福建省南平市政和一中高一下学期第二次月考化学试卷（理科）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2015-2016学年福建省南平市政和一中高一（下）第二次月考化学试卷(理科)一、单项选择题（每小题3分,共48分）1．下列各组中属于同位素关系的是(）A．与 B．T2O与H2OC．与 D．金刚石与石墨2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（)A．175 B．47 C．118 D．573．下列说法正确的是（）A．将金属A投入B的盐溶液，A溶解说明A的金属性比B的金属性强B．用干燥洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色,说明该溶液是钠盐溶液C．合成新型农药可以在元素周期表的金属与非金属交界处区域探寻D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5％H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象4．下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2CO3＞H2SiO3 B．非金属性：O＞SC．碱性：NaOH＞Al（OH）3 D．热稳定性：K2CO3＞KHCO35．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子，在ag2HmX分子中含质子的物质的量是(）A．（A﹣N）mol B．（A﹣N+m）molC．（A﹣N）mol D．（A﹣N+m）mol6．微量元素硒（Se）对人体有保健作用,含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．最高价氧化物的水化物显酸性B．非金属性比溴强C．原子序数为24D．氢化物比H2S稳定7．下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3 B．PCl5 C．NCl3 D．CH48．下列实验装置正确且能完成实验目的是（）A．提取海带中的碘B．检验火柴燃烧产生的SO2C．测定一定时间内生成H2的反应速率D．证明非金属性Cl＞C＞Si9．某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是（)①用18.4mol/L的浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜固体⑦加入少量硝酸钠固体．A．②③⑥ B．全部 C．①②③⑥⑦ D．②③④⑥⑦10．在一定温度下的恒容容器中,发生反应：2A(g）+B(s)⇌C(g）+D(g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（)①混合气体的密度不变②混合气体的压强不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD⑥单位时间内生成nmolD,同时生成2nmolA．A．①③⑤ B．②③④ C．②⑥ D．①③⑥11．对于A2+3B2═2C的反应，在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是（)A．v（A2）=0。4mol/（L•s） B．v（B2)=0。8mol/(L•s）C．v(C)=0。6mol/（L•s) D．v(B2）=5.4mol/（L•min)12．选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2(SO4）3溶液、Fe、Cu、Zn,组成右图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计Ⓖ的指针均明显转偏，则其可能的组合共有（）A．4种 B．5种 C．6种 D．7种13．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为1L)，则下列判断错误的是（）A．NaOH的浓度为0。6mol•L﹣1B．在a点处溶液中的溶质为NaClC．混合溶液中n（Al3+）：n（Mg2+）=2：1D．图中线段oa：ab=5：114．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质．下列说法错误的是（）A．溶液中K+向电极b移动B．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5C．氨气在电极a上发生氧化反应D．正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H20=4OH﹣15．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测得在不同时间（t）内产生气体体积（V）的数据如图所示,根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（）组别对应曲线C（HCl）/mol•L﹣1反应温度/℃铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2。5块状4d2.530块状A．第4组实验的反应速率最慢B．第1组实验中盐酸的浓度可能最大C．第2组实验中盐酸的浓度可能等于2。5mol•L﹣1D．第3组实验的反应温度可能低于30℃16．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（）A．原子半径：Z＞W＞X＞YB．元素X、Z的最高化合价分别与其主族序数相等C．最高价氧化物对应水化物的酸性:Y＞X＞WD．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z二、填空题17．一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g)⇌Fe3O4（s）+4H2（g),在一密闭容器中进行达平衡后，试回答：(1）增加Fe的物质的量,其正反应速率(A．变快B．不变C变慢,前4问填字母代号）．