新教材2023年高考化学总复习考案24第四次月考综合测试卷

考案[二十四]第四次月考综合测试卷命题范围：水溶液中的离子反应与平衡有机化学基础化学实验基础时间：90分钟满分：100分一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．(2023·吉林长春第二十九中质检)已知常温下，弱电解质的电离平衡常数：Ka(HClO)＝3×10－8；Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。下列说法不正确的是(A)A．将少量的CO2通入NaClO溶液中，发生反应：CO2＋2ClO－＋H2O=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)B．常温下，等物质的量浓度的NaClO和Na2CO3溶液，pH更大的是Na2CO3溶液C．浓度均为0.1mol·L－1的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c(HCOeq\o\al(－,3))>c(ClO－)>c(OH－)D．结合质子(H＋)的能力：COeq\o\al(2－,3)>ClO－>HCOeq\o\al(－,3)[解析]由电离平衡常数可得，酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，故将少量CO2通入NaClO溶液中，发生反应：CO2＋ClO－＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，A错误；由于HClO的酸性强于HCOeq\o\al(－,3)，根据盐类“越弱越水解”的规律，COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于ClO－，故等浓度时，pH更大的是Na2CO3溶液，B正确；ClO－的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)，故等浓度混合时，混合溶液中：c(HCOeq\o\al(－,3))>c(ClO－)>c(OH－)，C正确；酸性越强的酸越易发生电离，对应酸根离子结合质子(H＋)的能力越弱，故结合质子(H＋)的能力：COeq\o\al(2－,3)>ClO－>HCOeq\o\al(－,3)，D正确。2．(2023·陕西西安中学月考)室温下，向20mL0.5mol·L－1的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L－1的盐酸，溶液中lgeq\f(cMOH,cM＋)和溶液的pOH[pOH＝－lgc(OH－)]随中和率的变化关系如图所示。已知：中和率＝eq\f(被中和的nMOH,反应前总nMOH)。下列说法正确的是(B)A．MCl的水解常数的数量级为10－9B．b点时，c(M＋)>c(Cl－)>c(MOH)>c(OH－)>c(H＋)C．c点时，2c(M＋)＋c(MOH)＋c(H＋)＝3c(Cl－)＋c(OH－)D．a、b、c、d四点中，b点对应溶液中水的电离程度最大[解析]a点时，lgeq\f(cMOH,cM＋)＝0、pOH＝4.2，则Kb＝eq\f(cM＋·cOH－,cMOH)＝10－4.2，所以Kh＝eq\f(Kw,Kb)＝eq\f(10－14,10－4.2)＝10－9.8，数量级为10－10，A错误；b点时中和率为50%，故MOH和MCl理论上的物质的量之比为1：1，但此时溶液的pOH在4.2～5.2之间，呈碱性，说明MOH的电离程度大于MCl的水解程度，故c(M＋)>c(Cl－)>c(MOH)>c(OH－)>c(H＋)，B正确；c点时中和率大于50%，则c(M＋)＋c(MOH)<2c(Cl－)，结合电荷守恒c(M＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，得出2c(M＋)＋c(MOH)＋c(H＋)<3c(Cl－)＋c(OH－)，C错误；d点时中和率为100%，说明溶质理论上均为MCl，MCl水解促进水的电离，故此时溶液中水的电离程度最大，D错误。3．(2023·江苏百校大联考月考)室温下，通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知：Ka1(H2SO3)＝1.54×10－2、Ka2(H2SO3)＝1.02×10－7。实验实验操作和现象1向10mL0.10mol·L－1NaOH溶液通入11.2mL(标准状况)SO2，测得pH约为92向10mL0.10mol·L－1NaOH溶液通入SO2至溶液pH＝73向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液通入22.4mL(标准状况)SO2，测得pH约为34取实验3所得溶液1mL，加入1mL0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀下列说法正确的是(D)A．实验1得到的溶液中有：c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H＋)<c(OH－)B．实验2得到的溶液中有：c(SOeq\o\al(2－,3))<c(HSOeq\o\al(－,3))C．实验3得到的溶液中有：c(H＋)＋c(Na＋)<c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(H2SO3)D．