2022-2023学年山西省忻州市青石学校高三化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年山西省忻州市青石学校高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.室温下，下列四种混合溶液中pH最大的是（）A．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合B．0.1mol/LH2SO4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合C．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合D．pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合参考答案：答案：A2.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中1molX和1molY进行反应：

,经60s达平衡，生成0.3molZ.下列说法正确的是A.若增大压强，则物质Y的转化率减少B.以X物质的浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)C.若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0

参考答案：B3.下列各组物质相互混合，既有气体生成又有沉淀生成的是①金属钠投入到CuSO4溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液③少量的电石投入过量NaHCO3溶液④过量的Na2O2投入FeCl2溶液⑤金属钠投入NH4Cl溶液中A．①⑤

B．②③

C．②③

D．①③④参考答案：D略4.下列叙述正确的是

A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质C．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Na＋)＞c(OH-)D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液参考答案：A略5.2011年9月29日，“长征－2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是

A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应中N2O4是还原剂，偏二甲肼是氧化剂C．CO2和N2都是还原产物D．每有0.6molN2生成，转移电子数目为3.2NA参考答案：D略6.X为一种常见气体（常温下），a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是A.若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键B.若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2和SO3C.若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应D.若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差2参考答案：BA．a、b、c焰色反应均呈黄色，均含Na元素，其水溶液均为碱性，a为氢氧化钠、X为二氧化碳、b为碳酸钠，c为碳酸氢钠，符合转化关系，NaOH中含有离子键又含有共价键，故A正确；B．若X为O2，c为SO3，a为一种固态单质，则a为S，硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，但硫燃烧不能生成三氧化硫，故B错误；C．若b为固态非金属单质，X为气体单质，且b与X所含元素同主族，a为硫化氢，b为S，c为二氧化硫，X为氧气，a、b、c均能与X反应，故C正确；D．若a为固态非金属单质，a与X为同周期元素，常温常压下c为白色固体，a为P，X为氯气，b为三氯化磷，c为五氯化磷，X与a所含元素原子的核电荷数相差2，故D正确，故选B。点睛：本题考查无机物推断，属于猜测验证型题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，熟记中学常见连续反应。难度较大，本题的易错点和难点是D。7.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑C．3NO2+2H2O=3HNO3+NO

D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3参考答案：B略8.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B略9.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应

A．只有①③

B．③④⑤⑥

C．①④⑤⑥

D．全部正确参考答案：C略10.2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解时发生了(

)A.氨基酸的酯化反应

B.肽键的水解反应

C.碳氧键的断裂

D.碳氮键的断裂参考答案：BD略11.将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀物质的量（n）和通入CO2体积（v）的关系正确的是

（

）参考答案：D试题分析：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增加，当氢氧化钙消耗完时，沉淀量最大，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，沉淀量不变，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，醋酸钙的量逐渐减少直至完全消失，当碳酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，选D。考点：考查物质之间的反应。12.（2009·上海卷）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构如下图。下列叙述正确的是(

)A.迷迭香酸属于芳香烃B.1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D.1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应参考答案：C烃是指只含碳、氢两种元素的有机物，A项错。1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应，B项错。1mol迷迭香酸最多能和6mol氢氧化钠发生反应，D项错。

13.在下列各溶液中的离子可能大量共存的是

A．加铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Br-

B．常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I-

C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-

D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-参考答案：A略14.根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是

①H2SO3+I2+H2O

2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI

2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3

2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3

A．H2SO3>I－>Fe2+>NO

B．I－>H2SO3>Fe2+>NO

C．Fe2+>I－>H2SO3>NO

D．NO>Fe2+>H2SO3>I参考答案：A15.下列离子方程式正确的是（

）A.澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2OB.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C.向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-D.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+++2OH-====CaCO3↓++2H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧，他们好奇地对钠在CO2气体中燃烧进行了实验：【实验过程】将玻璃燃烧匙中燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。（1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，说明可燃物燃烧的条件：

。（2）要使燃烧的钠熄灭，可选用的灭火剂是

。（A）水

（B）干沙子

（C）二氧化碳

（D）四氯化碳【探究问题】燃烧后瓶壁附着的白色物质是什么？【提出假设】①白色物质是Na2O；②白色物质是Na2CO3；③白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。【实验验证】该小组对燃烧后的白色物质进行如下探究：实验步骤实验现象①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【思考讨论】①通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，

