2022-2023学年湖南省常德市博雅中学高一化学知识点试题含解析

2022-2023学年湖南省常德市博雅中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为（

）A、（O2）=0.01mol/（L?s）

B、（NO）=0.08mol/（L?s）C、（H2O）=0.003mol/（L?s）

D、（NH3）=0.02mol/（L?s）参考答案：C略2.有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：第一组He

-268.8（a）

-249.5Ar

-185.8Kr

-151.7第二组F2

-187.0Cl2

-33.6（b）

58.7I2

184.0第三组（c）

19.4HCl

-84.0HBr

-67.0HI

-35.3第四组H2O

H2S

（d）

H2Te

下列各项判断正确的是A、abc的化学式分别为Ne2、Br2、HFB、第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr>dC、第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强D、第四组物质中H2Te的沸点最高参考答案：B略3.实验室用电解质配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol?L－1。下面四个选项中能达到此目的A．Na＋、K＋、SO42－、Cl－

B．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－C．H＋、K＋、HCO3－、Cl－

D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－参考答案：D略4.铝热反应不仅被应用于焊接钢轨，而且常应用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。这是利用了铝的①还原性

②导电性

③与强酸和强碱均反应

④被氧化的过程放出大量的热A.①

B.①④

C.①③④

D.①②③④参考答案：B【分析】铝热反应中，铝失电子而作还原剂，是放热反应。【详解】铝热反应中，铝原子失电子化合价升高，而作还原剂，还原剂具有还原性，①正确，且该反应中放出大量热而冶炼高熔点金属，④正确，故选B。5.下列关于有机化合物的说法正确的是A.锭粉和纤维素互为同分异构体

B.蛋白质水解的最终产物是多肽C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色D.煤油可由煤的干馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠参考答案：C6.某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是（

）A．原子半径比钾的原子半径大

B．离子的氧化性比钾离子大C．离子半径比氯离子半径大

D．碳酸盐易溶于水参考答案：B略7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是A．标准状况下，22.4L氢气所含质子数是2NAB．5.4g水所含的分子数为0.3NAC．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NAD．1mol金属钠与水反应失去的电子数为NA参考答案：C8.下列反应中，属于非氧化还原反应的是

A.3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O

B.3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O

C.3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+4H2O

D.3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+2COCl2+2KCl参考答案：D略9.现有四组液体：①水和四氯化碳组成的混合液②43％的乙醇溶液

③单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（

）

A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液参考答案：C略10.人们发现金星大气层有一种称之为羰基硫(COS)的分子，其结构与CO2类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测不正确的是A.COS是含有极性键的共价化合物B.COS的沸点比CO2高C.COS电子式为D.COS中所有原子满足8电子稳定结构参考答案：C【详解】A.COS分子分子中含有C、O、S三种元素都是非金属元素，因此COS是共价化合物，含有C=O键和C=S键是极性键，所以A选项是正确的；B.由于M（COS）＞M(CO2)，且COS是极性分子，所以COS的沸点高于CO2，所以B选项是正确的；C.COS相当于是CO2分子中的一个氧原子被S原子取代，电子式是，所以C选项是错误的；D.COS中，碳原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4，所以满足最外层电子数为8的电子结构；氧原子和硫原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为-2，所以满足最外层电子数为8的电子结构；所以D选项是正确的。

故答案选C。11.对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中有Fe2＋C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+D．加入稀盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－

参考答案：C略12.放射性元素的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的原子．下列说法中正确的是（）A．每次衰变都放出B．每次衰变都放出TC．只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量D．经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Uub的同位素原子参考答案：A【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据质量数=质子数+中子数=153+100=253，277﹣253=24，即该原子经过6次衰变，每次衰变都放出一个α粒子（24H），即6次衰变放出6个α粒子（24H），最后得到比较稳定的第100号元素镄的含153个中子的同位素．【解答】解：A．该原子经过6次衰变，每次衰变都放出一个α粒子（24H），即6次衰变放出6个α粒子（24H），故A正确；B．每次衰变都放出一个α粒子（24H），故B错误；C．根据质量数=质子数+中子数=153+100=253，应为253100Fm，故C错误；D．质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，经过3次这样的衰变得到的原子与质子子数不相等，故D错误．故选A．13.下列叙述不正确的是()A．乙醇能用于萃取碘水中的碘B．甲醛和乙醛互为同系物C．甲醇和乙醇互为同系物D．装修材料中挥发出的甲醛污染空气参考答案：A解析乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘。14.用四氯化碳萃取碘水中的碘时，下列说法不正确的是

A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫色D．静止分层后，碘的四氯化碳溶液在上层参考答案：D略15.下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是(

)A．糖类、油脂和蛋白质都是有机化合物B．医学上常用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖C．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO3)D．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，有溶解、过滤、蒸发三个主要步骤。这三步操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：____

_____；过滤时：______；蒸发时：_____

____。（2）经过过滤的食盐水仍含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，通过如下几个步骤，可制得纯净的食盐水。正确的操作顺序为_________________________。①加入稍过量的Na2CO3溶液

②加入稍过量的NaOH溶液

③加入稍过量的BaCl2溶液

④滴入稀盐酸至无气泡产生

⑤过滤在你确定的顺序中，Na2CO3溶液和BaCl2溶液的加入顺序能不能颠倒？_____。为什么？______________________________________________________________。（3）进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为_________________________。（4）如何检验所制得的食盐晶体中硫酸根离子是否除干净？写出操作方法和现象：

______________________________________________________________________。参考答案：（1）____搅拌（促进溶解）

；__引流

；_____搅拌（受热均匀）。（2）____②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④_。__不能_

__，_CO32-要除去Ca2+及过量的Ba2+______________。（3）____①②③④⑤_________。（4）____取少量食盐晶体溶解，滴加BaCl2，若有白色沉淀，则证明SO42-未除净，若无白色沉淀，证明SO42-已除净_______________略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.黏土是很多硅酸盐产品的原料之一，创造历史、享誉全球的景德镇陶瓷就是利用了当地的优质黏土资源。请回答下列问题：（1）黏土主要有效成分的化学式为Al2Si2O5（OH）4，若以氧化物形式表示，应写为____________。（2）在黏土资源丰富的地区还可以兴建水泥厂、玻璃厂、硫酸厂等，这些工厂中属于硅酸盐工业的有____，玻璃厂生产雕花玻璃过程所依据的化学原理是______(用化学方程式表示)。参考答案：（1）Al2O3·2SiO2·2H2O

（2）水泥厂、玻璃厂；

SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O

略18.（12分）X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生反应：Y+X→甲(g)，Y+Z→乙(g)。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。（1）X的结构式是___________。（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙(PZ3)分子，也可生成固态丁(PZ5)分子。磷单质和Z单质反应生成lmol丙时，反应过程与能量变化如图I所示，该反应的热化学方程式是____________。已知1mol白磷固体和Z气体反应，生成固态丁时，放热399kJ，则1mol固态丁转化为丙时的反应热△H=_________（3）某同学拟用图II所示装置证明氧化性Z>I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是_______的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是____。（4）向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由X、Y、Z中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是________、________。参考答案：（除标明的外，每空2分，共12分）（1）N≡N；（2）2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(l)

△H=-612kJ/mol；+93kJ/mol；（3）淀粉KI或KI；8NH3+3Cl26NH4Cl+N2；（4）Cl2（1分）；NH3（1分）。19.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为。请回答下列问题：(