2021年江苏省苏州市新区实验中学中考化学三模试卷（附答案详解）

2021年江苏省苏州市新区实验中学中考化学三模试卷

1.习近平同志在十九大报告中指出，加快生态文明体制改革，建设美丽中国。下列相

关说法正确的是（）

A.鼓励燃煤发电，实现区域电力互惠共享

B.推进资源全面节约和循环利用，实施国家节水行动

C.为保护环境，将农田桔秆焚烧处理

D.大力发展化石能源，满足工业生产需求

2.下列关于我国的科技成就的描述过程中一定存在化学变化的是（）

A.长征五号遥四运载火箭发射B.深空测控站接收火星图像信号

C.天问一号环绕器给火星拍照D.太阳能电池为祝融号火星车供电

3.下列属于微量元素的是（）

A.铁B.氧C.钾D.钙

4.下列物质由离子构成的是（）

A.铁B.金刚石C.氢气D.氯化钾

5.加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂必贴的图标是（）

恸A

6.不会使蛋白质失去原有生理功能的是（）

A.甲醛溶液B.硫酸铉饱和溶液

C.浓硝酸D.乙酸铅溶液

7.《天工开物》烧石灰图（如图）中记载“煤饼烧石（指石灰石）成

灰”此变化过程中“石”主要发生（）

A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应

如图为钟表式元素周期表，该钟表的整点时间小时数与该元素

的质子数相等。对“时针”和“分针”所指时刻的两种元素,

下列说法正确的是（）

A.1：00对应元素的单质均由分子构成

B.6：00对应的两种元素均为金属元素

C.8：00对应的两种元素易形成化合物

D.12：00对应元素的离子符号为Mg+

9.维生素D2（C28H44。）有促进新骨生成和钙化的功能。下列关于维生素D2的说法正确

的是（）

A.维生素D2的相对分子质量为396g

B.维生素D2中C、H、O三种元素的质量比为28：44：1

C.1个维生素D2分子由28个碳原子、1个氧原子，44个氢原子构成

D.维生素D2中氢元素的质量分数最大

10.下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A.“熔沸点低，可用于食品防腐

B.N电易溶于水，可用作制冷剂

C.HNO3具有氧化性，可与碱反应制KNO3

D.NH4Q分解时大量吸热，可用作阻燃剂

11.实验室制备出时，如图装置能达到实验目的的是（）

B.饱和干燥出

：f不aOH

,溶液

回收锌粒

12.建立宏观和微观的联系，有助于我们理解化学反应的实质。如图是某化学反应的微

观模型示意图，据此分析错误的是（）

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O氯原子

缪碳原子

・氧原子

A.生成物化学式为CH4O

氏使用单原子催化剂能提高生成物的质量

C.该反应将无机物转化为有机物

D.参加反应的“修©”分子和“8”分子的个数比为1：2

13.下列关于溶液的说法错误的是（）

A.碘不易溶于水，而易溶于酒精和汽油

B.修车工用汽油洗去手上的油污，是乳化现象

C.溶液中可以含有多种溶质

D.将饱和澄清石灰水加热或向石灰水中通入二氧化碳气体，石灰水都会变浑浊

14.下列关于实验现象的描述正确的是（）

A.红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾

氏细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体四氧化三铁

C.打开浓盐酸的试剂瓶盖，一会儿瓶口会产生白烟

D.向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变蓝

15.下列关于金属的说法正确的是（）

A.把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质

B.铁可以和稀盐酸反应生成氯化铁溶液和氢气

C.地壳中含量最丰富的金属元素是铝

D.铝锅变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨使其保持“银光闪闪”

16.下列物之间的转化，能通过一步反应实现的是（）

①C2H50H7C02②CaO-Ca（0H）2@H202-H20④HNO3tHC1®Fe304t

Fe.