成立。②钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为

。③丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，否定他的观点的理由是

。【拓展思维】（4）某碳酸钠粉末中可能含有少量的氢氧化钠和氯化钠，为检验该粉末中是否含有这些物质，某学生计划分六个步骤，其中四个步骤所用的试剂及实验操作已写明，请将下面表格里补写完整尚缺的②、⑤两个步骤所用的试剂及实验操作。实验步骤所用试剂及实验操作①取少量样品放入试管甲中，加入蒸馏水并振荡②

③过滤，将少量滤液盛在试管乙中④滴入几滴酚酞试液⑤

⑥向溶液里滴入硝酸银溶液参考答案：（1）一是与助燃物接触，二是可燃物必须达到着火点（2）BD（3）①假设②

②4Na+3CO2＝2Na2CO3+C③由实验①、②可知（或反应物中无氢元素、或违背质量守恒定律）（4）实验步骤所用试剂及实验操作①

②滴加稍过量的Ba(NO3)2溶液③

④

⑤滴加稍过量的稀硝酸⑥

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）探究有关物质氧化性的强弱。Bi位于元素周期表中第VA族，＋3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行实验，现象记录如下：①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色；②继续滴加适量H2O2,紫红色褪去，并有气泡产生；③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；④最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：(1)推测实验④中现象为

。(2)分析上述现象，KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序是

。(3)写出②的离子方程式

。(4)写出④的离子方程式

。参考答案：略18.某科研小组以难溶性钾长石（K2O?Al2O3?6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：（1）煅烧过程中有如下反应发生：①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式：

．②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：

．（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2﹣+2H2OAl（OH）3+OH﹣．“浸取”时应保持溶液呈性（填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是

．（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示）

．（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是

、

和水．参考答案：：（1）①CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；②Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；（2）碱；提高浸取速率；（3）HCO3﹣+OH﹣=CO32-+H2O；（4）Na2CO3；CO2．：（1）①碳酸钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，故答案为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；②氧化铝和碳酸钠在高温下反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑，故答案为：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；（2）偏铝酸根离子是强碱弱酸盐，在酸性溶液中会发生反应生成沉淀或铝离子，在中性溶液中会发生水解生成氢氧化铝，只有在碱性条件下，不反应不水解，所以在须在碱性条件下，“浸取”时不断搅拌能提高浸取速率，故答案为：碱；提高浸取速率；（3）碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子不能拆成碳酸根离子和氢离子，离子反应方程式为HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故答案为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；（4）煅烧时需要碳酸钠，在流程图提取碳酸钾之前可得到碳酸钠，所以碳酸钠为可循环利用的物质，在浸出液中需通二氧化碳，而碳酸钙与二氧化硅、氧化铝和碳酸钠在高温下反应都有二氧化碳生成，所以，二氧化碳是可循环使用的物质，故答案为：Na2CO3；CO2．19.（一）（6分）下列叙述正确的是（

）A．合成氨的“造气”阶段会产生废气B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染（二）工业生产Na2S常用方法是无水芒硝(Na2SO4)一碳还原法，其流程示意图如下：（1）若煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO2。写出煅烧时发生的总反应方程式：（2）用碱液浸出产品比用热水更好，理由是

。（3）废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值x的关系如图所示。为使除汞达到最佳效果，应控制条件是

。（4）取Na2S(含少量NaOH)，加入到CuSO4溶液中，充分搅拌，若反应后溶液pH＝4，此时溶液中c(S2－)＝

mol·L－1。[已知：CuS的Ksp＝8.8×10－36；Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10－20(保留2位有效数字)]。（5）纳米Cu2O常用电解法制备，制备过程用铜棒和石墨棒做电极，Cu(NO3)2做电解液。电解生成Cu2O应在

；该电极pH将

(填“升高”“不变”或“降低”)，用电极方程式解释pH发生变化的原因

。参考答案：

【答案】（一）AD（二）(1)3Na2SO4＋8C3Na2S＋4CO2↑＋4CO↑(2)热水能促进Na2S水解，而稀碱可抑制Na2S水解(3)pH介于9～10之间，x＝12

(4)4.0×10－36mol/L(5)阴极降低

2Cu2＋＋2e－＋H2O===Cu2O↓＋2H＋【解析】制备硫化钠晶体的流程为：无水芒硝（Na2S