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文档简介

2022-2023学年湖南省岳阳市临湘壁山中学高一化学知识点试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.

下列分子式表示的物质一定是纯净物的是(

)A.C5H10

B.C2H6O

C.C2H4

D.C2H4Cl2参考答案:C略2.胶体区别于其它分散系最本质的特征是() A.外观澄清、透明 B.胶体微粒粒度在1~100nm之间 C.丁达尔现象 D.分散质粒子能透过半透膜 参考答案:B【考点】胶体的重要性质. 【分析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同. 【解答】解:胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间,溶液的分散质粒子直径小于1nm,浊液的分散质粒子直径大于100nm. 故选B. 【点评】本题考查胶体的判断,注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间. 3.某固态非金属单质A和氧气发生化合反应生成B(B为气体),在同温同压的条件下,气体B的体积是反应掉氧气体积的两倍。以下对B的分子组成的推测一定正确的是(

)A.有1个氧原子

B.有2个氧原子

C.有1个A原子

D.有2个A原子参考答案:A略4.下列实验操作中错误的是(

A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案:D略5.下列关于有机物的说法中,错误的是(

)A.乙烯常温下是气体,聚乙烯常温下是固体B.甲烷和乙烷在光照的条件下都能发生取代反应C.乙烷和乙烯在一定条件下都能发生加成反应D.苯可做有机溶剂参考答案:C【详解】A.乙烯结构简式是CH2=CH2,分子中含有2个C原子,在常温下是气体,当它在一定条件下发生加聚反应后产生高分子化合物聚乙烯,聚乙烯在常温下呈固体,A正确;B.甲烷和乙烷都属于烷烃,在光照的条件下能发生取代反应产生氯代烷烃,B正确;C.乙烷属于烷烃,在光照时发生取代反应;而乙烯属于烯烃,在一定条件下能发生加成反应,C错误;D.苯是由非极性分子构成的物质,在常温下呈液态,能够溶解许多有机物,因此可做有机溶剂,D正确;故合理选项是C。6.不同金属的冶炼,其冶炼方法也可能不同,主要原因是

(

)A.金属的活动性不同

B.金属在自然界中的含量不同C.金属在自然界中存在形式不同

D.金属在自然界中的分布不同参考答案:A略7.不经过化学变化就能够从海水中获得的物质是()A.食盐、淡水B.Na、Mg、AlC.烧碱、氢气

D.Cl2、Br2、I2参考答案:A略8.在周期表中,第三、四、五、六周期元素的数目分别是()A.8、18、32、32 B.8、18、18、32 C.8、18、18、18 D.8、18、18、18参考答案:B【考点】元素周期表的结构及其应用.【分析】根据元素周期表中各周期元素的种类来解答.【解答】解:元素周期表中第一周期有2种元素;第三周期有8种;第四周期有18种;第五周期有18种;第六周期32种;则第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、18、32,故选B.9.如图装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,石灰水变浑浊;打开活塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是()A.HCl和浓H2SO4

B.Cl2和氯水C.Cl2和NaHCO3溶液

D.SO2和NaHCO3溶液参考答案:D【分析】关闭活塞,气体通过洗气瓶,进入品红溶液,品红溶液无变化,说明该气体不具有漂白性,石蕊试液变红,说明该气体为酸性气体,石灰水变浑浊,该气体为CO2;打开活塞,气体进入品红溶液,品红溶液褪色,说明该气体具有漂白性,该气体可能为SO2;石蕊试液变红,说明气体为酸性气体,石灰水变浑浊,可确定该气体为SO2;【详解】A、打开活塞,HCl不能使品红溶液褪色,该组合不符合实验现象,故A不符合题意;B、关闭活塞,Cl2通过氯水进入品红溶液,品红溶液褪色,该组合不符合实验现象,故B不符合题意;C、打开活塞,氯气能使品红褪色,石蕊先变红后褪色,与题中所给实验现象不符,故C不符合题意;D、关闭活塞,亚硫酸的酸性强于碳酸,SO2与NaHCO3反应生成CO2,CO2不能使品红褪色,CO2溶于水后生成碳酸,碳酸能使石蕊变红,CO2能使澄清石灰水变浑浊,打开活塞,SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,SO2溶于水生成亚硫酸,能使石蕊变红,SO2与Ca(OH)2生成CaSO3沉淀,符合题中所给实验现象,故D符合题意。10.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中,不正确的是(

)A.热稳定性:

Na2CO3>NaHCO3B.相同温度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C.Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应D.相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应,Na2CO3放出CO2多参考答案:DA、Na2CO3比NaHCO3稳定,故A正确;B、相同温度下,Na2CO3比NaHCO3更易溶于水,所以B正确;C、Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀,所以C正确;D、相同质量的Na2CO3和NaHCO3的物质的量前者小,所以与过量盐酸反应放出的CO2少,故D错误。本题正确答案为D。11.[双选题]如图所示,在A处通入氯气,关闭B阀时,C处的红色布条看不到明显现象;当打开B阀后,C处的红色布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是()A.浓硫酸 B.NaOH溶液C.H2O

