2022-2023学年河南省郑州市第三十一中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年河南省郑州市第三十一中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A．使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－

B．在酸性高锰酸钾溶液中：

C．的溶液中：

D．水电离出的的溶液中：参考答案：C略2.某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。则下列关于溶液组成的判断正确的是

①肯定不含I－

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32－

④可能含有I－A．①②

B．①③

C．②③④

D．①②③参考答案：C略3.下列说法中错误的是()。A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性D．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄参考答案：BD略4.参考答案：D略5.某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是A．两步反应均为吸热反应

B．加入催化剂会改变反应的焓变C．三种化合物中C最稳定

D．A→C反应中ΔH=E1-E2参考答案：C解析：A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；

B．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故B错误；

C．物质的总能量越低，越稳定，故C正确；

D．整个反应中△H=（E1+E3）-（E2+E4），故D错误．故答案选C6.下列物质，在一定条件下能与某些酸、碱、金属、非金属反应的是

A．Al2O3

B．H2SO3

C．Na2S

D．NaHCO3参考答案：B7.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32－+O2+XOH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O,下列说法正确的是（

）A、硫元素被氧化，铁元素被还原

B、X=2C、

Fe2+、S2O32－都是还原剂

D、每生成1molFe3O4，则转移电子数2mol参考答案：B8.以酚酞试剂为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录入下表：

待测液消耗标准盐酸（0.1mol/L）的体积①20.00mLNaOH溶液V1mL②20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水V2mL③敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液V3mL该新制的NaOH溶液的浓度C合理的是A.

B.C.

D.参考答案：B9.下列说法中正确的是（）

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸

③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备

⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

A．②③

B．①②③

C．①②③④

D．①②③⑤参考答案：B略10.在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣B．Al3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣D．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣参考答案：B略11.常温下，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)=1×10－8。下列叙述正确的是(

)

A．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B．该溶液中由水电离出的c(H＋)=1×10－11mol·L－1

C．浓度均为0.1mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则

c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1溶液等体积混合后所得溶液中c(H＋)＋c(HA)=

c(A－)＋c(OH－)参考答案：B略12.某物质在质谱仪中的最大质荷比为62，该物质的核磁共振氢谱吸收峰共有2组，红外吸收峰表明有O-H键和C-H键。下列物质符合的是

（

）

A.CH3COOH

B.CH3—O—CH20H

C．CH20HCH2OH

D.CH3—O—CH3参考答案：C略13.在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是

参考答案：B略14.多项选择题（6分）：食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述正确的是（

）A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验参考答案：ABC（6分）略15.下列有关实验原理或实验操作正确的是（

）

A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH

B．用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯C．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性D．用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。（1）写出溶液B的溶质是

▲

。（2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）。（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。①判断到达滴定终点的现象是

▲

。②某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用0.0050mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是

▲

。参考答案：（10分）（1）MgCl2、AlCl3、FeCl3、HCl（2分，对2个给1分，全对给2分）（2）（4分）（3）①加最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液变为紫红色，且在半分钟内不褪色（2分）②5.6％（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题，

①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H

0（填“>”或“<”）：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡

移动（填“向左”“向右”或“不移动”）

②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1

K2；反应进行到状态D时，

（填“>”“<”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。①

如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：

（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）②

②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将amol·L-1的氨水与bmol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+）

c（Cl-）（填“>”、“<”或“=“）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数

.（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯。已知AgCl+Cl-=[AgCl2]-,右图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为

。②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：

③

该温度下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

mol·L－1（此温度时Ksp(AgI)＝1.2×10－16）参考答案：（15分）（1）①＜

向左（2分）

②＞

＞（2分）

（2）①N2(g)+3H2(g)2NH3(g);?H=2(Q1-Q2)KJ/mol（2分）

②

=（1分）K=b10-7/a-b（2分）

(3)①10—12

（2分）②Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl-==[AgCl2]-（2分）③1.2×10－10（2分）略18.

参考答案：（1）非极性；2；2；sp2

（各1分）

（2）原子

（1分）

（3）S>P>Si（1分），P>S>Si（1分）

（4）Co3+：1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）；

三角锥形（或四面体形）

（各1分）（5）1∶2

（1分）19.化合物F是合成药物的重要的中间体，一种合成路线如下：回答下列问题(1)芳香族化合物A的元素分析为：76.6%碳、17.0%氧、其余为氢，则A的化学名称为___________。(2)反应1中浓硫酸的作用是___________，反应3的反应类型为___________。(3)反应2的化学方程式为______________________。(4)C的结构简式______________________。(5)E中含有的官能团的名称有醚键、___________。(6)满足下列条件的D的同分异构体有___________种①属于芳香族化合物，且为邻二取代②属于酯类，水解产物之一遇FeCl3溶液显紫色③非苯环上的核磁共振氢谱有三组峰(7)已知：，结合上述流程信息，设计由苯为主要原料合成对甲基苯酚的路线(无机试剂任选)______________________。参考答案：(1)苯酚

(2)反应物、催化剂

取代反应

(3)

(4)

(5)碳碳双键、羰基

(6)3

(7)【分析】苯与浓硫酸发生取代反应生成，根据元素守恒，A中含碳原子数是6，则A的相对分子质量是、则氧原子数是、氢原子数是6，A为芳香族化合物，A的结构简式是；与氢氧化钠反应生成，则B是；B与CH3I发生取代反应生成，与硝酸发生取代反应生成，可以还原为；发生取代反应生成；与发生取代反应生成。【详解】根据以上分析，(1)根据元素守恒，A中含碳原子数是6，则A的相对分子质量是、则氧原子数是、氢原子数是6，A的分子式是,A为芳香族化合物，A的结构简式是，化学名称是苯酚。(2)反应1是苯与浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸()，浓硫酸的作用是磺化剂(反应物)、催化剂，反应3是与发生取代反应生成和HCl，反应类型