2022年安徽省蚌埠市私立育人中学高三化学摸底试卷含解析

2022年安徽省蚌埠市私立育人中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下，弱电解质达电离平衡时，已电离的离子的浓度的乘幂的乘积与未电离的弱电解质分子的浓度的比值为一常数（记作K）。浓度为cmol/L的稀醋酸溶液，随着溶液的稀释，逐渐增加的是A、[CH3COOH]

B、[OH—]

C、[CH3COOH]/[H+]

D、[CH3COO—]/[CH3COOH]参考答案：BD略2.下列叙述中正确的是（

）（1）纯铁比碳素钢易生锈 （2）用氨水除去试管上的银镜（3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料 （4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验验证元素的非金属性（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大（8）在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应（10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视A．（1）（4）（6）（7） B．（4）（6）（9）（10）C．（3）（5）（6）（8）

D．（5）（6）（8）（9）参考答案：【知识点】物质的性质原电池原理元素性质F3

D1

H4【答案解析】D

解析：（1）铁中含碳容易形成原电池加快反应速率，纯铁比碳素钢易生锈，错误； （2）氨水与银不反应，应该用硝酸除去试管上的银镜，故错误；（3）二氧化硅是制作光导纤维的主要原料，故错误；

（4）元素的非金属性可通过元素的最高价氧化物的水化物的酸性进行验证，要把盐酸换成高氯酸，故错误；（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应，正确；（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质，正确；（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小，故错误；（8）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝，正确；（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾属于胶体，所以均能产生丁达尔效应，正确；（10）明矾净水是利用氢氧化铝胶体的吸附作用，吸附水中的杂质；硫酸钡可用于钡餐透视，碳酸钡溶于盐酸，不能用作钡餐，故错误；故答案选D【思路点拨】本题考查了物质的性质、原电池原理、元素性质等知识，知识覆盖面广。3.下列图示与对应叙述相符的是A．图3反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大

B．图4表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化C．图5表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化D．图6表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化参考答案：B略4.“厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在厨房中不能完成的是

A．检验鸡蛋壳中含有碳酸盐

B．检验蛋白质在加热条件下能发生变性

C．检验加碘食盐中不含碘单质

D．检验自来水中含有Cl—离子参考答案：D5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（

）

A．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+

B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+

C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－

D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+参考答案：B略6.下列电极反应式与出现的环境相匹配的是

选项电极反应式出现的环境AO2+2H2O+4e-

=4OH-碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH--4e-=O2↑+2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C2H++2e-=H2↑用铜做电极电解NaOH溶液的阴极反应DH2-2e-=2H+用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应

参考答案：C略7.下列离子方程式书写正确的是A．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=2Na++CuB．将氯气通入KI溶液中：2I-

+Cl2

=2Cl-

+I2C．铝屑溶于足量稀硝酸：Al＋4H＋＋NO3－＝Al3＋＋NO↑＋2H2OD．小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O参考答案：BC略8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是A．常温常压下乙烯和丁烯混合气7克，其中C—H键的数目约为NAB．1molFeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NAC．0.5mol/LBa(NO3)2溶液中，NO3－的数目为NAD．标准状况下，22.4L庚烷中含碳原子数为7NA参考答案：A9.下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．氯化铵溶液中：

B．的NaHCO3溶液中：

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：参考答案：略10.（2010·天津卷）6．下列各表述与示意图一致的是A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化参考答案：B酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D错。命题立意：综合考查了有关图像问题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像，反应速率图像和能量变化图像。11.下列物质肯定为纯净物的是（）A．只有一种元素组成的物质B．只有一种原子构成的物质C．只有一种分子构成的物质D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质参考答案：C考点：混合物和纯净物专题：物质的分类专题．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：A．由同种元素组成的物质，不一定是纯净物，例如，石墨与金刚石混合在一起，由碳元素组成，属于混合物，故A错误；B．一种分子只能构成一种物质，一种原子可能得到不同的分子，如O2、O3均由氧原子构成，故B错误；C．由同种分子构成的物质，物质的组成种类只有一种，属于纯净物，故C正确；D．对于离子化合物来说，一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质（电荷守恒），当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，故D错误．故选：C．点评：本题主要考查了纯净物的概念，题目难度不大，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物．12.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－

