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，同温同压下，等物质的量的Fe参与反应时生成的H2、NO的体积相等。3.

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（

）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C略4.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)△H=-226kJ/mol。根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(

)A.CO的燃烧热为566kJ/molB.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-452kJ/molD.CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，转移电子个数为6.02×1023参考答案：C【详解】A、燃烧热是指在25℃，101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol，所以CO的燃烧热为283kJ/mol，故A项错误；B、由CO生成CO2的能量关系应为2molCO加上1molO2的能量之和与2molCO2的能量差为566kJ，故B项错误；C、根据盖斯定律可得：

2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+2O2(g)△H=-452kJ/mol，由于二氧化碳固体变为二氧化碳气体需要吸热，故反应放出的热量减少，使得

2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+2O2(g)△H>-452kJ/mol，故C项正确；D、Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）△H﹣226kJ/mol，每有1molNa2O2（s）反应，转移1mol电子，放热226kJ，反应放出452kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023（个），故D项错误；综上所述，本题应选C。【点睛】本题主要考查反应物的热效应以及热化学反应方程式的基本计算。根据燃烧热的概念，燃烧热是指在25℃，101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。根据热化学方程式中热量与物质的量之间的关系、物质由固态变气态吸收热量以及盖斯定律来解答。5.可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是A.氯化铁溶液

溴水

B.碳酸钠溶液溴水C.酸性高锰酸钾溶液溴水

D.酸性高锰酸钾溶液

氯化铁溶液参考答案：C略6.己知氧化还原反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A．1mol

B．5mol

C．6mol

D．2mol参考答案：B7.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是

（

）A．将钠投入足量的水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠投入足量的稀硫酸中

D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中参考答案：B略8.关于1mol/LK2SO4溶液的下列说法正确的是（

）A．溶液中含有1molK2SO4

B．1molK2SO4溶于1L水中C．溶液中c(K+)=2mol/L

D．1L溶液中含2molK+，2molSO42-参考答案：C略9.同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是A.质子数相等，质量不等

B.分子数和质量都不相等C.分子数、质量均相等

D.原子数、中子数和质量数均相等参考答案：A10.用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中A．只有Na+

B．一定有Na+，可能有K+C．一定有Na+和K+

D．可能有Na+和K+参考答案：B略11.图中是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是A.t1时，只有正向进行的反应

B.t1~t2,

X2的物质的量越来越多C.t2~t3，反应不再发生

D.t2~t3，各物质的浓度不再发生变化参考答案：D分析：A．可逆反应中，只要反应发生，正逆反应同时存在；B．t1～t2，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，X2的物质的量越来越少；C．t2～t3，可逆反应达到平衡状态，正逆反应速率相等但不等于0；D．t2～t3，正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态。详解：A．可逆反应中，只要反应发生，正逆反应同时存在，所以t1时，正逆反应都发生，但平衡正向移动，故A错误；B．t1～t2，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大，X2的物质的量越来越少，直到反应达到平衡状态，故B错误；C．t2～t3，可逆反应达到平衡状态，正逆反应速率相等但不等于0，该反应达到一个动态平衡，故C错误；D．t2～t3，正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态，所以反应体系中各物质的量及物质的量浓度都不变，故D正确；故选D。12.关于化学键的下列叙述中,正确的是（

）

A．离子化合物不可能含共价键

B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键

D．共价化合物中不含离子键参考答案：D略13.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.2gH2所含有的原子数目是NAC.18gH2O在标准状况下的体积是22.4LD.在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为2:1参考答案：A略14.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（

）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL参考答案：D略15.下列电子式书写正确的是（

）A．

B．羟基：C．

D．Na2O2：参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是____________________________________________________________。（2）产生上述现象的原因是____________________________________________________________。（3）写出有关反应的离子方程式_______________________________________________________________。（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。参考答案：（1）①镁片上有大量气泡产生②镁片逐渐溶解③烧杯中溶液变混浊（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。（3）Mg+2H+==Mg2++H2↑（4）小于解析：（1）试管内有气泡，烧杯内有气泡（2）镁条与盐酸反应放热，碳酸受热分解或二氧化碳的溶解度随温度升高而降低（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑（4）小于本题考查了反应与能量的相关知识点，属于基本知识点，难度较低，详见答案。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有关物质的量的计算。（1）有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，若溶质的物质的量相等，分别与足量的硝酸银溶液反应，则生成沉淀的物质的量之比为________________.若生成的沉淀的质量相等，则三种溶液中溶质的物质的量之比为__________。（2）相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_________；所含O的物质的量之比为________。（3）下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是

①0.5molNH3

②标准状况下22.4LHe

③4℃9mL水

④0.2molH3PO4参考答案：18.近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二次能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一次能源，如煤、石油、太阳能和原子能等。(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且原料可持续利用的制氢气的方法是()A．电解水

B．锌和稀硫酸反应C．光解海水

D．以石油、天然气为原料(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知下列热化学方程式：C(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是____________________________________________________。(3)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.65、TaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