2022-2023学年湖南省岳阳市临湘壁山中学高一化学知识点试题含解析

2022-2023学年湖南省岳阳市临湘壁山中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（

）A.C5H10

B.C2H6O

C.C2H4

D.C2H4Cl2参考答案：C略2.胶体区别于其它分散系最本质的特征是（） A．外观澄清、透明 B．胶体微粒粒度在1～100nm之间 C．丁达尔现象 D．分散质粒子能透过半透膜 参考答案：B【考点】胶体的重要性质． 【分析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同． 【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm． 故选B． 【点评】本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间． 3.某固态非金属单质A和氧气发生化合反应生成B（B为气体），在同温同压的条件下，气体B的体积是反应掉氧气体积的两倍。以下对B的分子组成的推测一定正确的是（

）A．有1个氧原子

B．有2个氧原子

C．有1个A原子

D．有2个A原子参考答案：A略4.下列实验操作中错误的是（

）

A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体Ｂ．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D略5.下列关于有机物的说法中，错误的是（

）A.乙烯常温下是气体，聚乙烯常温下是固体B.甲烷和乙烷在光照的条件下都能发生取代反应C.乙烷和乙烯在一定条件下都能发生加成反应D.苯可做有机溶剂参考答案：C【详解】A.乙烯结构简式是CH2=CH2，分子中含有2个C原子，在常温下是气体，当它在一定条件下发生加聚反应后产生高分子化合物聚乙烯，聚乙烯在常温下呈固体，A正确；B.甲烷和乙烷都属于烷烃，在光照的条件下能发生取代反应产生氯代烷烃，B正确；C.乙烷属于烷烃，在光照时发生取代反应；而乙烯属于烯烃，在一定条件下能发生加成反应，C错误；D.苯是由非极性分子构成的物质，在常温下呈液态，能够溶解许多有机物，因此可做有机溶剂，D正确；故合理选项是C。6.不同金属的冶炼，其冶炼方法也可能不同，主要原因是

(

)A．金属的活动性不同

B．金属在自然界中的含量不同C．金属在自然界中存在形式不同

D．金属在自然界中的分布不同参考答案：A略7.不经过化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A．食盐、淡水B．Na、Mg、AlC．烧碱、氢气

D．Cl2、Br2、I2参考答案：A略8.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、18、18、18参考答案：B【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】根据元素周期表中各周期元素的种类来解答．【解答】解：元素周期表中第一周期有2种元素；第三周期有8种；第四周期有18种；第五周期有18种；第六周期32种；则第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、18、32，故选B．9.如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（）A.HCl和浓H2SO4

B.Cl2和氯水C.Cl2和NaHCO3溶液

D.SO2和NaHCO3溶液参考答案：D【分析】关闭活塞，气体通过洗气瓶，进入品红溶液，品红溶液无变化，说明该气体不具有漂白性，石蕊试液变红，说明该气体为酸性气体，石灰水变浑浊，该气体为CO2；打开活塞，气体进入品红溶液，品红溶液褪色，说明该气体具有漂白性，该气体可能为SO2；石蕊试液变红，说明气体为酸性气体，石灰水变浑浊，可确定该气体为SO2；【详解】A、打开活塞，HCl不能使品红溶液褪色，该组合不符合实验现象，故A不符合题意；B、关闭活塞，Cl2通过氯水进入品红溶液，品红溶液褪色，该组合不符合实验现象，故B不符合题意；C、打开活塞，氯气能使品红褪色，石蕊先变红后褪色，与题中所给实验现象不符，故C不符合题意；D、关闭活塞，亚硫酸的酸性强于碳酸，SO2与NaHCO3反应生成CO2，CO2不能使品红褪色，CO2溶于水后生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，CO2能使澄清石灰水变浑浊，打开活塞，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，SO2溶于水生成亚硫酸，能使石蕊变红，SO2与Ca(OH)2生成CaSO3沉淀，符合题中所给实验现象，故D符合题意。10.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是（

）A.热稳定性：

Na2CO3>NaHCO3B.相同温度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C.Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应D.相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，Na2CO3放出CO2多参考答案：DA、Na2CO3比NaHCO3稳定，故A正确；B、相同温度下，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水，所以B正确；C、Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀，所以C正确；D、相同质量的Na2CO3和NaHCO3的物质的量前者小，所以与过量盐酸反应放出的CO2少，故D错误。本题正确答案为D。11.[双选题]如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是()A．浓硫酸 B．NaOH溶液C．H2O

