2022-2023学年福建省南平市白沙中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年福建省南平市白沙中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是

A．1个小黑点表示一个电子

B．黑点的多少表示电子个数的多少

C．表示电子运动的轨迹

D．表示电子在核外空间出现机会的多少参考答案：D2.某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一．处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收．如图是处理该废气的装置示意图．下列说法不正确的是（）A．此过程中既有分解反应，也有化合反应B．CaSO4既是氧化产物，又是还原产物C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D．理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molCO2参考答案：D考点：二氧化硫的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：A．碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3为化合反应；B．二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，硫酸钙中硫元素的化合价是+6价，二氧化硫为还原剂，氧气为氧化剂，CaSO4既是氧化产物，又是还原产物；C．二氧化硫是形成酸雨的重要物质，使用此废气处理装置可减少酸雨的形成；D．根据2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，CaSO4分析解答；解答：解：A．碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3为化合反应，此过程中既有分解反应，也有化合反应，故A正确；B．整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，CaSO4既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；C．二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成．故C正确；D．整个过程反应为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，硫酸钙中硫元素的化合价是+6价，理论上整个过程每转移电子2mol，会对应生成1molCO2，故D错误；故选D．点评：本题考查二氧化硫气体的污染和治理，解答本题要充分理解处理废气的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，题目难度中等．3.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O；

②2A2++B2=2A3＋+2B－；③2B－+Z2=B2+2Z－由此推断下列说法错误的是

Ａ、反应Z2+2A2+=2A3++2Z－可以进行

Ｂ、Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原

Ｃ、氧化性由强到弱的顺序是XO4－，Z2，B2，A3+

Ｄ、还原性由强到弱的顺序是Z－，B－，A2+，X2+参考答案：D略4.下列各组分子中，都是由极性键构成极性分子的是

A．CH4和Cl2

B．CO2和HI

C．H2O和CS2

D．NH3和H2O参考答案：D5.已知断裂1molC—H键，要吸收热量414.4kJ；断裂1molC—C键，要吸收热量347.4kJ；生成1molC===C键，会放出热量615.3kJ；生成1molH—H键，会放出热量435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是()A．该反应放出251.2kJ的热量

B．该反应吸收251.2kJ的热量C．该反应放出125.6kJ的热量

D．该反应吸收125.6kJ的热量参考答案：D略6.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数B．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：A略7.元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来．某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性．下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是()A．铝片与盐酸反应生成氢气

B．氢氧化铝溶于强碱溶液C．氢氧化铝溶于强酸溶液

D．铝热反应参考答案：B略8.现有①NaOH

②Al2（SO4）3

③Ba（NO3）2

④FeCl3

⑤KCl五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来的顺序依次是A．①②③④⑤

B．④①②③⑤

C．②③①④⑤

D．①④②③⑤参考答案：B9.分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是选项甲乙A干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙B弱电解质冰醋酸、氨气、水C空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅

参考答案：CA、石灰石是碳酸钙，不能做干燥剂，A错误；B、氨气是非电解质，B错误；C、氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均是空气质量检测物质，C正确；D、一氧化碳不是酸性氧化物，与碱不反应，D错误，答案选C。10.反应A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①V(A)=0.45mol/(L·min)

②V(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)

④v(D)=0.45mol/(L·s)下列有关反应逗率的比较中正确的是A.④>③=②>①

B.④<③=②<①

C.①>②>③>④

D.④>③>②>①参考答案：A试题分析：如果都用B物质表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知反应速率分别是（mol·L－1·s－1）0.0225、0.6、0.6、0.675，则反应速率大小关系是④＞③＝②＞①，答案选A。【名师点晴】掌握化学反应速率的意义是解答的关键，同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。11.下列实验操作中正确的是(

)

A．水银温度计不慎摔破，水银洒桌面上，立即覆盖一层泥沙

B．在无药量说明的情况下，取用稀硫酸10mL

C．把盛有液体的蒸发皿直接放在铁架台的铁圈上加热

D．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃参考答案：CD略12.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A.v(C)=0.04mol·(L·s)-1B.v(B)=0.06mol·(L·min)-1C.v(A)=0.15mol·(L·min)-1D.v(D)=0.01mol·(L·s)-1参考答案：A【详解】以A为基础，根据反应速率之比是化学计量数之比可知A、v(A）=v(C）/2=0.02mol/(L·s）；B、v(A）=v(B）/3=0.06/(60×3）mol/(L·s）=0.001/3mol/(L·s）；C、v(A）=0.15/60mol/(L·s）=0.0025mol/(L·s）；D、v(A）=v(D）/2=0.005mol/(L·s）；即反应速率最快的是选项A，故选项A正确。

13.下列各组物质中，存在X→Y

或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是选项XYZASiSiO2H2SiO3BAlNaAlO2Al(OH)3CH2OFe3O4FeDNaHCO3Na2CO3NaOH

参考答案：AA、二氧化硅不能与水直接反应而不能一步转化生成硅酸，存在X→Y不能通过一步反应完成转化，选项A选；B、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，X→Y

或Y→Z均能通过一步反应完成转化，选项A不选；C、铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，X→Y

或Y→Z均能通过一步反应完成转化，选项C不选；D、NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和水，Na2CO3溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，X→Y

或Y→Z均能通过一步反应完成转化，选项D不选。答案选A。14.某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是

（

）

正极负极电解质溶液A．CuZnHClB．ZnCuCuSO4C．CuZnCuSO4D．CuZnZnCl2

参考答案：C由电池反应式Zn+Cu2+=Zn2++Cu知，锌失电子发生氧化反应，失电子的物质的负极上发生氧化反应，所以锌作负极；不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，可用铜作正极；正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中应含有铜离子，可用含有铜离子的盐溶液作电解质溶液，故选C。15.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（

）A、硫氰化钾溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C、氢氧化钠溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D、碳酸钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室配制480mL0.1mol·L-1NaOH溶液，回答下列问题(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体

g。(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、

、

。

使用容量瓶前必须进行的操作是

。（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是

、

。（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？

。（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。A、偏高

B、偏低

C、不变(用符号回答)①定容时俯视刻度线

；②放在滤纸上称量NaOH固体

。③容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水：

④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：

。（6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去(标签如右图)。参考答案：(1)

2.0g

（小数点后一位）。

(2)500mL容量瓶（未写、错写规格都错）胶头滴管。

检查是否漏水(3)搅拌

，引流

（4）重新配置(5）①A

②B

③C

④B

(6）NaOH溶液，

0.1mol·L-1

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1~36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：（1）D代表的元素处于常见周期表的位置是

。（2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是

（用元素符号表示）。（3）B、F、G三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是

（填化学式）。（4）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为

，反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物，现象为

。

参考答案：（1）第二周期，第ⅤA族；

（2）Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl；（3）NaOH；（4）Cl2+2Br-==Br2+2Cl-，

溶液分层，下层溶液呈橙红色。略18.下列四种物质①CH2O2②CO③CH4④酒精（C2H6O）各取mg，分别在过量的纯氧中燃烧，充分反应后，将所得的混合物全部与足量的Na2O2固体充分反应，试回答下列问题：（1）固体质量恰好增加mg的是：________________；（2）固体质量增加值不足mg的是：______________；（3）固体质量增加值大于mg的是：______________．参考答案：（1）CO（2）CH2O2

（3）CH4、C2H6O19.现有金属单质A．B．C和气体甲、乙、丙及物质D．E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：ks5u（1）写出下列物质的化学式：A

、B

、C

、F

、H

、乙

（2）写出下列反应化学方程式：反应①

反应⑤