《工科化学二》03级试卷（A卷）

《工科化学二》试卷PAGE9《工科化学二》试卷弹药工程与爆炸技术03级班，姓名，成绩2005年1月一、填空或选择填空(共40分)1、(2分)100℃时，液体A的饱和蒸气压为100kPa，液体B的饱和蒸气压是50kPa，设A和B构成理想的液态混合物，则当A在液相的组成为XA=0.5时，A在气相的组成为YA=2、(2分)某海域盐的浓度为0.30molkg-1，已知水的凝固点降低常数为1.86Kmol-1kg，则知此处海水的凝固点为3、（2分）下述关于催化剂对反应速率及平衡常数影响的叙述中，正确是。(a)催化剂既能改变反应速率，又能改变平衡常数；(b)催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡常数；(c)催化剂只能改变平衡常数，不能改变反应速率；(d)催化剂对二者均无影响。4、(2分)请按有效数字运算规则，给出下式正确结果=。5、（2分）若已知某弱酸的pKa=6.8，则知其共轭碱的pKb=。6、（2分）对无数次测定而言，要提高分析结果的置信度，就必须（扩大，缩小）置信区间。7、（2分）酸碱质子理论认为是酸；酸失质子的产物称为它的。8、(2分)阴阳极和正负极对原电池和电解池是不同的，对原电池，其阳极是；对电解池，其阳极是。(a)正极；(b)负极。9、（2分）由定义知，摩尔电导率m与电导率之间的关系是m=。10、（2分）电池极化的结果是：使阳极电势变得，阴极电势变得。a变大（或更正）；b变小（或更负）。11、（每空2分，共8分）下述情况（a）正确；（b）错误。A、已知NH3的pKb=4.74，所以可用NaOH溶液直接滴定0.1molL的NH4Cl；B、用0.1molL的NaOH滴定0.1molL的HAc，化学计量点的pH<7.0；C、已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36，所以，不能用NaOH标准液滴定0.5molL的Na2HPO4。D、能分步滴定的二元酸H2B，在滴定曲线上必有两个滴定突跃。12．(2分)某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl标准溶液滴定。先以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液V1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液V2ml。V1与V2的关系是：(a)V1＝V2；(b)V1=2V2；(c)2V1＝V2；(d)V1>V2；(e)V1<V2。13、(2分)甲、乙两人同时分析一矿物中的含硫量，每次称取3.5g，分析结果分别报告为：甲：0.042%，0.041%；乙：0.04199%，0.04201%。合理的报告是。14．(2分)在EDTA配位滴定中，下列叙述正确的是。(a)酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈大；(b)酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大；©pH愈大，酸效应系数愈大；(d)林旁（Ringbom）曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最低pH；(e)酸效应系数愈大，配位滴定曲线的pM突跃范围愈大。15、（2分）下列物质能用于直接配制标准溶液的是。（a）NaOH(s)；（b）浓HCl；（c）K2Cr2O7(s)；（d）KMnO4(s)。16、（2分）定量分析工作要求测定结果的误差。（a）等于零；（b）没有要求；（c）略大于允许误差；（d）在误差允许范围内。17、（2分）碘量法的主要误差来源有。18、(2分)在燃烧热测定实验中，燃烧前后温度变化的测量值必须经过雷诺图解法进行校正，这是因为。（a）温度计精度不够；（b）温度读数有误差；（c）药品称量有误差；（d）卡计与环境间有热交换。二、简答（算）题（共20分）1、(5分)请写出NaHC2O4的质子条件式。2、（5分）请计算浓度为0.007mol·kg-1的MgCl2溶液的平均活度系数。3、（10分）用1cm比色皿在分光光度计上测定H2SO4介质中的吸光物质KMnO4和K2Cr2O7，测定得如下数据：溶液浓度molL-1)A450nmA565nm单独KMnO43.010-40.0800.410单独K2Cr2O76.010-40.2600.000K2Cr2O7+KMnO4未知0.4200.320试计算未知试样中的KMnO4和K2Cr2O7浓度。三、（15分）已知反应：Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)，平衡常数为Fe(s)+H2O(g)=FeO(s)+H2(g)，平衡常数为在不同温度时，两反应的标准平衡常数值如下：T/K9731.472.3810731.812.00试计算上述两温度时，反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的标准平衡常数，此反应是吸热还是放热？得此结论的依据是什么？四、（10分），298.15K下，有反应：2I-(aq)+2Fe3+(aq)==I2(s)+2Fe2+(aq)（1）将上述反应组成原电池；（2）已知EΘFe3+/Fe2+=0.771V，EΘI2/I-=0.5355V，计算原电池的EΘ；（3）计算反应的rGmΘ和KΘ；（4）若反应a(I-)=1.010-2，a(Fe3+)=a(Fe2+)=0.1moldm-3时，计算原电池的电动势；五、（15分）有一纯的有机酸400mg，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定，滴定曲线表明该酸为一元酸，加入32.80mLNaOH溶液时达终点。当加入16.40mLNaOH溶液时，pH为4.20。请根据上述数据计算：（1）酸的；（2）酸的相对摩尔质量；（3）如酸只含C、H、O，写出符合逻辑的经验式（提示：C=12、H=1、O=16）。参考答案一、1、0.667；2、0-0.31.86=-0.56℃；3、b；4、0.272；5、7.2；6、扩大；7、能给出质子的物质，共轭碱；8、负极，正极9、/c10、a更大，b更小；11、A、错误，B、错误，C、正确，D、正确；12、d；13、甲；14、d；15、K2Cr2O7(s)；16、d；17、I2的挥发性和I-离子易被空气氧化；18、d二、简答题1、得质子产物参考水准失质子产物H3O+H2OOHH2C2O4HC2O4-C2O4[H+]+[H2C2O4]=[OH-]+[C2O42、I=0.5[c(Mg2+)z(Mg2+)2+c(Cl-)z(Cl-)2=0.5[0.007×4+0.014×1]=0.042mol·kg-1lgg±=-0.509z+|z-|I0.5g±(MgCl2)=0.6193、0.320=1367cAcA=c(KMnO4)=0.000234molL-10.420=266.70.000234+433.3cBcB=c(K2Cr2O7)=0.000825molL-1三、解：所求反应＝（1）－（2）故973K时，K3＝K1/K2=1.47/2.38=0.618；1073K时，K3＝0.905由知，因K1073K973，故H0，反应吸热四、解：（1）电池；Pt|I2(s)|I-(aI-)‖Fe3+(a1),Fe2+(a2)|Pt（2）EΘ=E+Θ-E-Θ=EΘe3+/Fe2+-EΘ2/I-=0.771-0.5355=0.2355V（3）rGmΘ=-zFE=-2964850.2355=-45.44(kJmol-1)rGmΘ=-RTlnKΘ；KΘ=