2022-2023学年安徽省滁州市青华中学高一化学联考试题含解析

2022-2023学年安徽省滁州市青华中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列单质中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是A.Cu

B.Fe

C.Al

D.Si参考答案：C略2.下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是(

)A.淀粉 B.蔗糖 C.麦芽糖 D.葡萄糖参考答案：A【分析】高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元。【详解】A、淀粉属于多糖，分子式是(C6H10O5)n，相对分子质量是162n，可以达到1万以上，属于高分子化合物，故选A；

B、蔗糖属于二糖，分子式是C12H22O11，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故不选B；

C、麦芽糖属于二糖，分子式是C12H22O11，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故不选C；

D、葡萄糖是单糖，分子式是C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故不选D；

3.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略4.X2+和Y﹣与氩的电子层结构相同，下列判断中正确的是（）A．原子半径X＜YB．离子半径X2+＜Y﹣C．X与Y的原子序数之差为8D．在元素周期表中，两者处于同一周期参考答案：B【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X2+和Y﹣与氩的电子层结构相同，则X的原子序数为20，为Ca元素，Y为Cl元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：X为Ca元素，Y为Cl元素，A．Ca位于第4周期，Cl位于第3周期，则原子半径X＞Y，故A错误；B．X2+和Y﹣具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故B正确；C．Ca和Cl的原子序数相差3，故C错误；D．Ca位于第4周期，Cl位于第3周期，故D错误．故选B．5.乳酸在一定条件下自身可发生缩聚反应，生成一种高聚物，用这种新型高聚物制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天内可分解成无害的物质，不会对环境造成污染。在上述聚合反应中，生成的另一种产物是()A．CO2

B．C2H5OHC．H2O

D．CH3COOH参考答案：C解析乳酸自身发生缩聚反应时，羧基中的羟基和羟基中的氢原子结合成水。6.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是A．分子间距离的大小

B．分子间引力的大小

C．分子直径的大小

D．分子数目的多少参考答案：D略7.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A.Al(OH)3→Al2O3

B.Al2O3→Al(OH)3

C.Al→Al2O3

D.AlCl3→Al(OH)3参考答案：B【分析】根据铝及其化合物的性质来分析解答。【详解】A.Al(OH)3不稳定，受热分解得到Al2O3，故A错误；B.Al2O3不能一步反应生成Al(OH)3，故B正确；C.Al与氧气反应生成Al2O3，故C错误；

D.AlCl3与碱反应生成Al(OH)3，故D错误。故选B。8.(双选)常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R﹣，③2R﹣+Z2=R2+2Z﹣，由此判断下列说法错误的是（）A．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原B．还原性强弱顺序为：X2+＜Z﹣＜R﹣＜M2+C．氧化性强弱顺序为：XO4﹣＜Z2＜R2＜M3+D．常温下不可发生反应2M2++Z2=2M3++2Z﹣参考答案：AB考点：氧化性、还原性强弱的比较．版权所有专题：氧化还原反应专题．分析：A、化合价降低的元素在反应中被还原，化合价升高的元素在反应中被氧化；B、氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性；C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；D、氧化还原反应中还原性强的物质可以得到还原性弱的物质．解答：解：A、反应①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O中，Z元素化合价升高，被氧化，在反应③2R﹣+Z2═R2+2Z﹣中，Z元素化合价降低，被还原，故A正确；B、根据反应2M2++R2═2M3++2R﹣，可得还原性顺序是：R﹣＜M2+，根据反应2R﹣+Z2═R2+2Z﹣，可得还原性顺序是：Z﹣＜R﹣，根据反应：16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O，可得还原性顺序是：X2+＜Z﹣，即还原性强弱顺序为：X2+＜Z﹣＜R﹣＜M2+，故B正确；C、反应①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4﹣＞Z2；反应②2M2++R2═2M3++2R﹣中，氧化性R2＞M3+；反应﹣③2R﹣+Z2═R2+2Z﹣中，氧化性：Z2＞R2，即氧化性顺序是：XO4﹣＞Z2＞R2＞M3+，故C错误；D、根据还原性顺序：Z﹣＜M2+，常温下可发生反应2M2++Z2═2M3++2Z﹣，故D错误；故选：AB．点评：本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱判断规律：氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．9.下列有关元素周期表的说法正确的是()A.Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B.在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D.同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属参考答案：D分析：A、同主族从上到下金属的活泼性依次增强，同周期从左到右非金属的活泼性增强；B、根据周期表的结构分析；C、Ⅷ族占3个纵行；D、同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强。详解：A、最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，A错误；B、元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近的元素既有金属的性质又有非金属的性质，能作半导体材料，B错误；C、元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，一个Ⅷ族占三个纵行，共18个纵行，C错误；D、同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强，因此同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属，D正确；答案选D。

10.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

⑧溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

（

）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C略11.下列变化过程中，克服的是分子间的作用力的是（