A.①②③④B.①②③⑤C.①③④⑤D.②③④⑤

17.将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧［溶港后量g

杯中，搅拌，测得0。&tJC、t2℃,t3°C时烧杯中溶CD

50

液的质量分别如图A、B、C、D点所示。下列有关32

说法不正确的是（）

A.（TC时，物质X的溶解度是20g0%温度治

B.A、B两点对应的溶液可能是饱和溶液

C.tjc,若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液

D.C,D点对应的溶液溶质质量分数相同

18.下列实验方法能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方法

A除去Mn（）2中少量KMnCU加热固体混合物

B鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入集气瓶中

点燃蜡烛，将内壁沾有澄清石灰水的烧

C探究蜡烛中是否含有碳元素

杯罩在火焰上方

D制取少量熟石灰将石灰石加入足量的水中

A.AB.BC.CD.D

19.如图是CO还原氧化铁的实验装置。取2g氧化铁粉末进行实验，实验结束后称得

装置中剩余固体质量为X.下列说法错误的是

,口切热浓硫酸

（匚刈：HCOOHtH2O+COT）（）

H’COH仔软塑料滴瓶

氧化铁屋里蝉

热浓硫酸澄清石灰水

A.X的取值范围为1.4g<X<2g

B.实验中所需CO的量可实现控制

C.实验中没涉及置换反应

D.实验时先挤压软塑料滴瓶，再点燃酒精喷灯

20.化学兴趣小组在某密闭容器中用CC）2传感器和湿度传感器探究某有机物R的组成,

实验装置如图所示。实验前R的质量为0.69g,燃烧后经过数据换算可得装置中

CO2（L88g和电00.8坨（本实验条件空气中CO2和出。含量忽略不计）。下列说法错误

的是（）

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CO：传感器

0.69g

有机物

湿度传感器

A.物质R中C与H的元素质量比为8：3

B.本实验可推算出R中含有碳、氢、氧元素

C.物质R的组成元素中O质量分数最高

D.R可能为C2H6。且实验中可能有剩余

21.苏州是人杰地灵的鱼米之乡，从泰伯奔吴至今，三千多年以来，吴文化的发扬是吴

中人民的勤劳智慧的结果。

(1)金鸡湖是苏州著名的人工湖，若要检验其水质为硬水还是软水，应该用

试剂。最近发现湖中产生了水华现象，推测可能是水中超标(填元素符号)。

(2)“太湖三白”是太湖里独有的河鲜类特产，特指白鱼、白虾、银鱼，它们含有

丰富的化学营养物质

(3)相城陆幕的御窑金砖也因其“敲之有声，断之无孔”的高品质，经苏州香山帮

工匠的推荐，从明朝开始成为皇家御用地砖，金砖取自于当地特有的黄泥，经特殊

工艺制成，它属于.(选填“无机非金属材料”或“金属材料”、“有机合成

材料”)。

(4)明代“吴门画派”的山水画上成就突出，影响了明末清初的画坛，苏州手艺人

制作的颜料具有颜色鲜明、纯净光润、多裱不脱、经久不变等优点，这些颜料也是

化学物质，比如红色经常用的是朱砂，即氧化汞，写出其化学式

22.阅读下面科普短文。

在人体中，钠元素有重要的生理功能：调节水量、维持酸碱平衡、维持血压等。我

国居民膳食中每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。

图2为2015年我国某省份人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织

(WHO)推荐的国际标准的比对。

—全省人均

---国家标准

----国际标准

食盐酱类、腌菜、乳

制品等358%

87.20%

酱油7.33%

岁45〜59岁60岁以上

鸡精1.89%・城市居民=农村居民

图1图2

事实证明，中国人的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样的情况易导致高血

压的发生。为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠

(减钠增钾)，使钠、钾比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属

于推荐用盐。但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员(汗液流失会带走大量钠

离子)、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。

表1:北京超市中常见的深井岩盐和低钠岩盐成分配料表

NaClKC1KI()3(以I计K4Fe(CN)6(以［Fe(CN)6十计

种类

(g/100g)(g/100g)(mg/kg))(mg/kg)

深井岩盐>98.5018〜33<10

低钠岩盐65〜8020〜3518〜33<10

依据文章内容回答下列问题。

(1)由图1可知，人们获得钠元素的主要来源是。超市中常见的深井岩盐属

于(填“混合物”或“纯净物”)。

(2)一袋低钠岩盐(500g)中最多含有gKCL

(3)食用加碘盐可以预防疾病。

(4)低钠盐既保证了调味需求，还有利于防治高血压，原因是。

(5)依据表1,你建议外卖小哥在炎热的夏天选用的盐是(选填“深井岩盐”、

“低钠岩盐”)。

(6)食盐中碘酸钾受热易分解成碘化钾(KI)和氧气，写出化学反应方程式。

(7)由图2可知，下列说法不正确的是(填字母序号)。

A.该省份人均每日摄入食盐的超过了国家推荐的标准

B.我国对食盐摄入量的推荐标准高于世界卫生组织(WHO)推荐的国际标准

C.无论是城市居民还是农材居民，都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少

D.在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量都比城市居民多

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23.化学是一门以实验为基础的科学，请根据下列实验装置完成有关问题:

①号—干燥

植②一空气

煮

物

蒸

沸

油

储

过

水

的

(1)写出B中标号①仪器的名称：,实验室用加热高锦酸钾制取氧气，发生

装置可选择(填字母)，该反应的化学方程式是该装置有一处不足之

处是。

(2)用装置F收集一瓶。2,验满时应将带火星的木条放在_____(填“a”或"b”)处。

(3)将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装

置G的是o

A.用锌和稀硫酸反应制取氢气

B.加热氯酸钾和二氧化镒的混合物制取氧气

C.用双氧水和二氧化锌反应制取氧气

D.加热无水醋酸钾和碱石灰的固体混合物制取甲烷

(4)实验室用加热氯化氨和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(已知：氨气密度比

空气小，极易溶于水)，则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为(填序号

)。

A.A和DB.AWEC^ED.A和F

(5)如图H所示，由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物

燃烧需满足的条件是。

(6)1图是铁生锈条件的探究,一周后试管①、②中铁钉无明显变化，另一铁钉生锈，

说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的发生化学反应的过程；为了防止

铁制品生锈，可采取的措施是(填一种)；除防止金属腐蚀外，保护金属资源

的有效途径还有(答一点)。

24.同学们在做铝与硫酸铜溶液反应的实验时，有的组铜较快析出形成铜树，有一

的组却较慢。课后化学小组同学对影响铝与硫酸铜溶液反应速率的因素进行

了如下探究。

【进行实验】如图所示进行实验.小组同学做了实验1和实验2两组实验，实验记

录如下表。每次实验中所用铝条长度、粗细相同，伸入到硫酸铜溶液部分绕成的螺

旋数相同；硫酸铜溶液的体积相同。

实验1：

硫酸铜溶液的溶质

编号温度/℃铝条是否打磨实验现象

质量分数

1-120℃8%打磨生成红色铜树的速度较慢

1-230℃8%打磨生成红色铜树的速度较快

1-340℃8%打磨生成红色铜树的速度快

实验2：

硫酸铜溶液的溶质

编号温度/℃铝条是否打磨实验现象

质量分数

2-120℃16%打磨生成红色铜树的速度较快

2-220℃16%未打磨生成红色铜树的速度较慢

【解释与结论】

(1)铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为。

(2)根据实验现象判断，铜与铝的金属活动性强弱关系为。

(3)通过实验1可得到的结论是。

(4)通过对比实验(填编号)，可得到“硫酸铜溶液的溶质质量分数是影响铝

与硫酸铜溶液反应速率的因素之一”。

(5)实验2的目的是。

【反思与评价】

(6)在做铝与酸反应、铝与盐溶液反应的实验前，要打磨铝条，其目的是除去铝表

面的氧化膜，写出铝在空气中形成氧化膜的化学反应方程式。

(7)影响铝与硫酸铜溶液反应速率的因素还可能有(写出1条即可)。

25.绿水青山就是金山银山。生态园林建设可以吸收更多的二氧化碳，这与“碳中和”

目标一致。山清水秀是每一代人最宝贵的财富，锦绣山河才能让梦想源远流长。

1.CO?作为一种碳资源，被广泛应用于如石油化工、农业、食品、医药等行业，随

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着研究的不断深入，新的技术不断开发C02的应用市场将不断扩大，因此C02的分

离回收及综合利用有着广阔的市场前景。

(1)CO2可以做植物气肥，植物叶绿素在光合作用下吸收C02转化成葡萄糖，是植物

生长的自然规律。用C()2制成气肥，加大植物生长空间中的C02浓度，可增加植物

的干物质，从而达到增产的目的。植物的干物质中有机物占90%左右，其元素组成

大体如下：？：45%；O：42%：H：6.5%；N：1.5%。其中含量为45%的元素为(

元素符号)。写出植物光合作用的方程式。

(2)C()2还可以用于石油开采，CO2气体易落于原油，当它大量溶解时，可以使原油

体积膨胀、黏度下降，还可以降低油水间的界面张力。因此，CO?可作为助采剂以

提高油田采油率，降低油田开采成本，从环境保护角度还能解决问题。

n.细过各国科技工作者的努力，已经开发出许多将co2回收利用的技术，其中催化

转化法最具应用价值。回答下列问题：

(1)在载人航天器中利用Sabatier反应实现回收CO2再生。2,其反应过程如图所示，

写出宇航员呼出的CO?与氢气在催化剂条件下发生的化学反应方程式。我国

化学工作者对该反应的催化剂及催化效率进行了深入的研究。

①在载人航天器中利用Sabatier反应实现回收CO2再生。2,其反应过程如图所示，

这种方法再生。2的最大缺点是需要不断补充(填化学式)。

②在15MPa,气体流速为20mL-min-1时研究温度对催化剂催化性能的影响,

得到CO2的转化率(％)如下:

催化剂180℃200℃220℃280℃300℃320℃340℃360℃

CO4N

8.020.337.374.884.485.386.890.1

/AI2O3

Co

0.20.72.022.437.648.854.959.8

/Al2o3

分析上表数据可知：(填序号)的催化性能更好。

A.CO4N/A12O3

B.CO/Al2o3

③调整气体流速研究其对某一催化剂催化效率的影响，得到CO2的转化率(％)如下:

气流速度

/mL-180℃200℃220℃280℃300℃320℃340℃360℃

min-1

1011.025.149.590.293.697.298.098.0

304.911.228.968.772.779.882.184.2

400.25.215.361.266.271.276.679.0

500.25.010.050.059.561.264.169.1

分析上表数据可知：相同温度时，随着气体流速增加，C02的转化率（填“增

大”或“减小”），其可能的原因是。已知初始反应中氢气和二氧化碳气体

的分子个数比为4：1,则初始反应中氢气和二氧化碳的质量比为。

（2）—种新的循环利用方案是用Bosch反应代替Sabatier反应。Bosch反应中CO?和H?