D．饱和氯化钠溶液参考答案：AB解析：解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO(或潮湿的Cl2)。根据打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在关闭B阀时通过了D瓶，看不到C试管中红色布条有明显变化，说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。12.25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109

D．1∶10∶104∶109参考答案：A13.下列不符合当今化学研究方向的是

A．发现新物质

B．合成新材料

C．研究化学反应的微观过程

D．研究化学反应中原子守恒关系参考答案：D略14.下列说法正确的是（）A．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硝酸B．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁C．SO2气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸参考答案：A【考点】硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质．【分析】A、铁与铝与冷的浓硝酸发生钝化现象；B、高炉炼铁的主要反应原理是CO在高温下直接将氧化铁还原成铁；C、二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；D、二氧化硅与水不反应．【解答】解：A、铁与铝与冷的浓硝酸发生钝化现象，所以日常生活中用铁或铝制容器盛装浓硝酸，故A正确；B、高温下，碳被氧化二氧化碳，二氧化碳和C反应生成CO，所以高炉炼铁的主要反应原理是CO在高温下直接将氧化铁还原成铁，故B错误；C、二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故C错误；D、二氧化硅与水不反应，不能生成相应的酸，故D错误．故选A．15.下图是吸热反应的是（

）

A

B

C

D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(18分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42－、Ca2＋)，加入的药品顺序正确的是__________。A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸（2）制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：________________________________________________________________________。（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是______________。写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：_______________________________________________。（4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：①图中仪器B的名称是________，冷却水的出口为____(填“甲”或“乙”)。②C中液体的颜色为__________________。③D装置的作用是__________________。（5）已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的__________。(填选项)A.1/2

B.1/3

C.1/4

D.1/6参考答案：（1）BC；（2）2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；（3）提高溴的富集程度，Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；（4）①冷凝管，甲；②深棕红色或红棕色；③吸收尾气；（5）C试题分析：（1）除杂试剂要过量，过量的除杂试剂要出去，因此Na2CO3的作用是除去Ca2＋以及过量Ba2＋，因此Na2CO3应放在BaCl2的后面，即BC选项正确；（2）电解的方程式为：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；（3）海水中溴的浓度非常低，步骤II的目的是富集溴，Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；（4）①仪器B是冷凝管，与气流的方向相反，即从下口进水上口出水，即从乙处进，甲处出；②C的作用是收集液溴，因此为深红棕色或红棕色液体；③溴蒸气有毒，必须尾气处理，D装置作用是除去尾气溴；（5）根据物质的量变化，只有I－发生反应，Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，消耗n(I－)=2mol，消耗氯气的物质的量为1mol，因此两者的比值为1/4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：⑴工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：

。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是

。⑵在一定体积的10mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积

(填“大于”、“等于”或“小于”)180mL。⑶若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为

。

⑷将8gFe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68LH2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol·L－1的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为

。

参考答案：⑴2Cu+O22CuO

CuO+H2SO4CuSO4+H2O

（各1分）生成等量的硫酸铜需硫酸较多，且生成的二氧化硫污染环境

（各1分）⑵大于（2分）⑶3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）⑷2mol·L－1（2分）略18.回答下列问题：(1)19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl?，则ACl2的摩尔质量是____g/mol；ACl2的化学式是_____。(2)配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取CuSO4·5H2O____g；在配制过程中，若其它操作均正确，则下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是_________(填字母序号)。A．溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤B．所用容量瓶中，已有少量蒸馏水C．定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线D．定容时俯视刻度线(3)将适量铁粉加到三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是______。参考答案：(1)95g/mol

MgCl2

(2)12.5

AC

(3)2∶3【分析】（1）先根据氯化物的分子式ACl2，由Cl-的物质的量求出氯化物的物质的量，再根据公式M=来确定分子的摩尔质量，摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等，最后根据相对分子质量的大小确定金属元素的相对原子质量及ACl2的化学式；（2）依据m=CVM计算；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析；（3）铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案。【详解】（1）因氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知，氯化物ACl2的物质的量为=0.2mol，则M（ACl2）==95g/mol，所以ACl2相对分子质量为95，A的相对原子量为95-71=24，A为镁元素，ACl2的化学式MgCl2；（2）需用CuSO4?5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据m=CVM=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g；A．溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，选项A选；B．定容时需加蒸馏水，故所用容量瓶中，已有少量蒸馏水，对配制溶液的浓度无影响，选项B不