（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率．(3）若保持体积不变,充入Ar，其逆反应速率．（4）保持压强不变，充入Ar,其正反应速率．(5）保持压强不变,充入Ar，该反应向方向移动．（填正移、逆移或不移）18．为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．请回答：（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是．实验室中进行该操作时,用到的玻璃仪器有烧杯、．（2）溶液A中的阴离子主要有；试剂X是．（3)向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为．（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是．19．实验室里用图所示装置制取并收集纯净的氯气．回答下列问题：①写出烧瓶中发生反应的化学方程式：．②C处盛有饱和食盐水，其作用是．③D处盛放的试剂是(填名称）,其作用是．④F处盛有（填名称）,发生反应的离子方程式为．20．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：①上述3个装置中，不能证明”铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是（填“Ⅰ"“Ⅱ”或“Ⅲ”)．②某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平）,在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的现象是，说明该反应属于（填“吸热”或“放热”)反应．21．能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：(1)从能量的角度看，旧键断裂,新键形成必然有能量变化．已知拆开1molH﹣H键、1molI﹣I、1molH﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1molHI需要(填“放出"或“吸收”）kJ的热量．(2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．在如图甲、乙两装置中,甲中负极电极反应式为,溶液中的阴离子向极移动(填“Zn”或“Pt"）;乙中铜电极作极,发生反应（填“氧化”或“还原”）

2015-2016学年福建省南平市政和一中高一（下)第二次月考化学试卷(理科）参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题3分,共48分）1．下列各组中属于同位素关系的是（）A．与 B．T2O与H2OC．与 D．金刚石与石墨【考点】同位素及其应用．【分析】具有相同质子数、不同中子数的同种元素的原子，互为同位素，以此来解答．【解答】解：A．质子数不同，为不同元素的原子，不是同位素关系，故A不选；B．均为化合物,且为同种物质水，故B不选；C．质子数均为19,中子数分别为21、20，则二者互为同位素，故C选；D．均为单质，为碳的同素异形体，故D不选；故选C．2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A．175 B．47 C．118 D．57【考点】核素．【分析】原子的质量数=质子数+中子数，据此计算出该原子的中子数，然后计算出该元素原子核内的中子数和核外电子数之差．【解答】解：质子数为118、质量数为293的超重元素的中子数=质量数﹣质子数=293﹣118=175，该原子的核外电子数=质子数=118，则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差=175﹣118=57，故选D．3．下列说法正确的是（）A．将金属A投入B的盐溶液，A溶解说明A的金属性比B的金属性强B．用干燥洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液是钠盐溶液C．合成新型农药可以在元素周期表的金属与非金属交界处区域探寻D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5％H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．A溶解，不能说明A的金属性比B的金属性强，如铜与氯化铁的反应；B．焰色反应的火焰为黄色的离子为钠原子，溶液中一定含有钠离子,可能为钠盐、氢氧化钠;C．金属与非金属交界处区域为半导体；D．催化剂对化学反应速率有影响．【解答】解：A．将金属A投入B的盐溶液,A溶解，没有指出置换出B，则不能说明A的金属性比B的金属性强，如铜与氯化铁的反应，故A错误;B．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定存在钠离子，该溶液可能为钠盐，有可能为氢氧化钠,所以不一定为钠盐，故B错误；C．应在由上角的非金属元素区寻找制备新型农药材料的元素，故C错误；D．两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液，氯化铁能改变化学反应速率，能达到实验目的，故D正确．故选D．4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性:H2CO3＞H2SiO3 B．非金属性：O＞SC．碱性：NaOH＞Al（OH）3 D．热稳定性：K2CO3＞KHCO3【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【分析】A．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；B．O、S位于同主族，从上到下非金属性减弱；C．金属性越强，最高价含氧酸的碱性越强；D．KHCO3加热分解生成碳酸钾．【解答】解:A．C、Si位于同主族，非金属性C＞Si,最高价含氧酸的酸性为H2CO3＞H2SiO3，能用元素周期律解释，故A正确；B．