2022-2023学年江西省吉安市盘田中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年江西省吉安市盘田中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质的性质变化正确的是

（）A．酸性：H2SO4>HClO4>H2CO3

B．稳定性：H2S>H2O>HFC．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D．还原性：Cl－>Br－>I－参考答案：C略2.被广泛应用于做人造卫星和宇宙飞船天线的是（

）

A．钛镍记忆合金

B．硬铝

C．铝合金

D．白铜参考答案：A略3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO、NOC．Na＋、H＋、Cl－、COD．K＋、Cu2＋、NO、SO、参考答案：D略4.两种元素原子X和Y，Y原子的第三层比氩原子的第三层少5个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为

（

）A．14和11

B．5和2

C．17和6

D．6和13参考答案：D略5.下列说法中正确的是（

）

A、s区都是金属元素

B、s区都是主族元素

C、稀有气体在ds区

D、所有非金属元素都在p区参考答案：B略6.1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，下列事实中它不能解释的有A．苯不能使溴水褪色

B．苯能与H2发生加成反应C．溴苯没有同分异构体

D．邻二溴苯只有一种结构参考答案：AD7.在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为()A．1﹕6 B．6﹕1C．1﹕5 D．5﹕1参考答案：D解析：同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态相互反应变成它们相邻的中间价态(即两头变中间，只靠近，不交叉)。KClO3中的氯由＋5价被还原成0价，HCl中的氯部分被氧化成0价，由得失电子守恒，被氧化的氯(化合价升高的氯)和被还原的氯(化合价降低的氯)个数比应为5﹕1。8.参考答案：B9.在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是A．HCl

B．CH3Cl

C．CHCl3

D．CCl4参考答案：A解析CH4和Cl2的反应是逐步取代，每步取代反应都有HCl生成。10.六种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是

（

）元素代号原子半径/nm主要化合价X0.160+2Y0.143+3Z0.102+6、-2L0.099+7、-1M0.077+4、-4Q0.074-2A．等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键参考答案：D通过主要化合价判断属于哪一主族，或这确定物质，X主要化合价为＋2价，位于IIA族，Y主要化合价显＋3价，位于IIIA族，Z主要化合价是＋6价和－2价，位于VIA族，因此氧元素高中阶段没有正价，即Z为S，L主要化合价是＋7价和－1价，位于VIIIA族，因为F为没有正价，因此L为Cl，M的主要化合价为＋4价和－4价，位于IVA族，Q主要化合价为－2价，位于VIA族，即为O，然后根据半径大小比较，同周期从左到右半径减小，同主族从上到下半径增大，因此X为Mg，Y为Al，M为C，A、Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，等物质的量时，金属铝产生氢气多，故错误；B、化合物是Al2O3，属于两性氧化物，与NaOH反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，故错误；C、Z的氢化物是H2S，L的氢化物是HCl，Cl的非金属性强于S，则HCl的稳定性强于H2S，故错误；D、C原子最外层有4个电子，不易失去电子达到稳定结构，因此不易形成离子键，故正确。11.下列物质属于电解质的一组是()A.CO2、NH3、HCl

B.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、Cu

D.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH参考答案：B试题分析：A、CO2、NH3属于非电解质，故A错误；B、H2SO4、HNO3、BaCl2是水溶液状态下能导电的化合物，属于电解质，故B正确；C、铜是单质，不是化合物，所以不是电解质，故C错误；D、NaOH溶液是混合物，不属于电解质，C2H5OH在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故D错误；故选B。12.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（

）A.“摩尔”是“物质的量”的单位B.将1molNaOH固体溶于1L水，其浓度为1mol/LC.常温常压下，1molN2的体积为22.4LD.10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L参考答案：A【详解】A．摩尔是物质的量的单位，故A正确；B.溶液的体积不等于溶剂的体积，把1molNaCl溶于1L水中，溶液体积大于1L，其浓度小于1mol/L，故B错误；C.标况下，1molN2的体积为22.4L，常温常压下，1molN2的体积大于22.4L，故C错误；D.溶液具有均一性，因此，取出任意体积的溶液，溶液的浓度不变，故D错误；综上所述，本题选A。13.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（