参考答案：C13.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（

）A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应参考答案：A略14.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（

）A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示参考答案：D略15.四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是()A.若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则X单质可与强碱溶液反应B.简单阴离子半径：M＞Z＞YC.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞MD.若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应参考答案：D【详解】A、若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，说明Y是C，则X是Al，单质铝可与强碱溶液反应，故A不符合题意；B、离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单阴离子半径M>Z>Y，故B不符合题意；C、同周期自左向右元素的非金属性逐渐增强，因此最高价氧化物对应水化物的酸性Z>M，故C不符合题意；D、若Y的氢化物水溶液呈碱性，则Y是N，X是Si，X的氧化物是二氧化硅，能与氢氟酸反应，故D符合题意；综上所述，本题应选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的__________。a．H2SO4

b．BaSO4

c．Na2SO4

d．NaOH

e．CH3CH2OH（2）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式分别是Ⅰ.___________________________________；Ⅱ.___________________________________；（3）电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是

_______________________________________________________；（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。①负极的电极反应是________________________________；②正极的电极反应是________________________________；③为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。A物质的化学式是_________________；（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）____________________L。参考答案：本题共14分

（1）c

（2分）（2）Fe－2e－＝Fe2＋

4OH－-4e－＝2H2O＋O2↑

（2分）（3）4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+

（2分）（4）①CH4+4CO32--8e－=5CO2+2H2O

（2分）

②O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－（2O2＋4CO2＋8e－＝4CO32－）

（2分）

③CO2

（2分）

（5）11.2

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于

上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用

，灼烧后的坩埚应放在

上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a蒸发皿

b石棉网

c泥三角

d表面皿

e坩埚钳

f试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是

a．灼烧过程中部分氧化铜被还原

b．灼烧不充分铜未被完全氧化c．氧化铜在加热过程中分解生成铜

d．该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、

、冷却结晶、

、自然干燥（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：

、

参考答案：（1）c，e，b

（2）b

（3）加热浓缩，过滤

（4）消耗原料少，物污染略18.［化学—选修5：有机化学基础〕（15分）中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔奖。由青蒿素合成系列衍生物（它们的名称和代号如图所示）的路线如下：己知氢化青蒿素的分子式为C15H22O4。回答下列问题：（l）青蒿素的分子式为

。（2）反应①中，NaBH4的作用是

。A．氧化剂B．还原剂C催化刑

D、溶剂（3）有机物D的结构简式为

。（4）青蒿琥酯能够发生的反应类型有

。A．酷化反应B．水解反应C．还原反应D．加聚反应（5）参照H2Q的表示方式，写出反应②的化学方程式

。（6）从双氢青蒿素（H2Q）出发，可通过多步反应合成出有机物E。合成过程中，有机原料除H2Q、外，还需含苯环的二羟基化合物P，其结构简式为

。化合物S是P的同分异构体，其分子结构含有苯环，有4种不同类型的氢，且个数比为3：2：2：1，写出S的一种结构简式

。参考答案：（1）C15H22O5（2）B（3）（或）（4）ABC（5）（6）（或

，其他合理答案亦可给分）

（4）青蒿琥酯的官能团有醚键、过氧键、酯基和羧基，能发生酯化化反应、水解反应、还原反应，答案选ABC；（5）反应②的化学方程式为；（6）合成有机物E还需要含苯环的二羟基化合物P的结构简式为；化合物S是P的同分异构体，其分子结构含有苯环，有4种不同类型的氢，且个数比为3：2：2：1，可推知S中含有醚键和酚羟基且二者处于对位；或含有甲基和两个酚羟基且均位于间位，所以S的一种结构简式为（或）。

19.(15分)【化学──化学与技术】高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与C