D.饱和氯化钠溶液参考答案:AB解析:解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO(或潮湿的Cl2)。根据打开B阀后,C处的红色布条逐渐褪色,说明A处通入的Cl2为潮湿的,潮湿的Cl2在关闭B阀时通过了D瓶,看不到C试管中红色布条有明显变化,说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。12.25℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是()A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×108C.1∶20∶1010∶109

D.1∶10∶104∶109参考答案:A13.下列不符合当今化学研究方向的是

A.发现新物质

B.合成新材料

C.研究化学反应的微观过程

D.研究化学反应中原子守恒关系参考答案:D略14.下列说法正确的是()A.常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硝酸B.高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁C.SO2气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的漂白性D.二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物,都能与水反应生成相应的酸参考答案:A【考点】硅和二氧化硅;二氧化硫的化学性质.【分析】A、铁与铝与冷的浓硝酸发生钝化现象;B、高炉炼铁的主要反应原理是CO在高温下直接将氧化铁还原成铁;C、二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应;D、二氧化硅与水不反应.【解答】解:A、铁与铝与冷的浓硝酸发生钝化现象,所以日常生活中用铁或铝制容器盛装浓硝酸,故A正确;B、高温下,碳被氧化二氧化碳,二氧化碳和C反应生成CO,所以高炉炼铁的主要反应原理是CO在高温下直接将氧化铁还原成铁,故B错误;C、二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,二氧化硫的还原性,而不是漂白性,故C错误;D、二氧化硅与水不反应,不能生成相应的酸,故D错误.故选A.15.下图是吸热反应的是(

A

B

C

D参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(18分)海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:(1)除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序正确的是__________。A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸(2)制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解,写出电解化学方程式:________________________________________________________________________。(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的是______________。写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式:_______________________________________________。(4)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,设计了如下实验装置:①图中仪器B的名称是________,冷却水的出口为____(填“甲”或“乙”)。②C中液体的颜色为__________________。③D装置的作用是__________________。(5)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2∶3∶4,现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变成4∶3∶2,那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的__________。(填选项)A.1/2

B.1/3

C.1/4

D.1/6参考答案:(1)BC;(2)2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑;(3)提高溴的富集程度,Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4;(4)①冷凝管,甲;②深棕红色或红棕色;③吸收尾气;(5)C试题分析:(1)除杂试剂要过量,过量的除杂试剂要出去,因此Na2CO3的作用是除去Ca2+以及过量Ba2+,因此Na2CO3应放在BaCl2的后面,即BC选项正确;(2)电解的方程式为:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑;(3)海水中溴的浓度非常低,步骤II的目的是富集溴,Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4;(4)①仪器B是冷凝管,与气流的方向相反,即从下口进水上口出水,即从乙处进,甲处出;②C的作用是收集液溴,因此为深红棕色或红棕色液体;③溴蒸气有毒,必须尾气处理,D装置作用是除去尾气溴;(5)根据物质的量变化,只有I-发生反应,Cl2+2I-=2Cl-+I2,消耗n(I-)=2mol,消耗氯气的物质的量为1mol,因此两者的比值为1/4。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(10分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况,回答下列问题:⑴工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后,在加热情况下跟稀硫酸反应,有关的化学方程式是:

。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是

。⑵在一定体积的10mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积

(填“大于”、“等于”或“小于”)180mL。⑶若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为

⑷将8gFe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉,充分反应后,收集到1.68LH2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol·L-1的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为

参考答案:⑴2Cu+O22CuO

CuO+H2SO4CuSO4+H2O

(各1分)生成等量的硫酸铜需硫酸较多,且生成的二氧化硫污染环境

(各1分)⑵大于(2分)⑶3Cu+2NO+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)⑷2mol·L-1(2分)略18.回答下列问题:(1)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl?,则ACl2的摩尔质量是____g/mol;ACl2的化学式是_____。(2)配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,需用托盘天平称取CuSO4·5H2O____g;在配制过程中,若其它操作均正确,则下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是_________(填字母序号)。A.溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤B.所用容量瓶中,已有少量蒸馏水C.定容、加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线D.定容时俯视刻度线(3)将适量铁粉加到三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是______。参考答案:(1)95g/mol

MgCl2

(2)12.5

AC

(3)2∶3【分析】(1)先根据氯化物的分子式ACl2,由Cl-的物质的量求出氯化物的物质的量,再根据公式M=来确定分子的摩尔质量,摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等,最后根据相对分子质量的大小确定金属元素的相对原子质量及ACl2的化学式;(2)依据m=CVM计算;分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,依据c=进行误差分析;(3)铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁,根据方程式设反应的三价铁的量,就可以获得生成的亚铁的量,进而获得未反应的Fe3+的物质的量,二者之比即为答案。【详解】(1)因氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知,氯化物ACl2的物质的量为=0.2mol,则M(ACl2)==95g/mol,所以ACl2相对分子质量为95,A的相对原子量为95-71=24,A为镁元素,ACl2的化学式MgCl2;(2)需用CuSO4?5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液,应选择500mL容量瓶,实际配制500mL溶液,依据m=CVM=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g;A.溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,选项A选;B.定容时需加蒸馏水,故所用容量瓶中,已有少量蒸馏水,对配制溶液的浓度无影响,选项B不

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