2022-2023学年广东省阳江市田家炳中学高一化学模拟试题含解析

2022-2023学年广东省阳江市田家炳中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，不属于“空气质量日报”报道中污染物的是（

）

A．二氧化硫

B．二氧化碳

C．氮的氧化物

D．悬浮颗粒参考答案：B略2.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（

）A.单位时间内生成n

molA2同时生成n

molABB.单位时间内生成2n

molAB的同时生成n

molB2C.容器内的总物质的量不随时间变化D.单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键参考答案：B分析:A项，单位时间内生成n

molA2同时生成n

molAB，逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动；B项，单位时间内生成2n

molAB的同时生成n

molB2，说明正逆反应速率相等，反应平衡；C项，该反应方程式左右两边气体分子数不变，整个反应过程容器内总物质的量都不随时间变化；D项，整个反应过程中单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键，均表示正反应速率，无法判断是否达到平衡状态。详解：A项，单位时间内生成n

molA2同时生成n

molAB，逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动，故A项错误；B项，单位时间内生成2n

molAB的同时生成n

molB2，说明正逆反应速率相等，反应平衡，故B项正确；C项，该反应方程式左右两边气体分子数不变，整个反应过程容器内总物质的量都不随时间变化，故C项错误；D项，整个反应过程中单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键，均表示正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。3.下列物质的俗名与化学式一致的是A.铁红——Fe2O3

B.水玻璃——Na2SiO3C.纯碱——NaOH

D.明矾——KAl(SO4)2参考答案：A【详解】A.Fe2O3俗称铁红，A选；B.水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，不是Na2SiO3，B不选；C.纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3，不是NaOH，C不选；D.明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，不是KAl(SO4)2，D不选；答案选A。4.对于工业合成氨反应：N2+3H2

2NH3,下列说法错误的是A、使用合适的催化剂可以加大反应速率

B、升高温度可以增大反应速率C、增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅

D、增大N2浓度可以增大反应速率参考答案：C略5.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()A．Li，F

B．Na，FC．Na，Cl

D．Mg，O参考答案：B解析金属性最强和非金属性最强的元素容易形成离子键，形成共价键的可能最小。6.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（

）A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．2SO2+O2

2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快参考答案：B略7.如图锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的

下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是（

）A．浓硫酸

B．食盐

C．硝酸钾

D．硫酸铜参考答案：A略8.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是A．原混合酸中NO3－物质的量为0.4molB．原混合酸中H2SO4浓度为2.0mol·L－1C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气参考答案：B略9.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

(

)

A

B

C

D参考答案：D略10..下列说法正确的是(

)A．凡是放热反应的发生均无需加热

B．物质发生化学反应都伴随着能量变化C．凡是加热后才能发生的反应是吸热反应

D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化参考答案：B略11.进行下列各反应，要得到相同质量的硝酸铜，消耗HNO3的物质的量最大的是

A．铜与浓硝酸反应

B．铜与稀硝酸反应

C．氧化铜与硝酸反应

D．氢氧化铜与硝酸反应参考答案：A略12.同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中，分别加入等体积等浓度的盐酸，结果是()A．Na2CO3产生的CO2多

B．NaHCO3产生的CO2多C．NaHCO3的反应速率快

D．二者产生CO2一样多参考答案：C略13.下列离子方程式正确的是（

）A.将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B.钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C.铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑参考答案：A14.室温时，下列物质的溶液中，能用铝制容器盛装的是A.KOH溶液

B.稀H2SO4溶液

C.浓硝酸

D.白醋参考答案：CA.KOH溶液能与金属铝反应，不能铝制容器盛装，A错误；B.稀H2SO4溶液能与金属铝反应，不能铝制容器盛装，B错误；C.常温下铝在浓硝酸中钝化，能用铝制容器盛装，C正确；D.白醋能与金属铝反应，不能铝制容器盛装，D错误；答案选C。15.某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：N2+3H22NH3某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中正确的是（