实验4中可知：Ksp(BaSO3)<5×10－5[解析]11.2mL(标准状况)SO2的物质的量为eq\f(0.0112L,22.4L·mol－1)＝0.0005mol，n(NaOH)＝0.001mol，二者恰好完全反应生成Na2SO3，故实验l得到的Na2SO3溶液中，根据质子守恒可得2c(H2SO3)＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H＋)＝c(OH－)，又因为Na2SO3中SOeq\o\al(2－,3)的第一步水解程度大于第二步，且Na2SO3水解也微弱，可知2c(H2SO3)<c(SOeq\o\al(2－,3))，所以c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H＋)>c(OH－)，A错误；Ka2(H2SO3)＝eq\f(cH＋·cSO\o\al(2－,3),cHSO\o\al(－,3))＝1.02×10－7，实验2得到的溶液pH＝7，即c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，eq\f(cSO\o\al(2－,3),cHSO\o\al(－,3))＝1.02，有c(SOeq\o\al(2－,3))>c(HSOeq\o\al(－,3))，B错误；22.4mL(标准状况)SO2的物质的量为eq\f(0.0224L,22.4L·mol－1)＝0.001mol，故实验3得到0.1mol·L－1NaHSO3溶液，pH约为3说明NaHSO3的电离程度大于水解程度，所以有c(H＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H2SO3)，且溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(H2SO3)，所以c(Na＋)＋c(H＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)＋c(H2SO3)即c(H＋)＋c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(H2SO3)，C错误；实验4将0.1mol·L－1亚硫酸氢钠溶液与0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液各1mL混合，因产生白色沉淀，所以Q(BaSO3)>Ksp(BaSO3)，混合瞬间c(Ba2＋)＝eq\f(0.01,2)mol·L－1＝0.005mol·L－1，据HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O得c(SOeq\o\al(2－,3))＝eq\f(0.01×2×1×10－3,2×10－3)mol·L－1＝0.01mol·L－1，Q(BaSO3)＝c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,3))＝0.01×0.005＝5×10－5>Ksp(BaSO3)，D正确。4．(2023·四川成都第七中学月考)常温下，向10mL一定浓度的硝酸银溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的氨水，反应过程中－lgc(Ag＋)或－lgc{[Ag(NH3)2]＋}与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法正确的是(A)A．原硝酸银溶液的浓度是0.1mol·L－1。B．反应生成氢氧化银的Ksp的数量级为10－4C．b点溶液中NHeq\o\al(＋,4)的浓度小于m点D．m点溶液中存在：c(NOeq\o\al(－,3))＝c(Ag＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋0.01mol·L－1[解析]由题图可知，加入10mL0.1mol·L－1的氨水时，恰好完全生成AgOH沉淀，发生反应：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)，说明原硝酸银溶液和氨水的浓度相等，即原硝酸银溶液的浓度为0.1mol·L－1，A正确；由题图可知，硝酸银完全反应生成AgOH沉淀时，银离子浓度为10－4mol·L－1，存在沉淀溶解平衡：AgOH(s)Ag＋(aq)＋OH－(aq)，则c(Ag＋)＝c(OH－)＝10－4mol·L－1，所以氢氧化银的Ksp的数量级为10－8，B错误；b→m阶段发生反应：AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O，OH－结合NHeq\o\al(＋,4)生成NH3·H2O，且溶液体积增大，则b点溶液中NHeq\o\al(＋,4)的浓度大于m点，C错误；根据电荷守恒，m点溶液中：c(NOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＝c(Ag＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c{[Ag(NH3)2]＋}＋c(H＋)，m点溶液中[Ag(NH3)2]＋的浓度为0.01mol·L－1，溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，则有c(NOeq\o\al(－,3))<c(Ag＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋0.01mol·L－1，D错误。