O、S位于同主族，从上到下非金属性减弱,非金属性：O＞S，能用元素周期律解释，故B正确；C．Na、Al位于同周期，金属性Na＞Al，最高价含氧酸的碱性为NaOH＞Al（OH）3,能用元素周期律解释，故C正确;D．KHCO3加热分解生成碳酸钾,热稳定性:K2CO3＞KHCO3，但不能用元素周期律解释,故D错误;故选D．5．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子,在ag2HmX分子中含质子的物质的量是(）A．（A﹣N）mol B．(A﹣N+m)molC．（A﹣N）mol D．（A﹣N+m）mol【考点】物质的量的相关计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据质子数=质量数﹣中子数计算X原子质子数,进而计算每个HmX分子含有质子数,根据n=计算HmX的物质的量，结合每个分子含有质子数计算．【解答】解：某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，则质子数为（A﹣N），则每个HmX分子含有质子数为（A﹣N+m)，agHmX的物质的量为=mol，故含有质子物质的量为mol×（A﹣N+m）=（A﹣N+m）mol，故选B．6．微量元素硒（Se）对人体有保健作用，含硒（Se)的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．最高价氧化物的水化物显酸性B．非金属性比溴强C．原子序数为24D．氢化物比H2S稳定【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．同主族从上到下元素的最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强，酸性减弱；B．同周期从左向右元素的非金属性逐渐增强;C．同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18；D．同主族从上到下元素的氢化物稳定性逐渐减弱．【解答】解:A．硒（Se)和硫同主族，硫的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸性的,硒的最高价氧化物的水化物也显酸性，故A正确；B．Se与Br同周期,从左向右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性比溴弱，故B错误;C．同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18，硫是16号，所以硒是34号,即原子序数为34,故C错误；D．非金属性S＞Se,则氢化物不如H2S稳定，故D错误；故选A．7．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3 B．PCl5 C．NCl3 D．CH4【考点】原子核外电子排布．【分析】对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8,则该元素原子满足8电子结构，含H元素的化合物一定不满足8电子结构．【解答】解：A、BF3中，B元素位于第ⅢA族，则3+3≠8,不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构,故A错误;B、PCl5中，P原子的最外层电子为:5+5≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故B错误；C、NCl3中N元素化合价为+3,N原子最外层电子数为5,所以5+3=8，N原子满足8电子结构，Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8,Cl原子满足8电子结构，故C正确；D、CH4中C元素化合价为+4，Si原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构，H原子的最外层电子为：1+1=2,不满足8电子稳定结构,故D错误．故选：C．8．下列实验装置正确且能完成实验目的是（）A．提取海带中的碘B．检验火柴燃烧产生的SO2C．测定一定时间内生成H2的反应速率D．证明非金属性Cl＞C＞Si【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．海带中碘以离子形式存在，不能萃取；B．检验二氧化硫时导管长进短出；C．秒表测定时间，利用针筒测定氢气的体积；D．发生强酸制取弱酸的反应,但盐酸为无氧酸，不能比较非金属性．【解答】解：A．海带中碘以离子形式存在，不能萃取，应发生氧化还原反应后，萃取、蒸馏分离出碘，故A错误；B．检验二氧化硫时导管长进短出，图中进气导管不合理,故B错误；C．秒表测定时间，利用针筒测定氢气的体积，图中可测定一定时间内生成H2的反应速率,故C正确；D．发生强酸制取弱酸的反应，但盐酸为无氧酸,不能比较非金属性，图中可比较非金属C＞Si，不能比较Cl与其它非金属的非金属性，故D错误；故选C．9．某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气,以下能够加快该反应速率的是(）①用18.4mol/L的浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜固体⑦加入少量硝酸钠固体．A．②③⑥ B．全部 C．①②③⑥⑦ D．②③④⑥⑦【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】根据升高温度、增大物质的接触面积、构成原电池等可加快反应速率，并注意利用浓硫酸、硝酸盐酸性条件下具有强氧化性来解答．【解答】解:①因浓硫酸具有强氧化性，则铝与浓硫酸反应生成二氧化硫，而得不到氢气，如在常温下，发生钝化反应，故错误;②加热能使反应速率加快,故正确；③改用铝粉，固体表面积增大，反应速率增大，故正确;④增大稀硫酸的体积，如浓度不变，则反应速率不变，故错误;⑤加水，溶液浓度降低，反应速率减小，故错误；⑥加入少量硫酸铜,铝置换出铜，形成原电池反应,反应速率增大，故正确；⑦加入少量硝酸钠固体，在酸性条件下与Al发生氧化还原反应生成NO，不生成氢气，故错误；故选A．10．