生成了C和出0,从原子利用率的角度来看，相比Sabatier反应，Bosch反应的优

点是，

26.NiSO,团6H2。主要用于电镀行业镀银，制银催化剂等，它可由电镀废渣（除含银外,

还含有Cu、Fe杂质）为原料获得。工艺流程如图：

H2SO4HfNaOHNa2cO3

一；过旋J-1—*~过奥|------------1编住1

废渣--------1固液］产‘/液1【产ANiSO^HzO

已知：25T时，几种金属氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示。

名称Fe(OH)2Fe(OH)3Ni(OH)2

开始沉淀6.51.56.9

完全沉淀9.73.78.9

资料：①Ni能与稀硫酸反应;

②NiSC>4易溶于水，不溶于乙醇：NiCO3是一种不溶于水，易溶于强酸的沉淀;

③Na2cO3+NiS04=Na2sO4+NiCO31。请回答下列问题：

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(1)能提高废渣浸出率的措施有、。(写两点)

(2)在滤液I中加入6%的山。2,其作用是将硫酸亚铁在酸性条件下氧化成硫酸铁,

用过氧化氢做氧化剂的优点是,写出Fe与硫酸的反应方程式；加

入过氧化氢要保温一段时间且温度不能过高，原因是、。加入NaOH

调节pH的范围是3.7<pH<6.9,为了除去溶液中的(金属离子符号)。

(3)滤液H中溶质主要是。

(4)检验所2+已完全沉淀的实验方法是：静置后，向上层清液中加入,则已

经完全沉淀。

(5)NiSCU质量分数随温度变化曲线如图，请补充流程中操作1的步骤：

S0

40

川

20

10-

①过滤，并用蒸储水洗涤沉淀；

②向沉淀中加稀硫酸，直至;

③将滤液蒸发浓缩，,趁热过滤；

④,低温干燥。

(6)某工厂每个月产生的电镀液5.9x105L,废水中含镁65mg/L,利用该废水每个

月理论上可以生产出含NiS()4回6H2。96%的产品千克？

27.化学兴趣小组对某工业废水(溶质为HC1、NaCl)中的HC1含量进行测定，甲、乙两

位同学各提供不同的测定方法：

(1)甲同学：酸碱中和法

取50g废水于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中溶

液的pH变化如图所示，求废水中HC1的质量分数(写出详细的计算过程)。

(2)乙同学：沉淀法

改用AgNC)3溶液代替NaOH溶液，根据生成沉淀的质量来确定废水中HC1的质量分

数，你认为结果将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、鼓励燃煤发电，实现区域电力互惠共享错误，煤炭要合理使用；故选

项错误；

B、推进资源全面节约和循环利用，实施国家节水行动正确，保护水资源；故选项正确；

C、将农田秸秆焚烧处理生成有害气体和烟尘，污染空气；故选项错误；

D、大力发展化石能源，满足工业生产需求错误，要合理使用化石能源；故选项错误；

故选：B。

A、鼓励燃煤发电，实现区域电力互惠共享错误；

B、保护水资源；

C、将农田秸秆焚烧处理生成有害气体和烟尘；

D、大力发展化石能源，满足工业生产需求错误。

环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学

上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。

2.【答案】A

【解析】解：A、长征五号遥四运载火箭发射，燃烧属于化学变化，故选项正确；

B、深空测控站接收火星图像信号，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

C、天问一号环绕器给火星拍照，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

D、太阳能电池为祝融号火星车供电，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

故选：Ao

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和

物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物

理变化，若有新物质生成属于化学变化。

3.【答案】A

【解析】解：铁元素在人体中的含量小于0.01%,属于微量元素；

氧元素、钾元素、钙元素等元素在人体中的含量大于0.01%,属于常量元素.

故选：A.

人体需要的元素分为常量元素和微量元素，其中含量大于0.01%的称为常量元素，小于

0.01%的称为微量元素.

本题主要考查基础知识，只要熟记教材内容就能够做出正确的解答.

