2022-2023学年安徽省宿州市长集司房中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年安徽省宿州市长集司房中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.亚硝酸亚铁Fe(NO2)2是一种受热易分解的盐，下列各组对硝酸亚铁受热分解产物的判断，从氧化还原反应理解可能符合事实的是(

)A.Fe2O3+NO

B.FeO+NO2

C.Fe2O3+NO2

D.FeO+NO参考答案：A略2.在下列反应中，水作氧化剂的是

A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

B.2F2+2H2O＝4HF+O2↑

C.Cl2+H2O＝HCl+HClO

D.SO3+H2O＝H2SO4参考答案：A略3.在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则反应消耗HNO3的物质的量为（

▲

）A、0.8mol

B、0.6mol

C、0.11mol

D、无法计算参考答案：C4.下列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量参考答案：C考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化；B、根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成；C、根据反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关；D、根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量．解答：解：A、因化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，故A正确；B、因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；C、因反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，如铝热反应需要加热才能发生，却为放热反应，故C错误；D、因反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，故D正确；故选：C．点评：本题主要考查了化学反应中能量变化的原因，需要强调的是反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关．5.下列说法正确的是（

）A.元素周期表中有18个纵行，分为18个族 B.元素周期表中有九个横行，分为七个周期C.元素周期表中有七个横行，分为七个周期 D.元素周期表中有16个纵行，分为16个族参考答案：C【详解】A.元素周期表有18个纵行，但由于第Ⅷ族包括第8、9、10三个纵行，所以有16个族，分别为7个主族、7个副族、1个0族，1个第ⅤⅢ族，故A错误；B.元素周期表中有7个横行，则为7个周期，故B错误；C.元素周期表中有7个横行，则为7个周期，故C正确；D.元素周期表有18个纵行，但由于第Ⅷ族包括第8、9、10三个纵行，所以有16个族，分别为7个主族、7个副族、1个0族，1个第ⅤⅢ族，故D错误。故选C。

6.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知,在该反应中是 A.氧化剂 B.还原剂 C.氧化产物 D.还原产物参考答案：B是反应物,排除C项和D项;在反应中失电子被氧化,作还原剂,故选B。

7.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A.化学方程式：2MNB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D【详解】A.由图像可知N为反应物，M为生成物，然后找出在相同时间段内变化的M、N的物质的量之比(与是否达平衡无关)以确定M、N在化学方程式中的化学计量数之比，即该反应的化学方程式是：2NM；A项错误；B.t2时刻M、N的物质的量相等，但此时M、N的物质的量仍在发生变化，反应未达到平衡状态，因此正反应速率不等于逆反应速度，反应未到达平衡状态，B项错误；C.t3时刻及t3时刻之后，M、N的物质的量不再改变，证明已达平衡状态，此时正、逆反应速率相等。C项错误；D．t1时刻，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，在相同的体积下，N的浓度为M浓度的2倍，D项正确；本题答案选D。8.化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（

）A.春节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B.雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁参考答案：C试题分析：A.焰色反应是指某些金属元素的单质及其化合物在灼烧时火焰呈现特殊的颜色，可用于某些金属元素的检验和节日焰火，正确；B.“雾”的分散质微粒是小液滴，“霾”的分散质微粒是固体小颗粒，分散质微粒不相同，正确；C.食品包装袋中放入的生石灰或硅胶具有吸水性，用于防止食品受潮，不能防止富脂食品氧化，错误；D.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，正确。选C。9.参考答案：C10.某化工厂的工业废水中含H2SO4的质量分数为1%，采用边排放边中和的方法将它处理，使之基本呈中性，处理方法如图所示：若处理后的废水呈中性，则所用NaOH溶液中溶质的质量分数为

A．0.5%

B．1%

C．2% D．4%参考答案：B11.下列离子能大量共存且溶液是无色的

A．Na+、NH4+、NO3－、MnO4－

B．K+、SO42－、Cl－、Mg2+

C．K+、H+、

HCO3－、Br－

D．Ba2+、Na+、OH－、CO32－参考答案：B略12.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（

）A．20%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度和10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度B．100mL2mol/L氯化钠溶液中C(Cl-)和200mL1mol/L氯化镁溶液中C(Cl-)C．44g二氧化碳中氧原子数和标准状况下22．4L一氧化碳中氧原子数D．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量参考答案：C略13.下列事故或药品的处理正确的是（

）A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用水扑灭D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：B略14.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为()A．70%

B．52.4%

C．47.6%

D．30%参考答案：A略15.纳米科技已经从概念产品走向日常生活，Fe3O4的纳米颗粒制备可用离子方程式表示：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－＝Fe3O4＋S4O62－＋2H2O。下列说法正确的是A.该反应的氧化剂是S2O32－B.用一束可见光照射Fe3O4颗粒能发生丁达尔效应C.生成1molS4O62－转移4mol电子D.1molO2参与反应时有3molFe2＋被氧化参考答案：C【分析】反应中铁元素化合价升高，硫元素化合价从+2价升高到+2.5价，氧气中氧元素的化合价降低，由0价变为-2价，结合题干中的选项分析解答。【详解】A．在反应3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－＝Fe3O4＋S4O62－＋2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+8/3，硫元素的化合价变化为：+2→+5/2，氧元素的化合价变化：0→-2，所以氧化剂是O2，还原剂是Fe2+、S2O32-，A错误；B．Fe3O4颗粒不是胶体，用一束可见光照射Fe3O4颗粒不能发生丁达尔效应，B错误；C．由方程式可知，每生成1molFe3O4，参加反应的氧气为1mol，转移电子为1mol×4=4mol，C正确；D．3mol亚铁离子参加反应，其中被氧化的是2mol，即1molO2参与反应时有2molFe2＋被氧化，故D错误；答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应的基本概念与计算，Fe3O4是复杂的化合物，铁元素既有+2价也有+3价，把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理，S2O32-的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：(1)步骤①灼烧海带时，盛装海带的实验仪器是

。A.烧杯

B.坩埚

C.试管

D.烧瓶

E.蒸发皿

(2)步骤③的实验操作名称是

；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是

。(3)步骤④的目的是：

。(4)步骤⑤中，选择用苯来提取碘的理由有两条。酒精只符合其中的一条，不能选择用酒精来提取碘的理由是：

。(5)请设计一个简单实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘

。参考答案：（1）B（2分）

（2）过滤，蒸馏或分馏（每空2分）（3）将碘离子（I-）氧化为碘单质（I2）（2分）（4）酒精和水混溶。（2分）（5）取少量水溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，如溶液变蓝，则说明有，反之则无。（取样1分、滴加淀粉1分、现象结论1分，共3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为

；如果病人同时患胃溃疡，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是反应生成的气体会造成胃部气胀；此时最好用含有氢氧化铝的胃药，写出该反应的离子方程式

。参考答案：HCO3-+H+=H2O+CO2

Al(OH)3++H+=Al3++3H2O略18.图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质。W是由甲、乙元素按1∶1的比例组成的，其中甲元素的原子的M层电子数是K层的一半，乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。（参加反应的水和生成的水已从图中略去）填写空白:（1）E是___________（化学式），Y元素在周期表中的位置是______________________。（2）写出K＋GH＋J＋C的离子方程式________________________________。（3）写出W＋LJ＋C＋I的化学方程式_________________________________。（4）设计实验分离H和J（写出所用试剂和操作方法）：_____________________。参考答案：（1）Cl2

第四周期第Ⅷ族（2）3AlO＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓（3）4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑（4）①向混合物中加足量的NaOH溶液过滤洗涤滤渣得Fe(OH)319.在原子序