北京张各庄中学高二化学联考试题含解析

北京张各庄中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g）此反应达到平衡的标志是（） A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：3 D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.3molZ参考答案：B考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：由X（g）+2Y（g）?3Z（g）可知，该反应前后的化学计量数之和相等，然后根据达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，各物质的浓度不再改变来解答．解答：解：A、该反应前后的化学计量数之和相等，容器内的压强始终不随时间改变，所以压强不再变化，不能确定是否达到平衡，故A错误；B、反应达平衡时，各物质的浓度不再随时间改变，故B正确；C、平衡时各物质的浓度之比决定于反应前加入的量和转化程度，与是否达到平衡状态无关，故C错误；D、单位时间内消耗0.1molX为正速率，同时生成0.3molZ为正速率，都是正速率不能说明达到平衡状态，故D错误；故选B．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．2.

乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是

（

）A.和金属钠反应时键①断裂B.在酯化反应中断裂①键C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤参考答案：C略3.已知晶体硅在氧气中充分燃烧生成1molSiO2晶体可放出989.2kJ的热量，晶体硅与金刚石结构相似，SiO2晶体的结构如右图，有关键能数据如表：化学键Si—OO=OSi—Si键能/kJ·mol-1X498.8176则X的值为（

）A．460

B．920

C．1165.2

D．423.3参考答案：A略4.摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO＋6H2O，则下列有关说法错误的是()A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大C．放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2OD．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子参考答案：A略5.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是①KOH

Na2SO4

AlCl3

②NaHCO3

Ba(OH)2

H2SO4③HCl

NaAlO2

NaHSO4

④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2A．①②

B．②③

C．①③④

D．①②④参考答案：A6.下列物质中，能使氯化铁溶液变紫色的是

Ｃ．Ｃ2H5－OH

D．Ｃ6H5－Ｃl

参考答案：B7.将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是（

）A.ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方式B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为D.四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键参考答案：C略8.准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

A．50mL量筒

B．10mL量筒

C．50mL酸式滴定管

D．50mL碱式滴定管参考答案：C略9.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）＝SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）＝SnCl2（aq）+H2（g）

ΔH2③Sn（s，灰）Sn（s，白）

ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列说法正确的是A．ΔH1>ΔH2B．灰锡和白锡本质上是同一种物质C．相同条件下，白锡越多，与盐酸反应越快D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏参考答案：D略10.常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(H+)／c(OH-)明显增大，且能大量共存的离子组是(

)①K+、Cl-、NO3-、AlO2-

②K+、Fe2+、I-、SO42-③Ba2+、OH-、NO3-、Na+

④Na+、Ca2+、Al3+、Cl-A．①②

B．①③

C．②④

D．②③参考答案：B 11.高分子化合物的单体是（

）A.1，3-丁二烯

B.2-甲基-1，3-丁二烯C.2-甲基-2-丁烯

D.乙烯和丙烯参考答案：D略12.硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO

ΔH<0，为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是（

）

A．减压B．增压

C．升温

D．加催化剂参考答案：B略13.根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是()①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色③向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO

B．MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO

D．Fe3＋＞MnO＞Cl2＞I2参考答案：B略14.下列溶液中含Cl-浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度相等的是(

)A.150mL1mol/L的NaCl溶液

B.75mL2mol/L的KCl溶液C.150mL1mol/L的CuCl2溶液

D.75mL1mol/L的FeCl3溶液参考答案：D略15.当有人出现水杨酸反应（头痛、眩晕、恶心、耳鸣）时，医生可采取在静脉中注射下列哪种物质

A．1.25%的NH4Cl溶液

B．0.9%的NaHCO3溶液C．75%的酒精

D．10%的链霉素参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图2-25所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试完成下列问题:(提示:氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低)(1)实验中观察到的现象是_______________________________________________________。(2)产生上述现象的原因是______________________________________________________。(3)写出有关反应的离子方程式：________________________________________________。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

参考答案：(1)试管中有气泡产生、饱和石灰水中有白色固体析出(2)镁片溶于稀盐酸放出氢气，且此反应为放热反应，而温度升高，Ca(OH)2的溶解度变小(3)Mg+2H+====Mg2++H2↑

(4)小于略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是()A．Q1＋Q2>Q3

B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3

D．Q1＋Q2<2Q3(2)用图示把化学反应中的能量变化表示出来(以能量为纵坐标、反应过程为横坐标)。(3)生成1molHCl需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。参考答案：(1)D(2)如下图(3)放出Q3－(Q1＋Q2)解析：正确理解化学反应中化学键的断裂和形成与反应热的关系。

18.（12分）工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下：

（1）总反应，

△H

=

_________。

（2）下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是_______。A．v正(CO)

=

v逆(CO)

B．消耗1molCO2同时生成1molH2O

C．c(CO2)

=

c(CO)

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO2用量和温度条件对乙苯脱氢反应111]（）的影响，并设计了如下实验：

实验编号乙苯(g)/molCO2(g)/molHe(g)/mol温度/℃Ⅰ3.09.00550Ⅱ3.09.00600Ⅲ3.009.0550

①乙苯脱氢反应的化学平衡常数表达式为______________。②a=___________________。

③

经实验测得，三组实验中乙苯的转化随时间变化如右图所示。其中未知曲线代表的是实验____（填“Ⅱ”或“III”）。请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因：______________。

参考答案：（1）-166kJ/mol；（2）BC；（3）①；

②9.0；③Ⅲ；通入CO2，CO2与H2反应，c(H2)下降，平衡向正反应方向移动，乙苯的转化率提高试题分析：（1）根据盖斯定律可知反应①+反应②得到：，所以该反应的反应热为：△H=△H1+△H2=-125kJ/mol-41kJ/mol=-166kJ/mol；（2）A．v正（CO）=v逆（CO），正、逆反应速率的比值恒定，说明正逆反应速率是相等的，所以达到了化学平衡状态，A错误；B．消耗1molCO2同时生成1molH2O，只能表示反应的正方向速率，不能说明正逆反应速率相等，B正确；C．c（CO2）=c（CO）不是化学平衡状态的特征，C正确；D．反应前后气体物质的量改变，质量守恒，混合气体的平均相对分子质量会改变，当M不变化，证明达到了平衡，D错误；答案选BC；（3）①化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此该化学反应的平衡常数表达；②实验III使用9.0molHe，在改变CO2用量的同时，可以保持反应体系的压强不变；③根据图2所示未知曲线中，乙苯的转化率降低，化学反应逆向移动，实验Ⅲ符合图示信息，对于平衡：，通入CO2，CO2与H2反应，使c（H2）下降，平衡向正反应方向移动，乙苯的转化率提高。【名师点晴】该题是高频考点，题目难度中等，明确外界条件对平衡状态影响的变化规律和平衡状态的特征是解答的关键，难点是平衡状态判断。可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。19.某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度（mol?L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

时间实验序号11020304050601800℃

1.00.800.670.570.500.500.502800℃

c20.600.500.500.500.500.503800℃

c30.920.750.630.600.600.604820℃

1.00.400.250.200.200.200.20

根据上述数据，完成下列填空：（1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为

mol?L-1?min-1。（2）实验2