河南省安阳市启东中学高一化学期末试题含解析

河南省安阳市启东中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列含“水”的化学物质中，并不含有水分子的是A、氨水

B、水玻璃

C、王水

D、水泥参考答案：D2.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（

）。A．原子数

B．密度

C．质量

D．质子数参考答案：A略3.在物质分类中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物

B．化合物、电解质

C．溶液、胶体

D．溶液、分散系参考答案：A略4.下列叙述正确的是

A.若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族

B.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同

C.Na、Si、O的原子半径由大到小的顺序为：Na＞O＞Si

D.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强参考答案：A略5.下列说法正确的是

A．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定B．Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为1:1C．晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应D．由H2→2H的过程需要吸收能量参考答案：D 6.配制lmol／L，NaCl溶液250ml。在下列仪器中要用到的是A托盘天平

B量筒

C容量瓶

D滤纸

⑤烧杯

⑥玻璃棒

⑦酒精灯

⑧试管

⑨胶头滴管A．AC⑤⑥⑦

B．BCD⑤C．ABC⑤⑥⑨

D．BC⑤⑥⑧⑨参考答案：C7.下列离子方程式中，正确的是（）A．氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+ B．碳酸氢钠溶液中加过量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣ C．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O D．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑参考答案：A解：A．氨气通入醋酸溶液的离子方程式为：CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+，故A正确；B．碳酸氢钠溶液中加过量石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故B错误；C．澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，正确的离子方程式为：OH﹣+H+═H2O，故C错误；D．稀硫酸滴在铜片上，二者不反应，无法书写离子方程式，故D错误；

8.水的摩尔质量是(

)A.18

B.18g

C.18g/mol

D.18mol参考答案：C试题分析：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，所以水的摩尔质量为18g/mol，故选C。9.下列各有机物中，属于烃的是

（

）A、氯丁烷

B、苯

C、硝基苯

D、乙醇(CH3CH2OH)参考答案：B10.相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为A.2：3

B.3：2

C.1：2

D.2：1参考答案：A略11.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是A.T的氧化物能与碱反应B.元素的非金属性：Q强于WC.W的单质共热时，能与其最高价氧化物的水化物浓溶液反应D.原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物参考答案：B【分析】图中所示是短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，因为T所处的周期序数与主族族序数相等，所以T是Al，Q是C，R是N，W是S，据此解答。【详解】根据以上分析可知T为Al，Q是C，R是N，W是S，则A.T的氧化物是两性氧化物氧化铝，能与碱反应生成偏铝酸钠和水，A正确；B.元素的非金属性：碳元素弱于硫元素，B错误；C.在加热的条件下浓硫酸与硫单质反应生成二氧化硫和水，C正确；D.原子序数比R多1的元素是氧元素，其一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，即双氧水分解生成氧气和水，D正确；答案选B。

12.下列离子能在无色澄清溶液大量共存的是A.MnO4-、NO3-、K+、Cl- B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C.Na+、H+、SO42-、CO32- D.K+、Na+、NO3-、Cu2+参考答案：BA项，含MnO4-的溶液呈紫红色，错误；B项，离子相互间不反应，且为无色溶液，正确；C项，H+与CO32-反应生成H2O和CO2，不能大量共存；D项，含Cu2+的溶液呈蓝色，错误；答案选B。点睛：离子不能大量共存的原因有：（1）离子间发生复分解反应生成沉淀、弱电解质、气体；（2）离子间发生氧化还原反应，如Fe2+与H+、NO3-等；（3）离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；（4）注意题干的附加条件，如无色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等；酸性溶液中与H+反应的离子不能存在；碱性溶液中与OH-反应的离子不能存在。13.纯碱和小苏打是厨房常备的物质，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是(

)A．分别加热两种样品，全部分解且没有固体剩余的原样品是小苏打B．取等质量样品分别与足量的盐酸反应，产生二氧化碳多的样品是纯碱C．用洁净铁丝蘸取两种样品分别在火焰上灼烧，焰色呈黄色的样品是纯碱D．取等质量样品分别加入等体积的水配成溶液，各滴加酚酞，溶液颜色更深的原样品是纯碱参考答案：D略14.下列描述正确的是A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量B．有单质参加或有单质生成的化学反应都属于氧化还原反应C．当光束分别通过氢氧化铁胶体、氯化铁溶液时，都可以从侧面看见光亮的通路D．分液时，先将分液漏斗中下层液体放出，然后再将上层液体从上口倒出参考答案：D略15.下列有关说法正确的是(

)A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B．电离出氢离子的化合物是酸C．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的

D．纳米材料也是一种胶体参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。(1)根据上图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠纯度的实验装置，这些装置的连接顺序是(填接口字母)：

。(2)装置④的作用：

。(3)如果实验时，称取wg样品和过量盐酸反应后，所得氧气的体积(标准状况)为VmL，则计算此样品纯度的表达式为

。(4)某次实验，称取O.9g样品进行测定。实验室现有50mL，100mL，150mL三种规格的量筒，应选用规格为

的量筒进行实验。参考答案：

(1)aghefdcb（2分）（2）证明CO2是否已除净（1分）（3）（3分）（4）100mL（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：①

（写出化学方程式）；②3Br2+3CO32—＝BrO3—+5Br—+3CO2↑;③BrO3—+5Br—+6H＋＝3Br2+3H2O。其中反应②中氧化剂是

；还原剂是

。（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的反应化学方程式：_

_____________________。（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是

。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的

。①乙醇

②四氯化碳

③硝酸参考答案：（1）Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2；Br2;Br2（2）Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4；（3）分液漏斗、铁架台、烧杯

②。

18.可用于分离或提纯物质的方法有A．过滤B．升华

C．加热分解

D．洗气法

E.蒸馏

F.结晶

G.萃取

H.分液下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母）(1)分离饱和食盐水和沙子的混合物，用

▲

。(2)从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾，用

▲

。(3)除去O2中少量的水蒸气，用

▲

。(4)从溴水中提取溴，用

▲

。(5)除去固体碘中混有的少量NaCl，用

▲

。(6)除去氧化钙中的CaCO3，用

▲

。(7)分离水和汽油的混合物，用

▲

。(8)分离乙醇与水的混合物，用

▲

。参考答案：（1）A（2）F（3）D（4）G（5）B（6）C（7）H（8）E（每空2分）19.Ⅰ．（1）地壳中含量最高的金属元素是__________，Na2CO3俗称_______________，制造计算机芯片的半导体材料是_____________，水晶项链的主要成分是________________。（2）绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为________；北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其化学式改写成氧化物形式为_______。Ⅱ．现有五种溶液，分别含下列离子：①Mg2+②Al3+③Cu2+④Fe2+⑤Fe3+。（3）写出符合下列条件的离子符号：滴加氯水后明显减少的离子是______________，加铁粉后溶液增重的是_____________；（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液，现象是_________________________，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式是_________________________________。参考答案：(1)铝（或Al）

苏打

硅（或单晶硅、或Si）

SiO2（或二氧化硅）

(2)3

2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

(3)Fe2+

Fe3+

(4)生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3解析：Ⅰ．（1）地壳中含量最高的金属元素是Al，Na2CO3俗称苏打或纯碱，制造计算机芯片的半导体材料是硅，水晶项链的主要成分是二氧化硅。（2）根据氧原子守恒可知n＝18－3－6×2＝3；根