在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g)+D（g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（)①混合气体的密度不变②混合气体的压强不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1：1⑤单位时间内生成nmolC,同时生成nmolD⑥单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA．A．①③⑤ B．②③④ C．②⑥ D．①③⑥【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解:①混合气体的密度不变,说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；②两边气体计量数相等，混合气体的压强始终不变，故错误;③C（g）的物质的量浓度不变,说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态,故正确;④、当体系达平衡状态时，容器内A、C、D三种气体的浓度之比可能为2：1：1,也可能不是，故错误；⑤单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD，都体现正方向，未说明正与逆的关系,故错误;⑥单位时间内生成nmolD等效于消耗2nmolA，的同时生成2nmolA，正逆反应相等,达平衡状态,故正确；故选：D．11．对于A2+3B2═2C的反应，在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是（）A．v（A2)=0。4mol/（L•s） B．v（B2）=0。8mol/(L•s）C．v（C）=0。6mol/（L•s） D．v（B2）=5.4mol/（L•min）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】由于不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比,故不同物质质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，则表示的反应速率越快．【解答】解：由于不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，则表示的反应速率越快，A.=0。4mol/（L•s）；B.=0.267mol/（L•s)；C。=0.3mol/(L•s)；D．v（B2)=5.4mol/(L•min)=0。09mol/（L•s），=0。03mol/（L•s）；故选A．12．选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计Ⓖ的指针均明显转偏，则其可能的组合共有(）A．4种 B．5种 C．6种 D．7种【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池的构成条件选择电极和电解质溶液，有相对活泼的金属和不活泼的金属或导电的非金属作电极,且较活泼的金属能自发的和电解质溶液进行氧化还原反应，只要具备这两个条件即可，据此分析解答．【解答】解：先选电解质溶液，再选电极，当电解质溶液为稀硫酸时，铁或锌都能作负极，则正极是铜或铁，所以有3种组合；当电解质溶液为硫酸铁时，当铁作负极，正极可以是铜，当锌作负极，则铁和铜都可以作正极，所以有3种组合方式,所以通过以上分析知，能构成原电池的组合有6种，故选：C．13．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为1L），则下列判断错误的是（）A．NaOH的浓度为0.6mol•L﹣1B．在a点处溶液中的溶质为NaClC．混合溶液中n（Al3+）：n（Mg2+）=2：1D．图中线段oa：ab=5：1【考点】离子方程式的有关计算．【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0。2mol，此时溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a)L时，氢氧化铝完全溶解,沉淀为氢氧化镁0。1mol,溶液为NaCl、NaAlO2溶液．【解答】解：A、在bL时，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，由图象可知：n［Al（OH）3］=0。1mol，n（Mg(OH）2］=0.1mol，根据Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0。1mol，根据Al原子守恒有n(NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3］=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0。1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0。1mol=0.6mol，所以c（NaOH)==0。6mol/L,故A正确；B、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，故B正确;C、由以上分析可知，溶液中n（MgCl2）=n（Mg(OH）2］=0.1mol,n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol,即溶液中的混合溶液中n（Al3+）:n(Mg2+)=1:1,故C错误;D、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时,即再继续滴加NaOH溶液(b﹣a）L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0。1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n（NaCl）与n（NaAlO2）之比,故oa：ab=a:（b﹣a)=0。