4.【答案】D

【解析】解：A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。

B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。

C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，不符合题意，故选项错误。

D、氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的,

符合题意，故选项正确。

故选：D。

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成;有些物质是由分子构成的，

气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离

子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入

座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

5.【答案】A

【解析】解：可燃性的气体或粉尘接触明火会发生爆炸，加油站、面粉加工厂、煤矿井

内、纺织厂必贴禁止烟火类的标志；

A、是严禁吸烟的标志，故正确；

B、是节水标志，故错误；

C、是剧毒品标志，故错误；

D、是腐蚀品标志，故错误。

故选：Ao

根据所给的化学图标与化学课本上所学的对照解答。

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本题主要考查了学生对化学标志的熟知程度，此类型题难度不大，要理解记忆。

6.【答案】B

【解析】解：A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，可使蛋白质变性失去活性，故

选项错误。

B、硫酸镀不含重金属离子，不能与蛋白质结合，不能使蛋白质变性，不会使蛋白质失

去活性，故选项正确。

C、浓硝酸属于强酸，可使蛋白质变性失去活性，故选项错误。

D、乙酸铅溶液中含有重金属铅离子，可使蛋白质变性失去活性，故选项错误。

故选:B。

蛋白质的结构被破坏后，失去生理功能，这称为蛋白质的变性，能使蛋白质变性的外界

条件有多种，如强酸、强碱、甲醛、酒精、重金属离子、高温、射线等。

本题难度不大，掌握蛋白质在强酸、强碱、甲醛、酒精、重金属离子、高温、射线等情

况下可以失去原来的生理活性即可正确解答本题。

7.【答案】B

【解析】解：“煤饼烧石（指石灰石）成灰"，即碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，

该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反。

故选：Bo

根据“煤饼烧石（指石灰石）成灰"，即碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分

析解答。

本题难度不大，明确“煤饼烧石（指石灰石）成灰”的含义是正确解答本题的关键。

8.【答案】C

【解析】解：A、1：00对应的元素是氢元素和镁元素，对应元素的单质氢气是由分子

构成的，镁是由原子直接构成的，故选项说法错误。

B、6：00对应的元素为碳元素和镁元素，碳属于非金属元素，故选项说法错误。

C、8：00对应的两种元素为氧元素和镁元素，易形成化合物氧化镁，故选项说法正确。

D、12：00对应元素是镁元素，对应元素的离子符号为Mg2+,故选项说法错误。

故选：Co

根据钟表式元素周期表，该钟表的整点时间小时数与该元素的质子数相等。对“时针”

