2022-2023学年广西壮族自治区桂林市新世纪高级中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年广西壮族自治区桂林市新世纪高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极参考答案：B回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是第二位的，故选B。2.在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中发现大量固体时即停止加热参考答案：D略3.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是()

A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④参考答案：A略4.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO下列叙述正确的是A.

在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B.

上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子C.

氮化铝中氮元素的化合价为－3D.

氮化铝是氧化产物参考答案：C略5.下列关于同系物说法中正确的是

A．符合同一通式的物质一定属于同系物

B．同系物的碳元素的质量分数一定相等

C．随碳原子数增加，烷烃的熔沸点逐渐升高

D．乙醇和HOCH2CH2CH2OH是同系物参考答案：C略6.1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的平面六边形结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实是（

）A.苯的间位二取代物只有一种 B.苯能与H2发生加成反应C.溴苯没有同分异构体 D.邻二溴苯只有一种参考答案：D【详解】A、苯中若是单、双键交替平面六边形结构，苯的间位二取代物只有一种，凯库勒提出的苯的结构能解释，故A不选；B、苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键具有的性质，能证明苯环结构中存在C-C单键与C=C双键的交替结构，凯库勒提出的苯的结构能解释，故B不选；C、苯中若是单、双键交替的平面六边形结构，溴苯只有一种结构，没有同分异构体，凯库勒提出的苯的结构能解释，故C不选；D、如果是单双键交替结构，邻二溴苯的结构有两种，一种是两个溴原子夹C-C，另一种是两个溴原子夹C=C，凯库勒提出的苯的结构不能解释邻二溴苯只有一种结构，故D选；答案选D。

7.下列反应的离子方程式正确的是A.铁与硫酸铜溶液反应：

Fe+Cu2+=Cu+Fe3+B.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2OC.硝酸银溶液与盐酸反应：Ag++Cl-=AgCl↓D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O参考答案：C【分析】A、生成Fe2+；B、澄清石灰水中Ca(OH)2全电离；C、硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀；D、Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O中2不能约去；【详解】A、应生成Fe2+，铁与硫酸铜溶液反应：

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故A错误；B、澄清石灰水中Ca(OH)2全电离，澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca2＋＋2OH－+CO32-=CaCO3↓+H2O，故B错误；C、硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓，故C正确；D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O中2不能约去，故D错误；故选C。8.把一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的是（

）A．钠浮在烧杯中的液面上B．钠沉在烧杯的底部C．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟D．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束参考答案：D试题分析：煤油的密度小于水的密度，钠的密度大于煤油，小于水，因此在Na在煤油和水之间进行上下移动，故选项D正确。9.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在煤气灯上灼烧，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钻玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是

A．一定是钾和钠的混合物

B．一定含K+，可能含Na

C．一定含Na+，可能含K+

D．既含K+，又含Na+参考答案：D10.已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)+bB(g)cC(g)

起始浓度（mol/L）

3.0

1.0

0

2s末浓度（mol/L）1.8

0.6

0.8由此可推出方程式中各物质的化学计量数(系数)之比为（

）(A)

3:1:2

(B)

2:1:3

(C)

9:3:4

(D)

3:2:1参考答案：A略11.

当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（

）A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

B.2HI(g)H2(g)+I2(g)C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)参考答案：B略12.

铜锌原电池是最早被研究的电池。关于该电池的说法中正确的是

（

）

A．铜片是负极

B．锌变成了锌离子C．电子从铜片经导线流向锌片

D．铜片表面没有气泡参考答案：B略13.可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是

（

）A．银氨溶液

B．新制氢氧化铜悬浊液

C．石蕊试液

D．碳酸钠溶液参考答案：B略14.最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法正确的是A、该微粒为电中性

B、它是氢元素的一种新的同位素C、它的化学式为H3

D、它比一个普通H2分子多一个氢原子核参考答案：D15.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）实验室欲配制480mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，据此回答下列问题：（1）需称量胆矾CuSO4.5H2O g（2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号）

A．烧杯

B．药匙

C．玻璃棒

D．1000mL容量瓶

E．锥形瓶

F．胶头滴管还缺少的仪器有

、

（3）下图所示的实验操作的先后顺序为

（4）玻璃棒在溶液配制中的作用：

（5）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为

mol·L－1（6）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是（

）A．容量瓶内原来存有少量的水B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出C．称量所需CuSO4.5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）D．定容时俯视刻度线参考答案：（1）62.5g（2分）

（2）DE（2分）500ml容量瓶（1分）托盘天平（1分）（3）④⑥②⑤③①（2分）

（4）搅拌、引流（2分）（5）0.05mol/L

（2分）

（6）BC（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(15分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是第三周期原子半径最小的金属元素组成的单质，D是一种红棕色固体粉末，G为单质，K是一种红棕色气体，A、B相对分子质量相差16，J、C都是常见的强酸。请填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式B

E

。(2)反应⑦的化学方程式为

。反应⑦属于

。

A.吸热反应

B.放热反应

C.置换反应

D.氧化还原反应

(3)反应⑩的离子方程式为

。(4)将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4(G显+6价)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：

。

(5)反应①中生成的A、D物质的量之比为4:1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物的化学式为

。

参考答案：

(1)B

SO3E

Fe(OH)3

。

(2)

Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

。反应⑦属于BCD

。

(3)3Fe＋2NO3－＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

。(4)Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。(5)

FeS2。18.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

。（2）浓硫酸的作用是：①

；②

。（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是

。（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：（1）CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O（2）①催化剂；②吸水剂（3）冷却，酯在其中的溶解度更小有利于酯分离，除去粗产品中的乙酸有利于闻到酯香味（4）倒吸（5）分液（6）②④⑤19.已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：⑴写出A的结构简式

。

⑵B、D分子中的官能团分别是

、

。

⑶写出下列反应的反应类型：①

②

④