5mol：0.1mol=5：1，故D正确．故选C．14．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质．下列说法错误的是（）A．溶液中K+向电极b移动B．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5C．氨气在电极a上发生氧化反应D．正极的电极反应式为:O2+4e﹣+2H20=4OH﹣【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】NH3被氧化为常见无毒物质,应生成氮气，Pt电子通入氨气生成氮气,为原电池负极，则b为正极，氧气得电子被还原,结合电极方程式解答该题．【解答】解：A．因为a极为负极,b为正极，则溶钙离子向正极移动，故A正确；B．反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3，故B错误；C．氨气在反应中失去电子在负极a极上发生氧化反应，故C正确；D．正极得到电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2H20=4OH﹣，故D正确．故选B．15．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积（V）的数据如图所示，根据图示分析实验条件,下列说法中一定不正确的是(）组别对应曲线C（HCl)/mol•L﹣1反应温度/℃铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2。530块状A．第4组实验的反应速率最慢B．第1组实验中盐酸的浓度可能最大C．第2组实验中盐酸的浓度可能等于2。5mol•L﹣1D．第3组实验的反应温度可能低于30℃【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】相同时间内生成氢气的体积越大，说明反应速率越快，由图可知，反应速率a＞b＞c＞d,根据外界条件(浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积）对化学反应速率的影响进行分析．【解答】解：相同时间内生成氢气的体积越大，说明反应速率越快,由图可知，反应速率a＞b＞c＞d，A．由图可知，相同时间内，曲线d生成的氢气的体积最少,故第4组实验的反应速率最慢，故A正确；B．第1组反应速率比第4组快，1、4组相比,温度相同，1组固体表面积更大，故第1组盐酸的浓度可能等于、小于或大于2。5mol•L﹣1，故B正确；C．第2组反应速率比第4组快，2、4组相比，温度相同，2组固体表面积更大，故第2组盐酸的浓度可能等于、小于或大于2。5mol•L﹣1,故C正确；D．第3组反应速率比第4组快，3、4组相比，浓度、固体表面积相同,温度越高反应速率越快,故第3组实验的反应温度高于30℃，故D错误；故选D．16．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（）A．原子半径：Z＞W＞X＞YB．元素X、Z的最高化合价分别与其主族序数相等C．最高价氧化物对应水化物的酸性:Y＞X＞WD．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，W位于第三周期,设最外层电子数为x,则2+8+x=3x，解得x=5,可知W为P，结合短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，Z为Si，X为N，Y为O,以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为N，Y为O，Z为Si,W为P，A．电子层越多,原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Z＞W＞X＞Y，故A正确；B．X的最高价为+5价，位于ⅤA族,Z的最高价为+4价,位于ⅣA族，故B正确；C．O不存在正价，非金属性X＞W，则最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W，故C错误；D．非金属性Y＞X＞W＞Z,最简单气态氢化物的热稳定性为Y＞X＞W＞Z,故D正确；故选C．二、填空题17．一定温度下，反应3Fe(s）+4H2O（g）⇌Fe3O4(s）+4H2（g）,在一密闭容器中进行达平衡后,试回答：(1）增加Fe的物质的量，其正反应速率B（A．变快B．不变C变慢，前4问填字母代号）．（2)将容器的体积缩小一半,其正反应速率A，逆反应速率A．（3)若保持体积不变，充入Ar，其逆反应速率B．（4）保持压强不变，充入Ar，其正反应速率C．（5)保持压强不变，充入Ar，该反应向不移方向移动．（填正移、逆移或不移）【考点】化学平衡的影响因素．【分析】影响化学反应速率的因素有以下几方面，温度越高，反应越快;物质间的接触面积越充分，反应速度越快；反应物颗粒的大小，颗粒越小，反应速度越快;通常反应物的浓度越大,反应速度越快，加入催化剂可以改变其反应速率等．注意：1、浓度对化学反应速率的影响适用范围是溶液或气体．2、压强对化学反应速率的影响是通过改变物质的浓度影响的．3、温度对化学反应速率的影响适用于所有化学反应，无论该反应是放热反应还是吸热反应．【解答】解：（1）因铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变反应速率,其正反应速率不变,故答案为：B；(2）容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大,浓度越大，化学反应速率越快,所以其正反应速率、逆反应速率都变快，故答案为：A;A；（3）体积不变,充入Ar，使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，即其逆反应速率不变，故答案为：B；（4）压强不变，充入Ar使容器的体积增大，但各物质的浓度都减小,浓度越小，反应速率越小，其正反应速率变慢，故答案为:C；(5）该反应前后气体的体积不变，保持压强不变,充入Ar，体积增大，各物质的浓度都减小，但正逆反应同等程度减小，平衡不移动,故答案为：不移．18．