2022年江苏省镇江市第十一中学高二化学模拟试题含解析

2022年江苏省镇江市第十一中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图．下列说法正确的是（）A．甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构B．乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应D．丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应参考答案：A【考点】有机物的结构和性质．【分析】由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇，结合对应物质的性质解答该题．【解答】解：A．甲烷为正四面体结构，甲烷中所有氢原子位置相同，所以其二氯代物只有1种，故A正确；B．乙是乙烯，乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，不能发生取代反应，故B错误；C．丙是苯，苯结构比较稳定，但可燃烧，也为氧化反应，故C错误；D．丁是乙醇，不是乙酸，故D错误；故选A．2.在一个密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃，完全燃烧后，容器内气体体积保持不变（均在120℃和相同的压强下测定），这种气态烃可能是（

）A．CH4

B．C2H6

C．C2H4

D．C3H6参考答案：ACCxHy+（x+y/4）O2xCO2+y/2H2O，由题意知：1+x+y/4=x+y/2（120℃下水为气态），推出y=4，即氢原子为4的烃即符合题意3.下列有关说法正确的是(

)A．SO3（g）+H2O（g）=H2SO4(aq)该过程熵值增大、B．SO2（g）=S（s）+O2（g）

△H﹥0，△S﹤0，该反应能自发进行C．某反应的△H﹤0，△S﹥0，该反应一定能自发进行、D．3S（s）+2H2O（l）=SO2（g）+2H2S（g），恒温恒压下能自发进行参考答案：C略4.下列属于取代反应的是A．甲烷燃烧

B．在镍催化下，苯与氢气反应生成环己烷C．乙烯使溴水褪色

D．光照条件下甲烷与氯气反应生成一氯甲烷参考答案：DA为氧化反应；B、C为加成反应5.在1L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol·Lˉ1，下列叙述中不正确的是：A．x的值为2

B．A的转化率为40%

C．B的平衡浓度为0.8mol·Lˉ1

D．D的体积分数为20%参考答案：B略6.关于晶体的下列说法正确的是（）A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.金属能导电是因为金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低参考答案：ACA、在晶体中有阴离子，根据物质呈电中性，有阴离子，那么一定有阳离子中和阴离子的电性，故A正确；B、金属晶体的构成微粒是金属阳离子和电子，所以晶体中有阳离子不一定有阴离子，故B错误；C、组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故C正确；D、分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低，如硫常温为固体，汞常温为液体，故D错误；故选AC。点睛：本题考查了晶体的构成微粒、晶体类型与物质熔点的关系，可根据物质的构成微粒判断晶体类型，但不能根据物质的熔点判断晶体类型，要注意的是：含阳离子的物质中不一定含阴离子，如金属晶体；但含阴离子的晶体一定含阳离子。7.．下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是（

）A．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OB．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OD．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O8．参考答案：B8.蛋白质的下列过程中，可逆的是（）A．盐析

B．变性 C．煮熟 D．加入浓硝酸参考答案：A考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．.专题：有机化学基础．分析：当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析，在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性，据此分析．解答：A．当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析，盐析是可逆的，故A正确；B．变性是不可逆过程，故B错误；C．煮熟蛋白质属于蛋白质的变性，是不可逆过程，故C错误；D．向蛋白质中加入浓硝酸，浓硝酸能使蛋白质变性，是不可逆过程，故D错误．故选A．点评：本题考查了蛋白质的变性和盐析，难度不大，注意盐析和变性的区别．9.已知平衡：C(s)＋CO2(g)2CO(g)

DH＞0。下列条件使平衡正向移动的是（

）A．升温和减压

B．降温和减压

C．降温和增压

D．升温和增压参考答案：A略10.结合下图判断，下列叙述正确的是(

)A．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀参考答案：B略11.进行淀粉水解实验（包括验证水解产物及水解是否完全）。除淀粉外，还使用下列试剂或其中一部分：①碘水②银氨溶液③NaOH溶液④稀H2SO4⑤PH试纸，使用上述物品顺序依次为

A．①②③④

B．④①②③

C．④①③②

D．④①③⑤②参考答案：D略12.称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同状态下等体积的氢气，则两份铝粉的质量比是（）A．1：2

B．1：3C．3：2

D．1：1参考答案：D解：根据方程式2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可以发现：等铝粉与硫酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气，由于硫酸和氢氧化钠溶液都是足量，因此反应产生氢气的质量均决定于铝粉的质量；与硫酸、氢氧化钠溶液反应的铝粉质量相等，因此得到氢气的质量也相等．故选D．13.可逆反应：A2(？)

+

B2（？）2AB（？）；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是

A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0参考答案：B14.以2-溴丙烷为原料合成1，2-丙二醇，需要经过的反应是A．加成—消去一取代

B．取代一消去—加成C．消去—加成—取代

D．消去—取代一加成参考答案：C略15.下列有利于反应自发进行的是（

）

①反应吸热

②反应放热

③反应后熵增加

④反应后熵减小A．①③

B．②③

C．②④

D．①④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（4分）要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚①蒸馏

②过滤

③静置分液

④加足量钠⑤通入过量CO2⑥加入足量NaOH溶液

⑦加入乙酸和浓H2SO4的混合液后加热

⑧加入浓溴水

⑨加足量的FeCl3溶液

⑩加热最简单、合理的操作顺序是

，写出反应的化学方程式

。参考答案：⑥①⑤③

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-

2PbSO4+2H2O回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）（1）放电时：正极的电极反应式是

，电解液中H2SO4的浓度将变________，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加

g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。参考答案：（12分）（1）PbO2+2e－+4H++SO42－=PbSO4+2H2O

小

48（2）Pb；PbO2；对换略18.（12分）甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)请根据下图回答下列问题：

(1)从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝

。(2)写出该反应的热化学方程式

。

n(CH3OH)(3)恒容条件下，下列措施中能使

n(CO)

增大的有

。

A.升高温度

B.充入He气

C.再充入1molCO和2molH2

D.使用催化剂(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）甲1molCO和2molH2a1c1放出Q1kJ热量乙1molCH3OHa2c2放出Q2kJ热量丙2molCO和4molH2a3c3放出Q3kJ热量则下列关系正确的是：

A.c1＝c2

B.2Q1＝Q3……

C.2a1＝a3

D.a1+a3＝1

E.该反应若生成1molCH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量(5)若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向

（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是

。参考答案：(1)0.075mol·L-1·min-1(2)CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)；△H=－91KJ·mol-1(3)C(4)ADE(5)正；由于气体总质量不变，同温同压下，密度增大，即体积减小，平衡正向移动略19.t℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）XC（g），2min时反应达平衡。（温度不变