2022-2023学年广东省汕头市潮阳红场中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年广东省汕头市潮阳红场中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是（

）A.浓硫酸滴在纸上使纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性B.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌C.欲除去CO2中的水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D.不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，应立即用大量水冲洗参考答案：B【详解】A.浓硫酸滴在纸上，纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性，故不选A；B.稀释浓硫酸会放热且浓硫酸的密度大于水，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故选B；C.浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，所以欲除去CO2中的水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，故不选C；D.少量浓硫酸沾在皮肤上时，应立即用大量水冲洗，故不选D；答案：B2.下列化合物中，既有离子键又有共价键的是A．NH4Cl

B．MgO

C．C2H6

D．CO2参考答案：A3.对电解质的叙述正确的是（） A．溶于水后得到的溶液能导电的物质 B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣ C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电 D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 参考答案：D【考点】电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性． 【分析】电解质是在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物，导电必须是物质本身导电，能导电的物质中必须存在自由移动的离子或是电子，据此回答判断． 【解答】解：A、二氧化碳、氨气等溶于水后得到的溶液都能导电，但是属于非电解质，故A错误； B、NaCl在水中无需任何条件即可电离出Na+和Cl﹣，电离过程不是电流的作用，故B错误； C、NaCl是电解质但是NaCl晶体中的离子不能自由移动，不能导电，故C错误； D、氯化氢溶于水形成的盐酸中有自由移动的离子而能导电，但是液态氯化氢中只有分子不能导电，故D正确． 故选D． 【点评】本题考查学生电解质的概念，注意从概念上理解和把握是关键，难度不大． 4.下列有关Na2CO3和NaHCO3说法中，正确的是()A．两者都能溶于水并且都能和水反应，前者的溶解度大于后者B．两者都能用于治疗胃酸过多疾病，前者的效果好于后者C．足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的稀盐酸反应，前者产生CO2多D．等体积等浓度的AlCl3溶液分别和足量的Na2CO3和NaHCO3反应，前者产生CO2多参考答案：A【点睛】本题考查了碳酸氢钠、碳酸钠的化学性质，为高频考点，要求学生熟练掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质。本题的易错点是CD，要注意从化学反应方程式进行分析判断。5.可逆反应2NO2(g)N2O4(g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2②单位时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmolNO2③用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑤ B.②⑤ C.①③④ D.①②③④⑤参考答案：A【详解】①单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①正确；②单位时间内每消耗nmolN2O4的同时，必然生成2nmolNO2，不能说明反应达到平衡状态，故②错误；③根据反应速率的定义和化学方程式，任何时刻用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比都为2：1，不能说明反应达到平衡状态，故③错误；④二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮为无色，混合气体不变色说明二氧化氮的浓度不变，反应达到平衡状态，故④正确；⑤反应前后气体的计量数之和不等，而气体的总质量是恒定的，当混合气体平均相对分子质量不变时，说明混合气体的物质的量之和不变，反应达到平衡状态，故⑤正确。综上所述，本题正确答案为A。【点睛】判断一个反应是否达到平衡，可从两个方面考虑，一是根据定义正逆反应速率相等，二是看给定的量是否为变量，当“变量不变”反应即平衡。

6.已知某溶液中存在较多的H＋、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A．Ag＋、K＋、Cl－ B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Na＋、NH4+、Cl－ D．Mg2＋、Cl－、CO32－参考答案：C7.为了验证NaHCO固体中是否含有Na2CO，下列实验及判断中，正确的是

A.加热，观察是否有气体放出

B.溶于水后加石灰水，看有无沉淀

C.溶于水后加BaC1溶液，看有无沉淀

D.加热后称量，看质量是否变化参考答案：C8.下列说法不正确的是A．同种元素的质子数必定相同

B．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子C．原子核都是由质子和中子构成的D．电子数相同的粒子不一定是同一种元素参考答案：C略9.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：A解：A、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，故A正确；B、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；C、NH4C1中的氮元素化合价从﹣3价升为0价，所以NH4C1中的氮元素被氧化，故C错误；D、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从﹣3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故D错误．故选A．10.一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为()A．2.2mol/L

B．4mol/LC．5mol/L

D．6.25mol/L参考答案：B略11.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A．NaOH

B．Na2CO3?10H2O

C．Na2CO3

D．NaHCO3参考答案：C

考点：钠的化学性质；钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据钠长期暴露在空气中，发生的一系列变化来判断．解答：解：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后变成Na2CO3粉末（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O，故选C．点评：金属钠暴露在空气中发生现象体现了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象．12.下列离子方程式不正确的是A．过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OB．NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2OC．NaHSO4溶液中滴加氨水：H++NH3·H2O=NH4++H2O

D．向氨水中通入过量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3—参考答案：B13.实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是(

)。A．盐酸

B．氢氧化钠溶液

C．氯化钡溶液

D．硝酸参考答案：B略14.下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是(

)。A．氯气与氢气反应 B．次氯酸分解C．甲烷与氯气反应 D．甲烷与氧气反应参考答案：D略15.观察图，量筒中液体的体积读数是

（

）A．0.5ml

B．1.5ml

C．1.6ml

D．1.7ml参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：（1）A的化学式

B的化学式

。

（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：D+H2＝H+P：

(3)写出下列反应的离子方程式：Ａ＋Ｂ：

Ｆ＋盐酸：

（4）盐溶液B中阴离子的检验方法是

参考答案：（1）

Ba(OH)2

CuCl2

（2）

(3)

Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓

BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O（4）取少量B溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）新制氯水呈_________色，是溶液中有__________存在；向氯水中加入锌粒，立即有________生成，说明氯水呈________性；将硝酸银溶液滴加入氯水中，产生的现象是____________________，所发生反应的化学方程式是___________________________________；若用蓝色石蕊试纸遇到氯水后，试纸会先变______________，接着____________，产生该现象的原因是用化学方程式表示为_______________________________________；氯水经光照后放出气体，该反应的化学方程式_____________

_______________参考答案：黄绿

Cl2

气体

酸

白色沉淀生成

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

红

退色Cl2+H2O=HCl+HClO

2HClO=2HCl+O2↑(光)18.（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素。A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B元素原子的半径是其所在主族中最小的，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子最外层上的电子数为内层电子数的2倍；元素D的二价阴离子与E的阳离子的核外电子排布相同；E元素的周期数比族序数多2。请回答:(1)写出元素的符号：A

；

B____________。(2)画出D离子的结构示意图________________________，C在周期表的位置为

；(3)C的最高价氧化物的电子式是

；

E与D的单质在常温下反应的生成物电子式为

，E与D按原子数1∶1化合而成的物质所含化学键类型为

。

(4)A与D可形成三种电子总数为10的微粒，其中形成分子的结构式为

，写出另二种微粒其中一种的化学式

；A与D还可形成电子总数为18的微粒，该微粒的化学式为

。参考答案：略19.（10分）有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大。已知A的L层电子数是K层电子数的两倍,B原子和A原子有相同的电子层数。C单质可在B的单质中燃烧，呈现黄色火焰,得到