为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．请回答：(1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是过滤．实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．（2）溶液A中的阴离子主要有AlO2﹣、OH﹣;试剂X是稀硫酸．（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为AlO2﹣+CO2+H2O═2Al(OH)3↓+HCO3﹣．（4)从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】铝、铁和铜的合金中只有金属铝可以和氢氧化钠之间反应生成溶液A偏铝酸钠，固体B是金属铁和金属铜，A中通入过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀C和碳酸氢钠溶液D，金属铁可以和硫酸之间发生反应生成硫酸亚铁和氢气，但是金属铜和稀硫酸之间不反应，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶可以获得绿矾晶体，金属铜可以获得胆矾晶体，（1）固体和液体的分离用过滤法，过滤用到的仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗等；（2）根据步骤Ⅰ加过量的氢氧化钠发生的反应以及金属铁、铜的性质区别进行解答；（3）偏铝酸根离子与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，据此写出反应的离子方程式；（4)根固体F为铜，根据铜、稀硫酸的性质来判断反应的发生，并结合质量守恒定律写出该反应的化学方程式．【解答】解：铝、铁和铜的合金中只有金属铝可以和氢氧化钠之间反应生成溶液A偏铝酸钠，固体B是金属铁和金属铜，A中通入过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀C和碳酸氢钠溶液D，金属铁可以和硫酸之间发生反应生成硫酸亚铁和氢气，但是金属铜和稀硫酸之间不反应,硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶可以获得绿矾晶体，金属铜可以获得胆矾晶体，(1)步骤Ⅰ加过量的氢氧化钠，金属铝和氢氧化钠反应，金属铝溶解其中生成偏铝酸钠溶液,金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，将它们分离用过滤;步骤Ⅰ过滤得到的滤液成分为偏铝酸钠,步骤Ⅱ中向偏铝酸钠中通入足量的二氧化碳，会得到纯净的氢氧化铝沉淀,溶液中的溶质为碳酸氢钠,将它们分离用过滤;步骤Ⅲ中金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应,铁和硫酸反应而金属铜不反应将它们分离用过滤，过滤用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗等,故答案为：过滤；玻璃棒、漏斗；（2）步骤Ⅰ加过量的氢氧化钠，因铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑,金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，所以溶液A中的离子主要有AlO2﹣、Na+、OH﹣，则含有的阴离子为：AlO2﹣、OH﹣;本实验的目的是用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体,金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁而金属铜不反应，可以实现三种金属的分离，所以试剂X是稀硫酸，故答案为：AlO2﹣、OH﹣；稀硫酸；（3)溶液A中含有偏铝酸钠,偏铝酸钠溶液中通入过量CO2气体生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,反应的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+H2O═2Al(OH)3↓+HCO3﹣，故答案为：AlO2﹣+CO2+H2O═2Al（OH）3↓+HCO3﹣；（4）依据流程图可知:固体F为铜,铜不能和稀硫酸反应,但是当加热并通入空气之后，铜和氧气反应生成氧化铜,然后氧化铜会和硫酸反应生成硫酸铜，不会产生污染大气的气体，硫酸铜溶液是蓝色的，由于各反应物是混合接触在一起的，这两个反应是同时进行的,所以氧化铜没机会单独的存在，故我们可以认为反应物为氧气、铜和硫酸,而生成物为硫酸铜和水,故该反应的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，故答案为：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O．19．实验室里用图所示装置制取并收集纯净的氯气．回答下列问题:①写出烧瓶中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．②C处盛有饱和食盐水，其作用是吸收HCl气体．③D处盛放的试剂是浓硫酸(填名称)，其作用是干燥气体．④F处盛有氢氧化钠（填名称)，发生反应的离子方程式为2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O．【考点】氯气的实验室制法．【分析】①二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水;②浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有杂质氯化氢，需要用饱和食盐水除去；③除去氯化氢后的氯气中还混有水，需要用浓硫酸干燥;④氯气有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收．【解答】解：①二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②制取的氯气中混