2022-2023学年河北省衡水市武邑镇第一中学高一化学下学期摸底试题含解析

2022-2023学年河北省衡水市武邑镇第一中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色，其实质相同的是（

）①品红溶液

②KMnO4酸性溶液

③溴水

④滴有酚酞的NaOH溶液

⑤淀粉碘溶液A.①④ B.①②③ C.②③⑤ D.②③④参考答案：C【详解】①使品红溶液褪色，说明SO2的漂白性；②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性；③能使溴水褪色，发生反应Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr，体现SO2的还原性；④使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，发生反应SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O，体现SO2作为酸性氧化物的性质；⑤使淀粉的碘溶液褪色，发生反应I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，体现SO2的还原性；综上所述，实质相同的是②③⑤，答案选C。

2.(12分，每空2分)Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_______________________________________________________________________(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。Ⅱ.下图是可逆反应X2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是________A．t1时，正反应速率大于逆反应速率

B．t2时，反应达到限度C．t2～t3，反应不再发生

D．t2～t3，各物质的浓度相等Ⅲ.以下是关于化学反应2SO2＋O22SO3的两个素材：素材1：某温度和压强下2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量

010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大。)

0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa400℃

99.299.699.799.9500℃

93.596.997.899.3600℃

73.785.890.096.4

根据以上的两个素材回答问题：(1)根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________。(2)根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有______________________________________________________________________。(3)根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是________________________________________________________________________。参考答案：Ⅰ.(1)Y2X(2)bd

Ⅱ. AB

Ⅲ.(1)0.0075mol·L－1·s－1

(2)增大压强或在一定范围内降低温度(3)温度为600℃，压强为1MPa3.下列有关说法正确的是(

)A.糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C.苯的硝化反应属于取代反应D.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：C试题分析：A、油脂不是高分子化合物，故错误；B、煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，故错误；C、苯的硝化反应属于取代反应，故正确；D、油脂含有不饱和键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故错误。4.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；ΔH=-akJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-bkJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；ΔH=-ckJ·mol-1D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-dkJ·mol-1

参考答案：B略5.将30.0mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500.0mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

A．0.03mol/L

B．0.04mol/L

C．0.05mol/L

D．0.3mol/L参考答案：A略6.下列有关化学用语表示正确的是

A.乙酸的结构简式：C2H4O2

B.F-的结构示意图：

C.中子数为20的氯原子：2017Cl

D.NH3的电子式：参考答案：B略7.关于元素周期表的说法正确的是（

）

A.元素周期表有8个主族

B.ⅠA族的元素全部是金属元素

C.元素周期表有7个周期

D.短周期是指第一、二周期参考答案：C略8.下列各原子序数中，其相应元素原子能形成XY2共价化合物的是

A．3与8

B．1与16

C．12与17

D．6与8参考答案：C9.下列离子方程式正确的是A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝

CO2↑＋H2OB．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C．氢氧化钠和醋酸溶液反应:OH-+H+=H2OD．铁与稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2﹢＋H2↑参考答案：D略10.下列关于试剂存放的叙述不正确的是A.浓硫酸的装运包装箱应贴如图所示的标识B.取用任何试剂时，没用完的试剂均不可以放回原试剂瓶C.金属钠保存在煤油中D.液溴易挥发，保存时需加水液封参考答案：B本题考查了化学实验室中试剂的存放。浓硫酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，故A正确，不选。不是所有的化学药品用完都不能放进试剂瓶，如没用完的钠需放回原试剂瓶，因为钠非常昂贵，故B错，选B。金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故C正确，不选。液溴具有挥发性，所以在保存液溴时在瓶内加入适量的蒸馏水，使挥发出来的溴蒸气溶解在蒸馏水中而成饱和溴水，防止液溴挥发，故D正确，不选。11.下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体

B.熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC.稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3

D.液氨、石灰水、水银参考答案：BA．石墨能导电不是电解质，醋酸溶液能导电，溶质醋酸属于弱电解质，故A错误；B．熔融KOH、熔融NaCl都可以电离出自由移动的离子，属于强电解质能导电，故B正确；C．稀硫酸、氢氧化钠溶液是电解质溶液能导电，纯HNO3不能电离出离子，不能导电，但属于电解质，故C错误；D．液氨不能导电属于非电解质，石灰水能导电是电解质溶液，溶质氢氧化钙是电解质，水银是金属单质能导电，但不是电解质，故D错误；【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，强电解质完全电离，题目较简单．12.下列说法正确的是（

）A、需要加热的化学反应都是吸热反应B、N60分子变N2分子放出巨大能量，则N2比N60稳定C、化学反应的限度是不可改变的D、X+Y=M+N为放热反应，X的能量一定高于M的，Y的能量一定高于N的参考答案：B略13.下列反应中，属于吸热反应的是（

）A．实验室制H2的反应

B．实验室制CO2的反应C．水的分解反应

D．生石灰与水的反应参考答案：C略14.要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是()A.加入适量Na2SO4溶液后过滤

B.加入适量NaOH溶液后过滤C.加入过量NaOH溶液后蒸发

D.加入过量Na2CO3溶液后过滤参考答案：B【分析】除去在氯化钠溶液中混有少量的氯化镁，实质上就是除镁离子，除镁离子可用氢氧根离子结合成沉淀，因为加入试剂时易产生新杂质,因此在选择试剂时，应考虑到不能引入新的杂质。【详解】A、加入适量Na2SO4会引入硫酸根离子,且它和镁离子不反应,不能除去,故A错误；

B、加入适量NaOH后,生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，过滤可以得到滤液氯化钠，故B正确；

C、加入过量NaOH后,生成氯化钠和氢氧化镁沉淀,过滤后滤液中含有氯化钠和氢氧化钠，蒸发结晶会得到氯化钠和氢氧化钠固体混合物，故C错误；

D、加入过量Na2CO3后会引入杂质离子碳酸根离子，故D错误；

综上所述，本题选B。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质至少要满足两个条件:(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；(2)反应后不能引入新的杂质。15.把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（

）mol/LA．0.1(b-2a)

B．10(2a-b)

C．10(b-2a)

D．10(b-a)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究

元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：①

，②

，③

，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A~F）

①

，②

，此实验的结论：

，

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用电子式表示下列过程：①KCl的形成过程__________________________________________②H2O的形成过程____________________________________________

参考答案：①②试题分析：氯化钾是通过离子键形成的离子化合物；水是通过共价键形成的共价化合物。解析：①钾原子把最外层1个电子转移给氯原子，形成离子化合物KCl，形成过程可表示为；②氢原子、氧原子通过共用电子对形成共价化合物水，形成过程可表示为。18.（12分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。A

C

B

（1）B位于元素周期表第______周期，第_______族。（2）A元素形成的单质的电子式为：____________________________。（3）在AB、C的气态氢化物中最稳定的是____________________。

（4）C的离子结构示意图为________________________。（5）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______________________________________________。参考答案：(1)

3

ⅥA

(2)(3)HF

(4)(5)2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4(每空2分)略19.(11分)某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下（请写出最佳答案）：

（1）所加试剂的化学式：A_________、B__________、C________