2022年广东省河源市油溪职业中学高一化学月考试卷含解析

2022年广东省河源市油溪职业中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关说法不正确的是

A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

参考答案：AC2.除去中的杂质最好是将混合气体通过足量的（

）

A.饱和溶液

B.饱和溶液C.饱和溶液

D.水参考答案：B略3.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（

）A．乙醇、己烷、硝基苯

B．苯、醋酸、己烯C．苯、己烷、环己烷

D．蔗糖溶液、葡萄糖溶液、乙酸参考答案：C4.下列实验操作完全正确的是

（）编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔

参考答案：DA、烧杯的最大盛液量不超过其容积的，错误；B、容量瓶为精确计量仪器，不能直接用于溶解配制溶液，溶解应在烧杯中进行，错误；C、分液时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体应从分液漏斗的上口倒出，错误；D、氯气有毒，闻氯气时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔，正确；答案选D。

5.与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4＋离子浓度相同的是A．10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液

B．50mL

0.2mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.2mol/L(NH4)2SO4溶液

D．200mL

0.1mol/LNH4NO3溶液参考答案：B略6.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A.①②③⑤⑥

B.①②④⑤

C.①②③④⑤

D.全部参考答案：D【详解】①试管加热时为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，故①正确；②用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故②正确；③制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故③正确；④点燃可燃性气体如H2、CO等时，为防止爆炸要验纯后点燃，故④正确；⑤做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故⑤正确；⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞，保障气压畅通，故⑥正确。故选D。【点睛】本题考查化学实验的基本操作，注意化学实验操作的要领是解题的关键。7.实验室制取少量N2，常利用的反应是：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（A）NaNO2是还原剂

（B）生成1molN2时转移的电子数为6mol（C）NH4Cl中的N元素被还原

（D）N2既是氧化剂又是还原剂参考答案：B略8.下列说法中不正确的是

（）A．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2

LB．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023D．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等参考答案：A略9.在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c（SO42﹣）等于0.2mol/L，c（Al3+）等于0.1mol/L，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为（）A．0.2mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.225mol/L参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】任何电解质溶液中都遵循电荷守恒，根据电荷守恒得2c（SO42﹣）=3c（Al3+）+c（K+），据此计算c（K+）．【解答】解：任何电解质溶液中都遵循电荷守恒，根据电荷守恒得2c（SO42﹣）=3c（Al3+）+c（K+），则c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）=2×0.2mol/L﹣3×0.1mol/L=0.1mol/L，故选C．10.下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是

()A．煅烧大理石(主要成分为CaCO3)B．用铝土矿(主要成分为Al2O3)制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉[主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2]D．用氢气和氮气合成氨(NH3)参考答案：A略11.从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是（）A．加入适量的KI溶液B．通入溴蒸气C．加入适量的氢氧化钠溶液D．加入适量的溴化钠溶液参考答案：D解：A．加入适量的KI溶液，生成碘，引入新的杂质，故A错误；B．通入溴蒸气，与氯气不反应，故B错误；C．液溴和氯气都与NaOH反应，故C错误；D．加入适量的溴化钠溶液，可与氯气反应生成溴，故D正确．故选D．12.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（）A．SO+H2OH2SO3B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．2SO2+O22SO3D．SO2+CaO=CaSO3参考答案：C【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】根据酸性氧化物的通性有：①能与水反应，②能与碱反应，③能与碱性氧化物反应来分析；【解答】解：A．SO2能与水反应：SO2+H2OH2SO3，说明SO2是酸性氧化物，故A错误；B．SO2能与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，说明SO2是酸性氧化物，故B错误；C．2SO2+O22SO3是二氧化硫的催化氧化，不符合酸性氧化物的通性，故C正确；D．SO2能与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3，说明SO2是酸性氧化物，故D错误；故选：C；13.在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和．则该元素的核电荷数为（）A．12 B．17 C．20 D．30参考答案：C【考点】原子结构与元素的性质．【分析】由于该元素原子含有M、N电子层，故K层、L层已经排满，K电子层和L电子层的电子数之和为10，所以M电子层和N电子层的电子数之和也为10．电中性原子核电荷数=质子数=核外电子数，以此解答该题．【解答】解：由于该元素原子含有M、N电子层，故K层、L层已经排满，K电子层和L电子层的电子数之和为10，所以M电子层和N电子层的电子数之和也为10，故该元素原子核外电子数为10+10=20，所以该元素核电荷数为20．故选C．14.下图原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A.锌片是正极，铜片上有气泡产生

B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中H+的物质的量浓度减小

D.铜片溶解参考答案：C试题分析：由图中信息可知，该原电池为铜锌原电池，其中锌是负极、铜是正极，电池工作时，锌失去电子被氧化，锌逐渐溶解；电子经导线从锌片流向铜片，电流的方向与电子的运动方向相反；溶液中的H+在正极上被还原为氢气，故正极上有气泡产生，溶液中H+的物质的量浓度减小。综上所述，C正确，本题选C。15.工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理：NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是

A1:1

B2:1

C3:1

D1:3参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是

A．酒精（沸点78℃）

B．四氯化碳（沸点77℃）C．甘油（沸点290℃）

D．苯（沸点80℃）（3）为使从含碘有机溶液中提取碘，并回收溶剂能够顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如图所示）。请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）:

①

，②

，③

。（4）实验中使用水浴加热的原因是

，最后晶体碘聚集在

（填仪器名称）中。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

____________________________。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。______________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：（1）蒸馏方法（2）以一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”。

略18.(10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：，其中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这5种物质(填物质名称)：a________，b________，c________，d________，e________。(2)如果a是一种常见气体，试推断这5种物质(填化学式)：a________，b________，c________，d________，e________。参考答案：(1)硫

硫化氢

二氧化硫

三氧化硫

硫酸

（2）N2

NH3

NO

NO2

HNO319.（11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式____________________；（3）②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有______