2022年安徽省滁州市十八集中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022年安徽省滁州市十八集中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是

A．使水的温度升高

B．使水中HClO分解C．起到杀菌作用

D．增加水中O2的含量参考答案：C2.实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是()编号试剂保存方法理由A固体氢氧化钠存放在带橡皮塞的广口瓶中防止与空气接触被氧化，防止和水蒸气、二氧化碳接触而变质B碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶中防止风化成粉末而变质C液溴存放在带橡皮塞的细口瓶中防止挥发D硝酸银溶液存放在无色玻璃塞的试剂瓶中，放在冷暗处防止见光分解参考答案：B3.诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德?埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是A．增大催化剂的表面积，能增大氮气的转化率B．增大催化剂的表面积，能同时、同程度增大合成氨的正、逆反应速率C．工业合成氨采用高压，且压强越高越有利于提高经济效益D．当断裂3molH-H键的同时断裂2molN-H键时，达到了化学平衡状态参考答案：B略4.下列物质的电子式正确的是()参考答案：D略5.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是（

）A.该系统中只存在3种形式的能量转化B.装置Y中负极的电极反应式为：

O2+2H2O+4e—＝4OH―C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化。参考答案：C略6.下列物质中，能直接用作半导体材料的是

A．硅

B.碳 C.铝

D.铁参考答案：A略7.某有机物结构简式为

，有关它的说法正确的是A．它属于芳香烃

B．分子中最多有20个原子共面C．分子式为C14H8Cl5

D．1mol该物质能与6molH2加成参考答案：略略8.在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是 A．汤姆生

B．玻尔

C．卢瑟福

D．普朗克参考答案：C9.下列制备金属单质的方法或原理正确的是A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu参考答案：B略10.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是A．盐

纯碱

Na2CO3

B．非金属氧化物

干冰

CO

C．酸

硫酸

H2S

D．混合物

胆矾

CuSO4·H2O参考答案：A略11.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④

C．②③

D．③④参考答案：C略12.能将转化为的试剂是（

）A.金属钠

B.小苏打溶液C.NaCl溶液

D.烧碱参考答案：B13.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T最外层电子数为是次外层电子数的2倍XL层有三个未成对电子YL层p电子数比s电子数多两个Z元素的最高正价为+7价

下列说法正确的是A．Z离子的结构示意图为：

B．分子TY2的键角为180°

C．T元素在周期表中的表示为：8

O氧2s22p416.00

D．XZ3为非极性分子

参考答案：略14.下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是A．氯化铵溶液

B．氢氧化钠溶液

C．热的苯

D．热的无水乙醇参考答案：AD15.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()A．①②

B．②③

C．③④

D．③⑤参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室里制取少量FeCl3，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分。试回答以下问题：A

B

C

D（1）实验时，各装置接口的连接顺序为

（用a、b、c、d等字母表示）；（2）C装置的作用是

；（3）D装置的作用是

；（4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是：

；（5）用此方法可制得无水氯化铁。你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁，

（答：是或否）；说明理由：

。参考答案：（1）

aedbcf

（2）

干燥氯气

；（3）

吸收尾气氯气；（4）

用磁铁吸引产物，若被磁铁吸引，则含有铁；（5）

否

；由于FeCl3水解，加热蒸干该溶液只能得到Fe(OH)3

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知有机化合物X中各元素的质量分数分别为C﹣﹣﹣60%，H﹣﹣﹣13.3%，O﹣﹣﹣26.7%．请填空：（1）有机物X的实验式为

．若0.1molX在足量氧气中充分燃烧需消耗氧气10.08L（标准状况），则X的分子式为

．（2）实验表明：X能与金属钠反应产生H2．X分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且面积之比为3：2：2：1，则X分子中含有的官能团的名称为

，X的结构简式为

．（3）X有两种同分异构体Y和Z，其中Y能与金属钠反应产生H2，而Z不能．则Y、Z的结构简式分别为

、

．参考答案：（1）C3H8O；C3H8O；（2）羟基、CH3CH2CH2OH；（3）CH3CHOHCH3；CH3OCH2CH3．【考点】有机物的结构和性质．【分析】（1）根据相对原子质量及元素的质量分数来计算某化合物X中原子的个数之比，即实验式；（2）根据实验式中碳原子已饱和，则分子式也就是实验式，然后根据X能与金属钠反应产生H2，说明含有羟基，不同氢原子在核磁共振氢谱中对应不同的峰，且峰的面积与氢原子数成正比求出结构简式；（3）CH3CH2CH2OH的同分异构体有2﹣丙醇和甲乙醚，2﹣丙醇与金属钠反应产生H2，甲乙醚金属钠反应产生H2．【解答】解：（1）分子中碳、氢、氧原子的个数之比为：：：=3：8：1，所以该有机物的实验式为C3H8O；设X的化学式为（C3H8O）x，0.1molX在空气中充分燃烧需消耗标况下氧气10.08L，则0.1x×（3+﹣）×22.4=10.08，解得：x=1，则X分子式为C3H8O，故答案为：C3H8O；C3H8O；（2）实验式中碳原子已饱和，所以分子式也为C3H8O，X能与金属钠反应产生H2，说明含有羟基，分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且面积之比为3：2：2：1，即有4种氢原子，个数之比为3：2：2：1，结构简式为CH3CH2CH2OH；故答案为：羟基、CH3CH2CH2OH；（3）CH3CH2CH2OH的同分异构体有2﹣丙醇和甲乙醚，2﹣丙醇与金属钠反应产生H2，甲乙醚金属钠反应产生H2，2﹣丙醇的结构简式为CH3CHOHCH3，甲乙醚的结构简式为CH3OCH2CH3，故答案为：CH3CHOHCH3；CH3OCH2CH3．18.银器皿日久表逐渐变成黑色，这是由于生成了Ag2S，有人设计了用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中与容器接触，放置一段时间，黑色就会褪去而不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为：__________________，正极反应为：____________________，反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为：_____________________________________。参考答案：2Al-6e-=2Al3+

3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-2Al+3Ag2S+6H2O=Al（OH）3+6Ag+3H2S↑19.如图是某市污水处理的工艺流程示意图:

(1)常用的混凝剂可以是(任填一种混凝剂的名称)。

(2)加入熟石灰的目的是,

写出相关的化学方程式:

。(3)加入Na2S的作用