）A．食盐熔化

B．氯化氢溶于水

C．干冰气化

D．氯化铵分解参考答案：C略12.1下列各组物质的溶液，仅利用物质间的相互反应不能一一区别的是A．AgNO3、NaCl、KCl、KNO3B．BaCl2、Na2SO3、(NH-4)2SO4、KOHC．NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4、NH4ClD．CuSO4、Na2CO3、HCl、NaNO3参考答案：A13.下列叙述不正确的是A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2B．有离子键的化合物一定是离子化合物C．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+nD．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等参考答案：A略14.研究表明，H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约有94°，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的空间夹角约为97°。下列说法不正确的是

A．H2O2分子中既有极性键又有非极性键

B．H2O2结构中两个H原子的位置不等同

C．H2O2与H2O互为同素异形体

D．H2O2既有氧化性又有还原性参考答案：BC15.W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）A．原子半径：Y＞Z＞WB．单质的还原性：X＞YC．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料参考答案：C【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六种主族元素分别为O、Na、Mg、S、Cl、Ge，A．电子层越多，原子半径越大，同主族从上到下原子半径增大；B．同周期从左向右金属性减弱；C．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，具有金属性和非金属性．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六种主族元素分别为O、Na、Mg、S、Cl、Ge，A．电子层越多，原子半径越大，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Y＞Z＞W，故A正确；B．同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则单质的还原性：X＞Y，故B正确；C．溴与元素M同主族，非金属性M＞Br，最高价氧化物的水化物的酸性M的强，故C错误；D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，具有金属性和非金属性，则N元素的单质可作半导体材料，故D正确；故选C．【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：⑴①

加适量水溶解，搅拌，过滤

②除铁

③将CuSO4·5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热。⑵①CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂。

②导管、量筒。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质．它们所含离子如下表所示：阳离子NH4+、Mg2+、Ba2+阴离子OH﹣、NO3﹣、Cl﹣取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙）．（1）丙是

．（2）甲是

，设计实验确定甲的物质组成

（若乙物质组成确定，则此空不填）．Ⅱ．有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大．将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣五种离子，同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是

．A．Na+

B．Mg2+

C．Cu2+

D．Ag+（2）三种盐的化学式分别是A

，B

，C

．（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为

（填化学式）．（4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、SO42﹣、NO3﹣、K+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为

，若向溶液中加入过量Ba（OH）2，发生反应的总离子方程式为

．参考答案：Ⅰ．（1）Ba（OH）2；（2）NH4NO3或NH4Cl；取少量甲溶液于试管中，向其中滴加适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明为NH4Cl，反之则为NH4NO3；Ⅱ．（1）D；（2）FeCl3；AgNO3；K2SO4；（3）FeCl3、AgNO3、K2SO4；（4）1：3：2；Fe3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓．解：Ⅰ．（1）由于甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，故NH4+、Mg2+对应的阴离子均不能是OH﹣，故OH﹣对应的阳离子是Ba2+，即化合物为Ba（OH）2；另外两种化合物可能为NH4NO3、MgCl2或NH4Cl、Mg（NO3）2，取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），故摩尔质量M（甲）＜M（乙）＜M（丙），而摩尔质量最大的是Ba（OH）2，故丙为Ba（OH）2，故答案为：Ba（OH）2；（2）甲和乙为NH4NO3、MgCl2或NH4Cl、Mg（NO3）2，而甲的摩尔质量最小，故甲可能为：NH4NO3或NH4Cl；而NH4NO3和NH4Cl的阴离子不同，故甲的确定的方法：取少量甲溶液于试管中，向其中滴加适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明为NH4Cl，反之则为NH4NO3，故答案为：NH4NO3或NH4Cl，取少量甲溶液于试管中，向其中滴加适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明为NH4Cl，反之则为NH4NO3；Ⅱ．等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣五种离子，同时生成一种白色沉淀，A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则A为盐酸盐，B为硝酸银，C为硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能为AgCl，则A为FeCl3，B为AgNO3，C为K2SO4，（1）由上述分析可知，正盐中含Ag+，三种阴离子与A、B、C中的阳离子均不会生成沉淀，故答案为：D；（2）由上述分析可知，A为FeCl3，B为AgNO3，C为K2SO4，故答案为：FeCl3；AgNO3；K2SO4；（3）观察黄色的溶液为FeCl3，与FeCl3反应生成白色沉淀的为AgNO3，最后可知K2SO4，则检验顺序为FeCl3、AgNO3、K2SO4，故答案为：FeCl3、AgNO3、K2SO4；（4）Fe3+、SO42﹣、NO3﹣、K+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，设FeCl3为1mol，则AgNO3为3mol，K2SO4为2mol，A、B、C三种正盐的物质的量之比为1：3：2，向溶液中加入过量Ba（OH）2，Ba2+和OH﹣是过量的，故应根据Fe3+和SO42﹣的量来确定消耗的Ba2+和OH﹣量，故离子方程式为：Fe3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓，故答案为：1：3：2，Fe3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓．18.（11分）现有浓度分别为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。（1）充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2＋，则溶液中一定含有的金属离子还有________________，该离子在溶液中的物质的量范围为_____________________，可能含有的金属或金属离子为____________。（2）反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为___________，为______mol，一定没有的金属离子为______________。（3）若向FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为____________________。（4）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S，H2S，HNO3，NO，H2O。该反

应的化学方程式为______________________________