和“分针”所指时刻的两种元素，结合题意进行分析判断。

本题难度不大，明确钟表式元素周期表的含义、掌握原子和离子的相互转化、化学式的

书写方法等是正确解答本题的关键。

9.【答案】C

【解析】解：A.相对分子质量的单位是“1”，不是“g”,故错误；

B.维生素D中的碳、氢、氧三种元素的质量比为(12x28)：(1x44)：16=84：11：4,

故错误；

C.1个维生素D2分子由28个碳原子、44个氢原子、1个氧原子构成，故正确；

D.碳、氢、氧三种元素的质量比为(12x28)：(1x44)：16=84：11：4,维生素D2中

氢元素的质量分数最小，故错误：

故选：Co

A.根据相对分子质量的单位来分析；

B.根据化合物中元素的质量比来分析；

C.根据物质的结构来分析；

D.根据化合物中元素的质量分数来分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问

题、解决问题的能力。

10.【答案】D

【解析】解：A、电的化学性质不活泼，可用于食品防腐，故选项说法错误。

B、NH3易溶于水，不会造成温度降低，不能用作制冷剂，故选项说法错误。

C、HNO3具有酸性，可与碱反应制］KNO3,故选项说法错误。

D、NH4cl分解时大量吸热，使温度降低，可用作阻燃剂，故选项说法正确。

故选：D。

物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解

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答此类题的关键。

11.【答案】A

【解析】解：A、实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气属于固液常温反应，故可用A装置制

取，图中所示装置正确。

B、饱和氢氧化钠溶液没有吸水性，不能用来干燥氢气。图中所示装置错误。

C、氢气密度比空气小，应用向下排空气法，图中所示装置错误。

D、回收锌粒不能用过滤的方法，应将废液倒入废液缸，再将锌粒放入烧杯中洗涤干净。

图中所示装置错误。

故选：Ao

A、根据实验室制取氢气实验原理进行解答。

B、根据饱和氢氧化钠溶液没有吸水性进行解答。

C、根据氢气密度比空气小进行解答。

D、根据回收药品的注意事项进行解答。

本题考查化学实验方案的评价，侧重于基本实验操作的考查，注意把握操作要点，题目

难度不大。

12.【答案】B

【解析】解：由图中信息可知，一氧化碳和氢气在单原子催化剂作用下反应能生成甲醇，

反应的化子方程式为：CO+2H2——-——CH3OH。

A、由微粒的构成可知：生成物化学式为CHQ,故正确；

B、使用单原子催化剂能提高反应速率，但不能提高生成物的产量，故错误；

C、由物质的组成和变化可知，该反应将无机物转化为有机物，故正确；

D、由反应的化学方程式可知：参加反应的“幼獭”分子和“8”分子的个数比为

1：2,故正确。

故选:Bo

利用图示中相关的物质的微观示意图确定其化学式，书写出反应的化学方程式即可。根

据质量守恒定律的应用进行分析判断。

根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，正确判断变化中

的物质构成，是解答本题的基本方法。

13.【答案】B

【解析】解：A、碘不易溶于水，而易溶于酒精和汽油，故选项说法正确。

B、修车工用汽油洗去手上的油污，利用的是溶解原理，故选项说法错误。

C、溶液中可以含有多种溶质，故选项说法正确。

D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，将饱和澄清石灰水加热，有氢氧化钙析

出，溶液变浑浊；向石灰水中通入二氧化碳气体，生成碳酸钙沉淀，石灰水都会变浑浊，

故选项说法正确。

故选:B。

A、根据碘的溶解性，进行分析判断。

B、根据汽油能溶解油污，进行分析判断。

C、根据溶液的组成，进行分析判断。

D、根据二氧化碳的化学性质、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析判

断。

本题难度不大，掌握氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而增大、溶解原理和乳化作用、

二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键。

14.【答案】D

【解析】解：A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。

B、细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体四氧化三铁是实验结论而不是实验现

象，故选项说法错误。

C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢

气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。

D、淀粉遇碘变蓝色，向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变蓝，故选项说法正确。

故选：D。

A、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

B、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

C、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。

D、根据淀粉遇碘变蓝色，进行分析判断。

第18页，共29页

本题难度不大，掌握淀粉遇碘变蓝色、浓盐酸具有挥发性、常见物质燃烧的现象等即可

正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和

实验现象的区别。

15.【答案】C

【解析】解：A、银的活动性比铜弱，银不能和硫酸铜反应，故选项说法错误；

B、铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，故选项说法错误；

C、地壳中含量具前五位的是氧、硅、铝、铁、钙，所以该说法正确：

D、铝常温下就能的空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，用砂纸或钢丝球打

磨除去的就是表面的保护膜，铝制品就会加速锈蚀，故该选项说法错误；

故选：Co

A、根据金属的化学性质，进行分析判断；

B、根据金属的化学性质，进行分析判断；

C、根据地壳中元素的含量分析判断；

D\、根据铝常温下就能的空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜分析判断。

本题难度不大，掌握金属的化学性质、金属的锈蚀是正确解答本题的关键.

16.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查物质的转化，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分

类及反应规律则是解决此类问题的有效方法.

【解答】

①C2H50H通过燃烧可以生成CO?；

②CaO能与H2O化合生成Ca(0H)2；

③出。2通过分解生成出。；

④硝酸盐都是可溶性的盐，HNO3不能通过一步反应生成HCI；

⑤FesCU通过一氧化碳或氢气等还原可生成Feo

故选:B„

17.【答案】C

【解析】解：A、0国时，将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，最

终形成24g溶液，即0汽时，20g水中最多能溶解X的质量为24g-20g=4g,则该温度

下的100g水中最多能溶解X,4gx筹=20g,即0冤时，物质X的溶解度是20g,故

NUE

选项说法正确。

B、A、B两点对应的溶液中，温度不同，溶剂质量为20g,A、点对应的溶液中溶解的

溶质24g-20g=4g,B点对应溶液中溶质质量为32g-20g=12g,则A、B两点对应

的溶液可能是饱和溶液，故选项说法正确。

C.tJC时,20g水中能形成32g溶液，即该温度下20g水中最多能溶解32g-20g=12gX,

剩余固体的质量为30g-12g=18g；要使剩余的固体全部溶解，至少需要水的质量为

20gx鬻=30g；t『C时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液恰好

为饱和溶液，故选项说法错误。

D、C、D点对应的溶液质量都为50g,溶剂质量都为20g,溶质质量=50g-20g=30g,

则两份溶液溶质质量分数相等，该选项说法正确。

故选:Co

A,（TC时，将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，最终形成24g溶

液，进行分析判断。

B、根据饱和溶液和不饱和溶液的概念再结合图像，进行分析判断。

C、tJC时,20g水中能形成32g溶液，即该温度下20g水中最多能溶解32g-20g=12gX,

进行分析判断。

D、根据C、D点均形成50g溶液，进行分析判断。

本题难度不大，明确图示的含义，掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义等是正确解答本

题的关键。

18.【答案】C

【解析】解：A、高镒酸钾受热分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，除去高镒酸钾带入

铳酸钾，该选项不能达到实验目的；

B、氮气和二氧化碳都不能支持木条燃烧，该选项不能达到实验目的；

C、点燃蜡烛，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊，说明

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反应生成二氧化碳，进一步说明蜡烛中含有碳元素，该选项能够达到实验目的；