5．(2023·安徽亳州谯城区期中)某有机物A的核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是(B)A．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，且个数之比为1：2：3B．若A的分子式为C3H6O2，则其结构简式为CH3COOCH3C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的分子式为C3H6O2，则其直链同分异构体有四种[解析]核磁共振氢谱图中吸收峰的个数代表氢原子种类数，峰面积之比等于各种氢原子的个数之比，则该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，且个数之比为1：2：3，A正确；若A的分子式为C3H6O2，由选项A知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，且个数之比为1：2：3，CH3COOCH3中只有2种不同化学环境的氢原子，且数目之比为1：1，不符合核磁共振氢谱信息，B错误；核磁共振氢谱图只能知道该有机物分子中有几种不同化学环境的氢原子及它们的相对数目，无法得知其分子中的氢原子总数，C正确；若A的分子式为C3H6O2，则其直链同分异构体有CH3CH2COOH、CH3COCH2OH、HCOOCH2CH3、CH3OCH2CHO四种，D正确。6．(2023·安徽芜湖期中)绿原酸(M)是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，其结构如图所示。下列说法正确的是(D)A．组成M的三种元素的电负性顺序为O>H>CB．M属于烃C．M中有3种官能团D．M可发生酯化、加聚、水解、氧化反应[解析]O、H、C三种元素的电负性顺序为O>C>H，A错误；绿原酸分子中除含有C、H元素外，还含有氧元素，不属于烃，B错误；绿原酸含有羧基、羟基、酯基、碳碳双键4种官能团，C错误；绿原酸中含有羧基和羟基，可发生酯化反应，含有碳碳双键，可发生加聚反应，含有酯基，可发生水解反应，绿原酸燃烧发生氧化反应，且醇羟基(与—OH相连的碳原子上含H原子)、酚羟基、碳碳双键都可以发生氧化反应，D正确。7．(2023·山东烟台期中)有机物C是合成抗氧化药物白藜芦醇的中间体，其合成路线如图。下列叙述错误的是(B)A．A的名称是1,3—苯二酚，中的官能团名称是羧基、碳碳双键B．反应①属于取代反应，反应②属于消去反应C．与B互为同分异构体且苯环上有三个取代基的结构还有5种D．C分子中碳原子均为sp2杂化，分子中所有原子可能在同一平面上[解析]通过A的结构简式可知，A的名称是1,3-苯二酚，中的官能团名称是羧基、碳碳双键，A正确；反应①属于取代反应，Ⅰ原子取代苯环上的氢原子，反应②中，Ⅰ原子被乙烯基取代，也属于取代反应，B错误；与B互为同分异构体且苯环上有三个取代基的结构还有5种，分别为，C正确；C分子中含有苯环和碳碳双键，碳原子均为sp2杂化，苯环、碳碳双键以及直接与其相连的原子均为平面结构，单键可以旋转，则分子中所有原子可能在同一平面上，D正确。8．(2023·福建福州三中第一次质量检测)绿色化学实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”思想的是(C)①实验室收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④[解析]①用滴有酚酞溶液的水吸收逸出的氨气，可以防止污染环境，符合“绿色化学”思想；②氯气有毒，用浸有碱液的棉球吸收多余的氯气，符合“绿色化学”思想；③浓氨水和浓盐酸都易挥发，挥发出的氨气和氯化氢气体会污染大气，不符合“绿色化学”思想；④气球可以收集反应生成的有毒气体NO，防止污染环境，符合“绿色化学”思想。故①②④正确，答案为C。[点拨]“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。9．(2023·重庆十一中月考)下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是(B)选项操作和现象结论或目的A25℃时分别测定等浓度的K2SO3、KCl溶液的pH，前者的pH大非金属性：Cl>SBCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中可能含有Fe3O4C用托盘天平称取1.0gNaOH固体，在烧杯中加少量蒸馏水溶解，立即转移至250mL容量瓶中定容配制250mL0.1mol·L－1的NaOH溶液D向盛有2mL0.2mol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加5～6滴0.2mol·L－1NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.2mol·L－1Na2S溶液，生成黑色沉淀Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)[解析]K2SO3和KCl对应的酸分别为H2SO3和HCl，均不是对应元素的最高价氧化物对应的水化物，无法通过比较K2SO3和KCl的水解程度判断S和Cl非金属性强弱，A错误；Fe2O3与CO反应得到的黑色固体可能为Fe或FeO或Fe3O4或其中二者或三者的混合物，若含有Fe3O4，在盐酸溶解过程中产生的Fe3＋可能被单质Fe还原为Fe2＋，加入KSCN溶液不呈红色，B正确；氢氧化钠固体溶于水过程中放热，用托盘天平称取1.0gNaOH固体，在烧杯中加少量蒸馏水溶解后，需待冷却至室温后再沿玻璃棒注入250mL容量瓶中定容，C错误；AgNO3溶液过量，产生白色沉淀后，再滴加进去的Na2S会与溶液中的AgNO3直接发生反应生成黑色的Ag2S沉淀，不是发生沉淀的转化，不能证明Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)，D错误。