江西省宜春市慈化中学高二化学下学期摸底试题含解析

江西省宜春市慈化中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对已经达到化学平衡的下列反应：2X(g)+Y（g）

2Z（g）,减小压强时，对反应产生的影响是

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡正向移动市十二中2011-2012学年度(下)3月调研检测参考答案：C略2.某有机物与过量的金属钠反应，得到VAL气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体VBL(同温、同压)，若VA>VB，则该有机物可能是()A.HOCH2CH2OH

B．CH3COOHC．HOOC—COOH

D．HOOC—C6H4—OH参考答案：D 3.用化学方法不能实现的是A．生成一种新分子B．生成一种新离子C．生成一种新原子D．生成一种新单质参考答案：C4.关于食物的酸碱性说法错误的是A．蛋白质在体内经消化后生成碳酸．硫酸．尿酸等，故它属于酸性食物B．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物C．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的D．正常人人体内各体液pH总保持一定范围参考答案：略5.对于锌﹣铜﹣稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5g

②锌片增重32.5g

③铜片上析出1gH2

④铜片上析出1molH2A．①③

B．①④

C．②③

D．②④参考答案：A解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气y．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

转移电子65g

2g

2molx

y

1molx=32.5g

y=1g故选A．6.某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6．下列说法正确的是（）A．R一定是第ⅦA族元素B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性参考答案：A考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6，设最高化合价为x，则最低化合价为x﹣8，则有x+x﹣8=6，x=7，则该元素的最高化合价为+7价，最低化合价为﹣1价，结合对应物质的性质解答该题．解答：解：主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6，设最高化合价为x，则最低化合价为x﹣8，则有x+x﹣8=6，x=7，则该元素的最高化合价为+7价，最低化合价为﹣1价，A．该元素的最高化合价为+7价，说明原子的最外层有7个电子，应位于第ⅦA族元素，故A正确；B．该元素的最高化合价为+7价，R的最高价氧化物为R2O7，故B错误；C．R为Cl、Br等元素，对应的氢化物不能再空气中燃烧，故C错误；D．R为卤族元素，对应的氢化物溶于水呈酸性，故D错误．故选A．点评：本题考查元素周期律与元素周期表的综合应用，题目难度中等，本题注意从化合价的角度判断元素在周期表的位置，把握元素周期律的递变规律．7.下列说法正确的是

(

)A．物质发生化学反应时必然伴随着能量变化

B．金属铜导电，故金属铜是电解质C．自发反应都是熵增大的反应

D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大参考答案：A略8.pH＝a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是()A．H2SO4

B．AgNO3 C.Na2SO4

D．NaOH参考答案：D9.下列关系正确的是：A．沸点：苯酚＞甲醛＞2一甲基丁烷

B．氢的质量分数：苯＞乙烯＞甲烷C．密度：溴苯＞H2O＞苯

D．等物质的量物质燃烧耗O2量：己烷＞苯＞C6H5COOH参考答案：C略10.某温度下，炭和水蒸汽在密闭容器中发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达平衡时，测得[H2]=1.9mol/L，[CO2]=0.9mol/L，则CO的浓度为(

)A.0.1mol/L

B.0.9mol/L

C.1.8mol/L

D.1.9mol/L参考答案：A略11.以下对核外电子运动状态的描述正确的是（）

A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动

C．能层序数越大，s电子云的半径越大

D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同参考答案：C略12.在亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价为＋3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有以下几种试剂可供选择：①KMnO4溶液②稀H2SO4溶液③稀HNO3溶液④稀NaOH溶液⑤淀粉、KI溶液⑥品红溶液，其中能证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是()A．①②

B．③⑤

C．④⑥

D．②⑤参考答案：D略13.把Ca（OH）2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）．当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）A．溶液中Ca2+的浓度增大

B．溶液中Ca2+的浓度减小C．溶液中pH不变

D．溶液中pH增大参考答案：C考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：基本概念与基本理论．分析：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，溶液c（Ca2+）、c（OH﹣）增大，饱和溶液的浓度只与温度有关，原溶液已达到饱和，因此温度不变，离子浓度就不变，PH不变，以此解答该题．解答：解：A．向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，反应后仍为饱和溶液，c（Ca2+）不变，故A错误；B．反应后仍为饱和溶液，c（Ca2+）不变，故B错误；C．反应后仍为饱和溶液，c（OH﹣）不变，溶液pH不变，故C正确；D．反应后仍为饱和溶液，c（OH﹣）不变，溶液pH不变，故D错误；故选C．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，本题注意向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，注意溶解度与温度的关系，溶剂的质量是否变化．14.下图表示4－溴环已烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是(

)A．①②

B．②③C．③④

D．①④参考答案：C略15.某同学将浓硫酸、NaOH固体、碱石灰、P2O5固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为(

)A.酸类

B.碱类

C.干燥剂

D.氧化物参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室里用乙醇和浓硫酸来制取乙烯（1）在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸的体积比约是

，反应的化学方程式是：

。（2）反应中需用到温度计，其水银球的位置应在

。（3）用酒精灯加热时，要求使液体温度迅速升到170℃，其原因是

。（4）在生成的乙烯中往往混有刺激性气味的气体，推测该气体是

，产生这种气体的化学方程式是

。（5）实验结束后，应将反应后的残液倒入指定的容器中，某学生在未倒去残液的情况下，注入水来洗涤烧瓶，这样做可能造成的后果是

。参考答案：（1）1︰3

CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O

（2）插入液面下但不与烧瓶底接触

（3）尽可能减少乙醚的生成

（4）二氧化硫

C＋2H2SO4＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

（5）水与浓硫酸接触后产生大量的热，导致酸液从烧瓶口中冲出三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）化合物H可以由丙烯为原料经多步反应生成。请给出化合物A—G的结构简式及反应条件a—h（其中包括须加入的试剂）。

参考答案：（15分）b、g每个答案1.5分，其他均为1分略18.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。（1）下列对此现象的说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．在[Cu（NH3）4]2+中，且Cu2+给出孤对电子，NH3中的N原子提供空轨道D．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化，因为[Cu（NH3）4]2+不会与乙醇发生反应（2）写出实验过程中的离子方程式①

；②

；（3）［Cu(NH3)4］2＋的中心离子是

，配体是

；（4）［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2+的空间构型为

。参考答案：（6分，每空1分）（1）B（2）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

（3）Cu2+

NH3

（4）平面正方形

略19.CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是

。（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：

。（3）120