D、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙不溶于水，不能制取氢氧化钙，该选项不能达到

实验目的。

故选：Co

A、高锯酸钾受热分解生成锌酸钾、二氧化镒和氧气；

B、氮气和二氧化碳都不能支持木条燃烧；

C、化学反应前后元素种类不变；

D、碳酸钙不溶于水。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

19.【答案】B

【解析】解：A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁中

铁元素的质量为剩余固体质量为取值范围为

2gx5"oX普Z+loX3x100%=1.4g,X1.4g<

X<2g,故选项说法正确。

B、HCOOH热管酸H2O+CO「可以控制随时制取一氧化碳，可现制现用，但实验中

所需CO的量不能精确控制，即所需CO的量可实现控制，故选项说法错误。

C、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化

合物，不属于置换反应，故选项说法正确。

D、实验时先挤压软塑料滴瓶，生成一氧化碳，排尽装置内的空气，再点燃酒精喷灯，

故选项说法正确。

故选:Bo

根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合注意事项进行分析

解答。

本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等）、还原氧化铁的实验现象

等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

20.【答案】D

【解析】解：A、此题装置为密闭装置，R可能并未完全燃烧，R不完全燃烧会生成CO,

因此无法确定物质R中C与H的元素质量比，该选项说法错误；

B、由于此题并未说明0.69g的R完全反应，因此不能推算R中是否含有氧元素，该选

项说法错误；

C、由于此题并未说明0.69g的R完全反应，因此不能推算R中是否含有氧元素，因此

无法确定氧元素的质量分数，该选项说法错误：

D、若R为C2H6。，无论其是完全燃烧还是不完全燃烧，最终C2H6。〜3H2。，通过生成

水的质量求出乙醇的质量刚好是0.69g,则R不可能有剩余，该选项说法错误；

故选：D。

根据有机物含有碳元素，碳在氧气充足的情况下燃烧生成CO,碳在氧气C充足的情况

下燃烧生成二氧化碳进行分析。

此题考查化学反应前后元素种类和质量不变，但是要注意碳燃烧的不同情况。

21.【答案】肥皂水N(或P)蛋白质无机非金属材料HgO

【解析】解：(1)检验硬水与软水可用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是

软水，产生泡沫较少的是硬水；最近发现湖中产生了水华现象，推测可能是水中氮元素

或磷超标；故填：肥皂水；N(或P)；

(2)白鱼、白虾、银鱼含有丰富的化学营养物质是蛋白质；故填：蛋白质；

(3)金砖取自于当地特有的黄泥，经特殊工艺制成，它属于无机非金属材料；故填：无

机非金属材料；

(4)氧化汞中，汞元素显+2价，氧元素显-2价，所以氧化汞的化学式为HgO；故填：

HgO。

(1)根据硬水与软水的检验方法、产生水华现象的原因来分析；

(2)根据食物中富含的营养素来分析；

(3)根据材料的分类来分析；

(4)根据化合物的化学式写法来分析。

本题考查的知识点较多，掌握硬水与软水的检验方法、造成水华的原因、食物中富含的

营养素、材料的分类、化学式的写法等是解题的关键。

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22.【答案】食盐混合物175甲状腺KC1有咸味，可以部分代替氯化钠，且达到减

△

钠增钾的效果深井岩盐2K1。3二2KI+302TC

【解析】解：(1)由图1可知，人们获得钠元素的主要来源是食盐。超市中常见的深井

岩盐中含有多种物质，属于混合物；

故填：食盐；混合物；

(2)一袋低钠岩盐(500g)中最多含有KC1的质量为500gx^=175g；

故填：175；

(3)食用加碘盐可以给人体补充碘元素，可以预防甲状腺疾病；

故填：甲状腺；

(4)低钠盐既保证了调味需求，还有利于防治高血压，原因是KC1有咸味，可以部分代

替氯化钠，且达到减钠增钾的效果；

故填：KC1有咸味，可以部分代替氯化钠，且达到减钠增钾的效果；

(5)高温作业者、重体力劳动强度的工作人员(汗液流失会带走大量钠离子)，依据表1,

你建议外卖小哥在炎热的夏天选用的盐是深井岩盐；

故填：深井岩盐；

(6)碘酸钾受热易分解成碘化钾(K1)和氧气，化学反应方程式为2KIO322Kl+3O2T;

故填：2KIO3—2KI+3O2T;