）A．v(N2)=0.01mol/(L·s)，v(H2)=0.02mol/(L·s)B．v(H2)=0.02mol/(L·s)，v(NH3)=1.2mol/(L·min)C．v(N2)=0.01mol/(L·s)，v(NH3)=1.2mol/(L·min)D．v(H2)=0.06mol/(L·s)，v(NH3)=0.4mol/(L·min)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I

；II

；III

；IV

（将下列有关试剂的序号填入空格内）。A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．浓硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是

。（3）使用装置II的目的是

。（4）使用装置III的目的是

。（5）确定含有乙烯的现象是

。参考答案：（1）I

A

；II

B

；III

A

；IV

D

（2）I中品红溶液褪色；

（3）除去乙烯中SO2气体；

（4）检验SO2是否已除尽；

（5）Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ酸性高锰酸钾溶液褪色。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：（1）写出化学式：A______，乙________。（2）写出下列变化的化学方程式。①A与NaOH溶液反应的化学方程式_________。②乙溶液与过量CO2反应的离子方程式________。（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为67.2L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的数目为____________。参考答案：（1）Al

NaAlO2（2）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

②Al+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－（3）2mol

6NA（2）①Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；②乙溶液中通入过量CO2反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

（3）产生的H2在标准状况下的体积为67.2L，物质的量为=3mol，根据2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，消耗的Al的物质的量为3mol×=2mol，转移电子的物质的量为2mol×3=6mol，转移电子的数目为6NA。点睛：本题以“无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语与氧化还原反应等，难度中等，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，Al与碱的特殊的反应是推断的关键。18.已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素。A是最轻的金属，B的最低负化合价的绝对值比最高正化合价少2，C的简单阴离子C2-与氖原子有相同的电子层结构，D与A同主族，E的M层电子数比L层少2个。(1)写出元素符号：A______、C______，E在元素周期表中的位置是________________；(2)C、D、E原子半径由大到小：______(写元素符号，后同)，C、D、E简单离子的半径由大到小_____；(3)A常用作电池电极材料，含A的电池通常采用非水电解质或固体电解质，原因是______(用化学方程式解释)；(4)B与氢元素可以形成10电子微粒X和18电子微粒Y，Y是一种良好的火箭燃料。X中含有的共价键类型是_______，Y的电子式为_________；(5)C的两种单质在常温下都是气体，它们互为____________。比较C的氢化物和E的氢化物沸点：C___E(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____________(6)用电子式表示D与E的二元化合物的形成过程：________________，碳原子与E能形成AB2型化合物，请写出该物质的电子式：_________。参考答案：(1)Li

O

第三周期第ⅥA族

(2)Na＞S＞O

S2-＞O2-＞Na+

(3)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

(4)极性键

(5)同素异形体

＞

水分子间存在氢键

(6)

【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素。A是最轻的金属，则A为Li元素；C的简单阴离子C2-与氖原子有相同的电子层结构，C为O元素；B的最低负化合价的绝对值比最高正化合价少2，最低负化合价的绝对值=3，最高正化合价=+5，为VA族元素，原子序数小于8，B为N元素；D与A同主族，D为Na元素；E的M层电子数比L层少2个，M层电子数=6，E为S元素。据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为Li元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为S元素。(1)A为Li元素，B为N元素，C为O元素；E为S元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族，故答案为：Li；O；第三周期第ⅥA族；(2)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，C、D、E原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞O；电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，C、D、E简单离子的半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+，故答案为：Na＞S＞O；S2-＞O2-＞Na+；(3)Li常用作电池的电极材料，含Li的电池通常采用非水电解质或固体电解质，是因为锂能够与水反应，2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故答案为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；(4)N与氢元素可以形成10电子微粒X为氨气或铵根离子，均含有极性共价键；N与氢元素可以形成18电子微粒Y，Y是一种良好的火箭燃料，则Y为肼，肼为共价化合物，电子式为，故答案为：极性键；；(5)O的两种单质在常温下都是气体，为氧气和臭氧，二者互为同素异形体；水分子间能够形成氢键，而硫化氢不能，水的沸点比硫化氢高，故答案为：同素异