山西省吕梁市苏村中学高三化学知识点试题含解析

山西省吕梁市苏村中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关描述中，与事实相符的是（）A．Al（OH）3、CaCO3都难溶，但溶解的部分都能完全电离B．复盐是纯净物，而混盐（如CaOCl2）是混合物C．弱电解质溶液中有溶质分子，但强电解质溶液中难以存在溶质分子D．电解质溶液能够导电，是因为通电使电解质电离产生了自由移动的离子参考答案：C解：A．氢氧化铝属于弱电解质，在水溶液中部分电离，故A错误；B．复盐有固定组成，混盐也有固定组成，只有一种物质，属于纯净物，故B错误；C．弱电解质在水溶液中部分电离，故溶液中有溶质分子；强电解质在水溶液中完全电离，故溶液中没有溶质，故C正确；D．溶液中电解质的电离是在水的作用下发生的，所以电解质溶液能导电，是因为在水的作用下电解质电离产生了自由移动的离子，故D错误；故选C．2.右图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量相同浓度的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的有

(

)

A．Mg、Al均过量

B．Mg、Al都恰好与酸完全反应

C．Ⅰ表示Mg与稀H2SO4反应

D．Ⅱ表示Mg与稀H2SO4反应参考答案：AC略3.某工业生产经过以下转化步骤：

下列说法中不正确的是

A．该过程是一种新的硫酸生产方法

B．该过程中硫酸是催化剂

C．该过程中①、②是加成反应

D．该过程中③、④是酯类的水解反应参考答案：A略4.根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(S)+H2(g)2HI(g)

H1=+26.47kJ/mol(ii)I2(g)+H2(g)2HI(g)

H2=-9.48kJ/mol。下列判断正确的是(

)

A、反应(ii)的产物比反应(i)的产物稳定

B、1molI2(s)比1molI2总能量低35.96kJ

C、254gI2中通入2gH2(g)充分反应放热9.48kJ

D、反应(ii)反应物的总能量比反应(i)反应物的总能量高l7kJ参考答案：B略5.下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①溶液加入适量溶液，并过滤②溶液加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液③通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④溶解、过滤、蒸发、结晶

A．②④

B．①④

C．②③

D．①②参考答案：B6.下列物质中一定属于纯净物的是：

（

）①由同种元素组成的物质；②含有三种元素熔点为895℃的物质③只含有两种元素的物质；④在氧气中燃烧，只生成二氧化碳的物质；⑤只含有一种分子的物质

A．②③

B．④⑤

C．①④

D．②⑤参考答案：D略7.下列解释实验现象的离子方程式不正确的是A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2OB．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2OC．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

D．溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=

2BaSO4↓+AlO2—+2H2O参考答案：B略8.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（

）A.所含分子数和质量均不相同

B.含有相同的分子数和电子数C.含有相同的质子数和中子数

D.含有相同数目的中子、原子和分子参考答案：D【Ks5u解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压，同体积的气体含有相同的分子数，一氧化氮和一氧化碳的相对分子质量不同，则质量不相同，A错误；一氧化氮分子中有15个电子，一氧化碳分子中有14个电子，所以分子数相同，电子数不同，B错误；质子数和核外电子数相同，所以质子数也不相同，错误；选D。9.下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是(

)参考答案：C略10.现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：元素甲乙丙丁原子半径/nm0.1860.1020.1520.074主要化合价+1+6、-2+1-2

下列叙述不正确的是

A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高

B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得

C．常温下，丁的两种氢化物均为液体

D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的参考答案：A略11.指定条件下，下列说法中正确的是(

)A．常温下，28gC2H4中含有的极性共价键数为6NAB．在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液：

Ba2++2OH－+2H++SO42－===BaSO4↓+2H2OC．浓度均为0.1mol·L－1的C6H5ONa溶液和CH3COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者D．常温下，浓度分别为0.1mol·L－1和0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中：CH3COO－离子浓度前者是后者的10倍参考答案：B略12.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=

=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是

（

）A、Cu2S既是氧化产物又是还原产物B、5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C、FeS2只作还原剂D、产物中的SO42-有一部分是氧化产物参考答案：D略13.下图装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。装置Ⅰ的离子交换膜只允许Na+通过，已知电池充放电的化学方程式为：

当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是A．闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜B．闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C．闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑D．闭合开关K时，当有0.1molNa+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L参考答案：D略14.向100mL0.1mol·L—1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L—1Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是

（

）A．a点的溶液呈中性B．b点反应的离子方程式是：A13++2SO42—+2Ba2++3OH—===A1（OH）3↓+2BaSO4↓C．c点加入Ba（CH）3溶液的体积为250ml．D．微热，除去溶液中的氨气后，C点溶液量中性参考答案：A略15.氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法错误的是（

）A.装置左侧电极为负极，电子由该极出发，依次通过正极、电解质溶液，回到负极B.正极的反应式为：H2O2+2H++2e－=2H2OC.电池工作时，H+通过质子交换膜向正极移动，D.消耗3.lg氨硼烷，理论上转移0.6mol电子参考答案：A【详解】A.电子不能经过溶液，故A错误；B.H2O2在正极得到电子发生还原反应，电极反应式为：H2O2+2H++2e－=2H2O，故B正确；C.放电时，阳离子向正极移动，H+通过质子交换膜向正极移动，故C正确；D.负极反应式为：NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，消耗3.lg氨硼烷为0.1mol，转移0.6mol电子，故D正确；故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg；请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明

；（2）装置中干燥管B的作用是

；（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果

（填高、偏低或不变）（4）步骤⑤的目的是

；（5）步骤⑦的目的是

；（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为

；（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。

参考答案：答案：（1）样品重，砝码轻

（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中

（3）偏高

（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中

（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收

（6）

（7）答案略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O;

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：

（2）反应中硝酸体现了

、

性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是

mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

（5）KMnO4在酸性溶液中发生还原反应的反应式:

参考答案：答案：(8分)(1)14HNO3＋3Cu2O=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

(2)酸性

氧化性

(3)0.6mol

(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

(5)MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O18.工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收。a．浓H2SO4b．稀HNO3

c．NaOH溶液

d．氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在________(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是

(注明试剂、现象)。（3）由泡铜（主要成分为Cu2O、Cu）冶炼粗铜的化学反应方程式为__________

_______。参考答案：（1）c、d（2）Fe3＋取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色,则溶液中存在Fe2＋

（3）3Cu2O＋2AlAl2O3＋6Cu

略19.（14分）硝酸酯类化合物BHDBT具有低熔点、高能量的特点，有望代替TNT成为新型熔铸炸药，其合成路线如下：已知：（1）（将中硝基换为醛基，也能发生类似反应）（2）1molR-NH2能与足量金属钠反应放出1molH2。回答下列问题：（1）物质A的结构简式为

▲

。（2）设计反应②的目的是

▲

，该反应的另一产物为

▲