(7)A、由图2可知，该省份人均每日摄入食盐的量超过了国家推荐的标准，说法正确；

B、由图可知，我国对食盐摄入量的推荐标准高于世界卫生组织(WHO)推荐的国际标准,

说法正确；

C、由图可知，无论是城市居民还是农村居民，并不都是年龄越大，人均每日摄入食盐

越少，说法错误；

D、在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量都比城市居民多，说法正

确。

故选：C«

(1)根据人体所需化学元素的来源、物质的组成与分类来分析；

(2)根据表格中的数据来分析；

(3)根据化学元素与人体健康的关系来分析；

(4)根据题干信息来分析；

(5)根据表1信息来分析；

(6)根据物质的性质以及化学反应的原理来分析：

(7)根据图示信息来分析。

此题涉及的知识面较广，这就要求我们对于相关的基础知识要熟练掌握，只有基础扎实,

才能灵活答题。

23.【答案】锥形瓶A2KMnO4—K2MnO4+MnO2+02T没有在试管口塞一团棉

花bACBD与氧气接触水、氧气涂漆回收利用废旧金属

【解析】解：(1)B中标号①仪器的名称是锥形瓶，实验室用加热高镒酸钾制取氧气，

A

发生装置可选择A,该反应的化学方程式是：2KMnC)4—K2MnO4+MnO2+02T.该

装置有一处不足之处是没有在试管口塞一团棉花。

故填：锥形瓶；A；2KMnO4—K2MnO4+MnO2+02T:没有在试管口塞一团棉花。

(2)用装置F收集一瓶,验满时应将带火星的木条放在b处。

故填：b。

(3)将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G

的是用锌和稀硫酸反应制取氢气、用双氧水和二氧化镐反应制取氧气。

故填：AC。

(4)实验室用加热氯化氨和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，发生装置应该选择A,

氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用

E或G装置收集。

故填：BDo

(5)如图H所示，由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧

需满足的条件是与氧气接触。

故填：与氧气接触。

(6)一周后试管①(与氧气隔绝)、②(与水隔绝)中铁钉无明显变化，另一铁钉(与水和氧

气接触)生锈，说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的水、氧气发生化学反应的过

程；

为了防止铁制品生锈，可采取的措施是涂漆、涂油、镀一层金属等；

除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有回收利用废旧金属、合理开采矿物、

寻找金属代用品等。

第24页，共29页

故填：水、氧气；涂漆；回收利用废旧金属。

(1)高锦酸钾受热时能够分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气；

为了防止高镭酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；

(2)氧气密度比空气大，能使带火星的木条复燃；

(3)可选用装置G的条件：反应物是固体和液体，不需要加热；

(4)根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置；

(5)可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到可燃物着火点；

(6)铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会

设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

24.【答案】2A1+3CUSC>4=A12(SC>4)3+3CU铝比铜强其它条件相同时，温度越高反

应速率越快1—1、2-1探究铝条是否打磨对反应速率的影响4A1+302=

2Al2。3铝条绕成螺旋的疏密程度

【解析】解：(1)铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为：2A1+3CUS04=

Al2(S04)3+3Cu»

故填：2A1+3CUS04=A12(SC)4)3+3CU。

(2)根据实验现象判断，铝能和硫酸铜反应，说明铝比铜活泼。

故填：铝比铜强。

(3)通过实验1可得到的结论是其它条件相同时，温度越高反应速率越快。

故填：其它条件相同时，温度越高反应速率越快。

(4)通过对比实验1-1、2-1,可得到“硫酸铜溶液的溶质质量分数是影响铝与硫酸铜

溶液反应速率的因素之一”，即其它条件相同时,硫酸铜溶液浓度越大，反应速率越快。

故填：1—1、2-1。

(5)实验2的目的是探究铝条是否打磨对反应速率的影响。

故填：探究铝条是否打磨对反应速率的影响。

(6)铝和氧气反应生成氧化铝，化学反应方程式：4A1+302=2川2。3。

故填：4A1+3O2=2A1203O

(7)影响铝与硫酸铜溶液反应速率的因素还可能有铝条绕成螺旋的疏密程度等。

故填：铝条绕成螺旋的疏密程度。

(1)铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜。

(2)根据实验现象判断，铝能和硫酸铜反应，说明铝比铜活泼。

(3)通过实验1可得到的结论是其它条件相同时，温度越高反应速率越快。

(4)通过对比实验1-1、2-1,可得到“硫酸铜溶液的溶质质量分数是影响铝与硫酸铜

溶液反应速率的因素之一”，即其它条件相同时，硫酸铜溶液浓度越大，反应速率越快。

(5)实验2的目的是探究铝条是否打磨对反应速率的影响。

(6)铝和氧气反应生成氧化铝。

(7)影响铝与硫酸铜溶液反应速率的因素还可能有铝条绕成螺旋的疏密程度等。

本题主要考查物质的性质，解答时要