2022年湖南省娄底市炉观镇中心中学高二化学摸底试卷含解析

2022年湖南省娄底市炉观镇中心中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为

A.10mol和10%B.20mol和20%

C.20mol和40%

D.20mol和80%参考答案：B略2.对SO2与CO2说法正确的是()A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

参考答案：D略3.下列有关烷烃命名正确的是A．2－乙基－3,3－二甲基戊烷

B．3,3－二甲基－4－乙基戊烷C．3,3,4－三甲基己烷

D．3,4,4－三甲基己烷参考答案：C略4.一定温度下，某密闭容器中存在可逆反应：XY+Z,其化学反应速率随时间变化的图像如右图所示，其中t1时刻达到平衡，t2时刻缩小容器体积，t3时刻重新达到平衡，下列有关说法不正确的是(

)A.X在该条件下一定不为气体B.Y和Z在该条件下至少有一种为气体C.t1时刻达到平衡时和t3时刻平衡时，气态物质的浓度相同D.由t1～t3，平衡并未发生移动。参考答案：D略5.下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（）A．苯甲酸钠

B．食盐

C．柠檬黄

D．味精参考答案：B考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析：根据物质的用途解答．解答：解：可以做防腐剂的有：苯甲酸钠、食盐、柠檬黄；可以做调味剂的有：食盐、味精．故选B．点评：本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．6.食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：下列叙述错误的是（

）A．步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验参考答案：D7.

下列说法不正确的是(

)A.同系物的化学性质相似

B.同位素的化学性质几乎相同C.相对分子质量相同的化合物，互称同分异构体D.同素异形体之间的转化，同分异构体之间的转化都属于化学变化参考答案：C略8.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min反应物的浓度，结果应

A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1

C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1参考答案：B略9.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的铁片和铜片，下列叙述正确的是（

）

A.正极的反应式为：Cu2++2e-=Cu

B.铁片逐渐溶解，反应式为：Fe－3e-=Fe3+

C.负极是电子流入的电极

D.铜片为正极，发生了还原反应，可观察到气泡产生

参考答案：D略10.设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是

A．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶1B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC．11.2L氯气中含有的原子数为NA个D．2L1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子数为2NA个参考答案：A略11.化学反应2A＋B2C达到平衡后升高温度，C的物质的量增加，关于此反应下列说法正确的是()A．正反应为放热反应

B．没有显著热量变化C．正反应为吸热反应

D．原平衡没有移动参考答案：C12.下列叙述正确的是()A．只要分子或离子间发生了碰撞，就能发生反应B．活化分子在取向合适时一定能发生有效碰撞C．催化剂能降低反应的活化能，也能改变可逆反应的平衡常数D．任何条件下催化剂的催化活性都很强参考答案：B能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，B项正确。13.下列离子方程式的书写正确的是A．铁和稀硫酸反应

2Fe+6H+==

2Fe3++3H2↑B．过量的溴化亚铁溶液加入少量氯水到中

2Fe2++Cl2==

2Fe3++2Cl―

C．碳酸钙溶于稀盐酸CO32―+2H+==

H2O+CO2↑D．向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液

Ba2++HCO3―+OH-==

BaCO3↓+H2O参考答案：B略14.下列各物质的名称正确的是

（

）

A．3,3-二甲基丁烷

B．2,3，3-三甲基丁烷

C．2,2-二甲基-3-乙基丁烷

D．2,3-二甲基-4-乙基己烷参考答案：D 15.下图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是(

)A．b元素除0价外，只有一种化合价

B．五种元素中，c元素的性质最稳定C．相同条件下b和d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：d<bD．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氧氧化钠溶液反应，可能生成三种盐参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤解释或实验结论（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为：

。（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。

（2）A的分子式为： 。（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。（3）用结构简式表示A中含有的官能团：

。（4）A的核磁共振氢谱如下图：（4）A中含有

种氢原子。（5）综上所述，A的结构简式

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.针对下面10种元素，完成以下各小题．周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

CNO

Ne3NaMgAlSi

SCl

（1）地壳中含量最多的元素是

（填名称）．（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是

（填化学式）．（3）Al的原子结构示意图为

．（4）S和Cl相比，元素非金属性较强的是

．（5）可用来制造光导纤维的物质是

，晶体硅的主要用途是

（写出一种）．（6）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：

．参考答案：（1）氧（或氧元素）；（2）NaOH；（3）；（4）Cl；（5）二氧化硅（或SiO2）；制造半导体材料；（6）N2+3H22NH3

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】（1）地壳中含量最多的元素为O；（2）表中金属性最强的元素为Na，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；（3）Al的质子数为13，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为3；（4）同周期从左向右非金属性增强；（5）二氧化硅对光具有良好的全反射作用，Si为良好的半导体材料；（6）N2和H2反应生成氨气．【解答】解：（1）地壳中含量最多的元素是氧（或氧元素），故答案为：氧（或氧元素）；（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH，故答案为：NaOH；（3）Al的原子结构示意图为，故答案为：；（4）同周期从左向右非金属性增强，则S和Cl相比，元素非金属性较强的是Cl，故答案为：Cl；（5）可用来制造光导纤维的物质是二氧化硅（或SiO2），晶体硅的主要用途是制造半导体材料（制造集成电路、太阳能电池等），故答案为：二氧化硅（或SiO2）；制造半导体材料；（6）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，反应的化学方程式为N2+3H22NH3，故答案为：N2+3H22NH3．18.第三周期X、Y、Z三种金属元素的原子序数依次增大，且X和Z的最高价氧化物对应的水化物之间能反应生成盐和水。Y的金属单质能在空气中燃烧发出耀眼的白光，Z的氢氧化物既能与酸反应又能与碱反应。（1）写出X、Y、Z的元素符号：X

、Y

、Z

。（2）X单质跟水反应的化学方程式：

（3）这三种元素的原子半径的大小顺序是

，简单离子半径的大小顺序是

。（4）X、Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：

Z的氢氧化物与酸反应的离子方程式：

。

参考答案：⑴Na

Mg

Al⑵2Na

+

2H2O

=

2NaOH

+

H2#

高二年级化学（文）期末试题答案第1页，共2页

⑶Na＞Mg＞

Al

Na+＞Mg2+＞

Al3+

⑷NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

3H++Al(OH)3=

Al3++3H2O略19.（12分）为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

（1）下列由极性键形成的极性分子是

。

A．N2

B．O2

C．H2O

D．CO2

E．CH4（2）下列说法不正确的是

。

A．N2O与CO2,CCl3F与CCl2F2互为等电子体

B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

C．CH4是目前引起温室效应的主要原因

D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是

。

A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形

B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．CHClFCF3存在手性异构

D．第一电离能：N＜O＜F（4）甲烷晶体的晶胞结构如右图，下列有关说法正确的

。

A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子

C．CH4晶体熔化时需克服共价键

D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为

。