2022-2023学年广东省深圳市盐田中学高一化学下学期摸底试题含解析

2022-2023学年广东省深圳市盐田中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点低

B．钠的密度小

C．钠有强的还原性

D．钠的硬度小参考答案：D略2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （

）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率； C．过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多。D．久制的氯水PH值变小。参考答案：C略3.

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（

）A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的热稳定性：W＞RC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应参考答案：D略4.下列说法正确的是A.CO2分子的结构式为O=C=OB.稀士元素Eu与Eu互为同素异形体C.核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同D.某放射性核素X的原子核外电子数为99参考答案：A分析：A、根据二氧化碳分子中C原子和O原子之间以碳氧双键结合分析判断；B、根据同素异形体的概念分析判断；C、根据核外电子排布相同的微粒，不一定属于同一种元素分析判断；D、根据原子符号的含义分析判断。5.元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是A．元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置B．短周期是指第一、二周期C．第IA元素全部是金属元素

D．可在过渡元素中寻找半导体材料参考答案：A6.甲、乙、丙、丁和X五种元素在周期表中的位置关系如图所示，其中X为金属元素，则甲乙丙丁中一定为金属元素的是

A．甲

B．乙

C．丙

D．丁参考答案：A略0.5L1mol/LFeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为

(

)

A．3mol/L

B．1.5mol/L

C．1mol/L

D．0.5mol/L参考答案：A略8.同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为（

）

A．6

B．12

C．26

D．30参考答案：C略9.下列元素不属于主族元素的是A.钙

B.铜

C.溴

D.铯参考答案：B略10.某有机物A0.1mol其质量为4.6g完全燃烧，生成4.48L标况下的CO2和5.4gH2O。若A能与钠反应，则同质量的A与足量的钠反应产生标准状况气体体积为

A.

1.12L

B.

2.24L

C.

3.36L

D.

4.48L参考答案：A11.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶参考答案：D考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．

分析：用于混合物分离或提纯的操作有：过滤操作、蒸馏操作、分液操作等，根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，而过滤用于分离固体和液体混合物．解答：解：A．分液漏斗可运用分离互不相溶液体，故A错误；B．用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B错误；C．蒸馏烧瓶用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故C错误；D．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于分离，故D正确．故选D．点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学基本操作以及化学仪器的使用方法的积累12.不同条件下，在4个不同的容器中进行合成氨反应N2+3H22NH3，根据在相同时间内测定的下列结果判断，生成氨的速率最快的是（

）。A．v(H2)=0.2mol?L-1?min-1

B．v(N2)=0.2mol?L-1?min-1C．v(N2)=0.02mol?L-1?s-1

D．v(H2)=0.04mol?L-1?s-1参考答案：C略13.在含有溴化钾和碘化钾的混合液里通入过量氯气，然后把此溶液蒸干，灼烧，最后留下来的是（

）A.KCl

B.KCl和KBr

C.I2

D.Br2参考答案：A略14.在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是

A.

单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB

B.

A、B、C的浓度不再变化

C.

A、B、C的分子数比为1∶3∶2

D.

C的生成速率与C的分解速率相等参考答案：BD15.下列物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是A．Na→Na2O2

B．Al2O3→Al(OH)3

C．Na2CO3→NaHCO3

D．NO→NO2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是

，其中发生反应的化学方程式为

；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是

、

，这些现象分别说明SO2具有的性质是

和

；装置B中发生反应的离子方程式为

；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象

；(4)尾气可采用

溶液吸收。参考答案：(1)蒸馏烧瓶

Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O(2)溶液由紫红色变为无色

无色溶液中出现黄色浑浊

还原性

氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH(其他合理答案也给分)

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)元素周期表的一部分，按要求完成各小题。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

⑥

⑦⑾

3①③⑤

⑧⑩4②④

⑨

(1)、化学性质最不活泼的元素

，（填元素编号），非金属性最强的元素是

。金属性最强的单质与水反应的离子方程式为

（2）、①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的

。(填元素编号)（3）、①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为

.(填元素编号)（4）、某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素名称为

.向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，反应离子方程式为

.（5）铜与元素周期表中26号元素的单质作电极材料,三氯化铁溶液为电解质溶液形成原电池,则负极材料为

.正极反应方程式为

,该原电池总反应离子方程式为

.参考答案：

(1)⑩

;⑾

;2K+2H2O==2K++2OH—+H2;

(2)①

（3）、①③⑤（4）、铝

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

(5)铁,

Fe3++e-=Fe2+,

Fe+2Fe3+=3Fe2+18.各物质有如下图所示的转化关系，已知

(1)化合物E与水反应生成白色浆状物

(2)化合物F是不成盐的氧化物

(3)组成D的元素在化合物中只能显负一价:

据此请填空(1)化合物F是

(2)化合物I是

(3)反应(2)的化学方程式是

(4)反应(4)的化学方程式是

参考答案：(1)CO

(2)HF

(3)C+H2O====H2+CO

(4)2H2O+2F2===4HF+O2

略19.（11分）如下图所示：已知A、D、E、F是中学化学中常见单质，B、C是氧化物，且B的相对分子质量是232。请填空：(1)A是________，E是________(填化学式)

(2)C电解的化学方程式为_____________________________。

(3)写出工业以B为原料冶炼D的化学方程式_______________________、_____________________。

(4)熔融状态下，金属钠和G能组成可充电电池（装置示意如图），反应原理为：Na+GNaCl+