2022年辽宁省沈阳市拨萃中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年辽宁省沈阳市拨萃中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素性质呈周期性变化的决定因素是（

）A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C结构决定性质，即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，所以元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果，C正确。2.如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体B．稀释该硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入其中C．配制200mL4.6mol·L﹣1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLD．常温下，2.7gAl与足量的稀硫酸反应得到H23.36L参考答案：C解：A．浓硫酸作干燥剂，但不能干燥硫化氢，二者能发生氧化反应生成硫单质，故A错误；B．稀释浓硫酸应该将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，防止溅出液体，故B错误；C．浓硫酸的物质的量浓度=mol/L=18.4mol/L，浓硫酸的体积==50.0mL，故C正确；D．常温下，2.7gAl与足量的稀硫酸反应得到H2的物质的量==0.15mol，温度和压强未知，无法计算生成气体体积，故D错误；故选C．3.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-。B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是（

）A.原子序数A>B>C

B原子半径A>B>C

C.离子半径A2->B2+>C-

D.原子最外层电子数A>C>B参考答案：A4.下列叙述正确的是A．SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性，所以它也能使酸碱指示剂褪色B．硫化氢中硫显最低价态－2价，因此只具有还原性C．浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的吸水性D．BaSO4可作“钡餐”进行X射线检查参考答案：D5.下列关于化学反应速率的说法正确的是（

）A.0.1mol·L-1盐酸和硫酸分别与2mol·L-1氨水反应速率相同B.0.1mol·L-1盐酸和硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同C.0.8mol·L-1·s-1的含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8mol·L-1D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显参考答案：B【详解】A、同浓度的盐酸和硫酸的氢离子浓度不同，则与等浓度的氨水反应速率不同，选项A错误；B、大理石与盐酸或硝酸反应的本质是相同的：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硝酸中H+的浓度相同，大理石的形状大小也相同，所以反应速率相同，选项B正确；C、化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示，所以0.8mol?L-1?s-1的含义是表示某物质在1s内浓度变化量为0.8mol/L，选项C错误；D、反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，选项D错误；答案选B。6.元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（）A．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物B．⑤的三种核素的化学性质不相同C．⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大D．⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸参考答案：A考点：元素周期表的结构及其应用．分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe，A、氮的最高价氧化物对应的水化物是硝酸与氢化物氨气反应生成离子化合物硝酸铵；B、决定化学性质应是最外层电子数，最外层电子数相同，化学性质相同；C、电子层结构相同核电荷数越大原子半径越小，电子层越多原子半径越大；D、氢硫酸是二元弱酸．解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe，A、氮的最高价氧化物对应的水化物是硝酸与氢化物氨气反应生成离子化合物硝酸铵，故A正确；B、决定化学性质应是最外层电子数，最外层电子数相同，化学性质相同，所以氧的三种核素化学性质相同，故B错误；C、电子层结构相同核电荷数越大原子半径越小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Mg＞S＞Cl，故C错误；D、氢硫酸是二元弱酸，所以不全是强酸，故D错误；故选A．点评：本题考查元素周期表及应用，侧重元素的位置及性质的考查，注意D选项中的硫化氢是弱酸．7.下列有关实验的说法中正确的是（

）A.仅有H2在点燃前需检验其纯度，其它气体点燃前无须检验纯度B.不慎将浓硫酸洒在皮肤上，应立即用干抹布拭去，并涂上NaOH溶液C.进行NaHCO3热分解实验时应使试管口略向下倾斜。（已知）D.H2属于无毒气体，故尾气中的H2可以直接排入空气中。参考答案：C略8.有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（

）A．利用天然气做燃烧可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量参考答案：D略9.在500mL1moL·L-1FeCL3溶液中，加入铁粉完全反应后，除去多余铁粉，再加入足量的NaOH溶液，所得沉淀的物质的量是A.0．5

moL

B.1

moL

C.0.75

moL

D.不能确定参考答案：C10.下列叙述不正确的是（

）A.NH易液化，氨常用作制冷剂B.与金属反应时，稀HNO可能被还原为更低价态，则稀HNO氧化性强于浓HNOC.铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸参考答案：B11.下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是()A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1

B．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3

D．H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l)ΔH4参考答案：C略12.某同学将浓硫酸、NaOH固体、碱石灰、P2O5固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为：

A．酸类

B．碱类

C．氧化物

D．干燥剂参考答案：略13.在和的混合溶液中,当c0.2cxcy时,x与y的关系是A.x=y+0.2

B.

C.x=0.

D.x=y参考答案：C略14.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，都是白色固体．下列区分这两种物质的方法正确的是（

）A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打参考答案：C考点：钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：NaHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，与酸反应，碳酸氢钠更剧烈．解答：解：A．碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故A错误；B．二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，故B错误；C．与醋酸反应时，碳酸氢钠产生二氧化碳较快，可直接生成二氧化碳气体，而碳酸钠先与醋酸生成碳酸氢钠，进而继续与醋酸反应生成二氧化碳气体，产生气体较慢，故C正确；D．加入澄清石灰水，分别发生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能鉴别，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．15.下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是A.紫色石蕊试液 B.碳酸钠溶液 C.蒸馏水 D.酸性高锰酸钾溶液参考答案：C【分析】乙醇和乙酸都易溶于水，乙酸含有-COOH，具有酸性，乙醇含有-OH，能发生取代反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，根据二者性质的异同鉴别。【详解】A、乙酸具有酸性，可使紫色石蕊变红，可鉴别，故A不选；B、乙酸可与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，可鉴别，故B不选；C、乙醇和乙酸都易溶于水，无明显现象，不能鉴别，故C选；D、乙醇含有-OH，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可鉴别，故D不选。故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从下图中选用适当物质和装置测量试样中Na2O2的含量(反应物只有CaCO3固体，6mol·L－1盐酸和蒸馏水)。

请填写下列空白：(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式______________________、____________________________________。(2)选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)__________________________________________________________________。(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母；连接胶管省略)________________________________________________________________。参考答案：(1)2Na2O2＋2H2O=====4NaOH＋O2↑Na2O＋H2O=====2NaOH(2)⑤①④(3)G接A、B接F略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如何用实验方法来鉴别矿物油和植物油?参考答案：可选择溴水或酸性高锰酸钾溶液，如褪色，则为植物油，不褪色，则为矿物油；也可用热的浓烧碱，如果油状物消失，则为植物油，不消失的为矿物油。18.下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．参考答案：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH考点：电解质与非电解质．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化状态下能导电，是电解质；BaSO4在熔化状态下能导电，是电解质；CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；NaOH在水中或熔化状态下能导电，是电解质；Fe为金属，既不是电解质也不是非电解质；H2SO4在水中能导电，是电解质；H2O能微弱电离，是电解质；故属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH；答：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH．点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．19.（13分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：⑴写出B、C的化学式：B

；

C 。⑵写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式

。⑶将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为

。⑸上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：