）A.原子半径：d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强参考答案：B【分析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。【详解】A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O，A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。答案选B。14.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，不能够表明该反应已达平衡状态的是A.混合气体压强 B.混合气体的平均相对分子质量C.A的物质的量 D.B的物质的量浓度参考答案：A【详解】A.恒温、恒容时，体系的压强与气体分子的物质的量有关系，该化学反应前后气体的总物质的量不变，则反应的任何时候，混合气体的压强始终不变，故无法通过压强不变来判断反应是否达到平衡状态，A正确；B.，该平衡的正反应是气体质量增大的反应，当反应达到平衡时，气体的总质量不再改变，由于气体的总物质的量不变，所以平衡时，混合气体的平均相对分子质量不变，则混合气体的平均相对分子质量不变，表明反应达到平衡状态，B错误；C.A的物质的量不再变化，可以表明该反应已达到平衡状态，C错误；D.在恒容状态下，B的物质的量浓度不变，则B的物质的量也不再变化，可以表明该反应已达到平衡状态，D错误；故合理选项为A。【点睛】“判断反应是否达到平衡”这类题目，要注意：①反应体系中各组分的状态，②化学方程式中气体物质系数变化。

15.下列说法正确的是（）①化合反应一定是氧化还原反应

②复分解反应都不是氧化还原反应③分解反应不一定是氧化还原反应

④置换反应一定是氧化还原反应．A．①②④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④参考答案：C考点：氧化还原反应；化学基本反应类型．分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；结合四种基本反应类型中元素的化合价变化解答．解答：解：①化合反应不一定是氧化还原反应，如二氧化碳与水反应生成碳酸，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故错误；

②复分解反应中都没有元素的化合价变化，则都不是氧化还原反应，故正确；③分解反应不一定是氧化还原反应，如碳酸分解不是，而氯酸钾分解中含元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；

④置换反应中一定含元素的化合价变化，则一定是氧化还原反应，故正确；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断及与四种基本反应类型的考查，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：I配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：（1）某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制，你认为该提议______（填“合理”、“不合理”）。（2）实验中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250ml。则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸________mL。Ⅱ蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。（3）图中盛装浓硫酸的仪器名称为_______。（4）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_______、________和__________(填SO2表现出的性质)。（5）打开活塞K,a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加_______溶液，该试剂的作用是__________。参考答案：(1)不合理

(2)6.8

(3)分液漏斗

(4)氧化性

漂白性

还原性

(5)品红

检验混合气体中SO2是否完全除尽解析：I、(1)用1个200ml容量瓶和1个250ml容量瓶来配制，导致配制次数增加，误差较大，因此该提议不合理。(2)实验中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸mL。Ⅱ、(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。(2)①号试纸变黄，有单质S生成，说明SO2具有氧化性；②号滴有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有漂白性；③号滴有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，说明SO2具有还原性。(3)由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，所以为保证进入C装置的气体全部是CO2，应该在④号位罝的滤纸滴加品红溶液，该试剂的作用是检验混合气体中SO2是否完全除尽。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）用铜、银与硝酸银设计一个原电池此电池的负极是：

负极的电极反应式是：

。参考答案：略18.（1）第ⅢB族有_____种元素，第117号元素属于_________元素(填“金属”或“非金属”)；（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名称为_________，原子序数为_______；（3）第4周期元素硒的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为_______；（4）AZX和BZX是元素X的两种稳定的天然同位素，它们的原子质量分别为ag和bg，在自然界中所占的原子百分比分别为m%和n%，已知12C原子的质量为Wg，则BZX的相对原子质量为___________，元素X的近似相对原子质量为______________________。参考答案：(1)32

金属

(2)锑

51

(3)

(4)

A×m%+B×n%分析：（1）根据元素周期表的结构分析；（2）根据元素周期表的结构分析；（3）根据硒的质子数计算质量数，进而书写该核素的原子符号；（4）原子的相对原子质量是一个原子的真实质量与一个原子质量的的比值；元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和。详解：（1）第ⅢB族由于含有镧系和錒系，因此有32种元素，第117号元素位于第七周期第ⅦA，因此属于金属元素；（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名称为锑，氮元素的原子序数是7，则锑的原子序数为7+8+18+18＝51；（3）第4周期元素硒的质子数是8+8+18＝34，若某一核素含有46个中子，则该核素的质量数是34+46＝80