10．(2023·江苏扬州月考)下列实验操作能达到实验目的的是(A)A．用装置甲验证该条件下铁发生了吸氧腐蚀B．用装置乙制取并收集少量SO2气体C．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中的少量HClD．用湿润的pH试纸测量0.01mol·L－1Na2CO3溶液的pH[解析]题给装置甲中铁粉、碳粉与氯化钠溶液形成了原电池，铁是负极，碳是正极，负极铁失电子被腐蚀，正极氧气得电子被消耗，装置中压强减小，导管中红墨水的液面会上升，故能验证该条件下铁发生了吸氧腐蚀，A正确；铜与浓硫酸反应制取二氧化硫需要加热，题图乙没有加热装置，B错误；饱和NaHCO3溶液也能吸收Cl2，且HCl与NaHCO3溶液反应生成CO2，应该用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，C错误；用pH试纸测量0.01mol·L－1Na2CO3溶液的pH时，试纸不能湿润，否则相当于稀释溶液，使测得结果不准确，D错误。11．(2023·山东青岛检测)为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如图所示实验。下列关于该实验的分析不正确的是(D)A．①中产生白色沉淀的原因是c(Ag＋)·c(SCN－)>Ksp(AgSCN)B．①中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)C．②中无明显变化是因为溶液中的c(SCN－)过低D．上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生[解析]AgNO3溶液中加入KSCN溶液，当c(Ag＋)·c(SCN－)>Ksp(AgSCN)时，析出白色沉淀AgSCN，A正确；AgSCN固体在水溶液中存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，B正确；向①中滴加Fe(NO3)3溶液，溶液不变红，说明AgSCN溶解产生的SCN－的浓度较低，不能与Fe3＋发生显色反应，C正确；根据起始时加入的Ag＋和SCN－的量，可知②中Ag＋过量，向②中加入KI溶液，一定会生成AgI沉淀，但③中溶液变红，说明②→③，过程中c(SCN－)增大，发生了AgSCN向AgI的沉淀转化反应，D错误。12．下列关于的说法正确的是(C)A．该物质水解产物均为小分子B．0.1mol该物质完全燃烧，生成标准状况下17.92LCO2C．该物质可由和乙二醇为原料制备D．该物质的单体易发生1,4-加成反应[解析]该物质水解生成乙二醇和，只有乙二醇为小分子，A错误；该物质为高分子化合物，1mol该物质含有8nmol碳原子，n的值不能确定，则不能确定其完全燃烧生成CO2的物质的量，也就无法计算其在标准状况下的体积，B错误；该物质的单体为和乙二醇，先发生加聚反应，其加聚产物再和乙二醇发生酯化反应，得到该有机物，C正确；该物质的单体不含有共轭双键，不能发生1,4-加成反应，D错误。13．(2023·天津检测)一种异黄酮类化合物的结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是(B)A．该有机物能发生加成、取代、氧化、还原反应B．该有机物的一种同分异构体可能属于萘()的衍生物，且能与NaHCO3反应产生CO2C．1mol该有机物与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2D．该有机物分子中共含有5种官能团[解析]该有机物分子中含有酚羟基、羰基、醚键、碳碳双键、羧基，共5种官能团，羰基和碳碳双键能和氢气发生加成反应(也叫还原反应)，酚羟基、羧基能发生取代反应，碳碳双键和酚羟基能发生氧化反应，A、D正确；该有机物的分子式为C10H6O5，萘的分子式为C10H8，该有机物没有属于萘的衍生物且含有羧基的同分异构体，B错误；苯环上酚羟基的邻位氢原子能和溴以物质的量之比为1：1发生取代反应，碳碳双键和溴以物质的量之比为1：1发生加成反应，所以1mol该有机物与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2，C正确。二、非选择题：本题共5小题，共61分。14．(12分)(2022·山东德州二模)工业上从铬铁矿废渣(主要含Cr2O3、SiO2、Al2O3、Fe2O3)中回收提取铬的工艺流程如下：注：焙烧可将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。(1)为加快“水浸”速率，可采取的措施为提高水浸温度、搅拌等(写出一种即可)。(2)已知“浸出液”的主要成分为Na2CrO4，则Cr2O3焙烧时反应的化学方程式为2Cr2O3＋4Na2CO3＋3O2eq\o(=,\s\up7(高温))4Na2CrO4＋4CO2。(3)滤渣1的主要成分是Fe2O3。实验室中进行操作2用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。(4)常温下，溶液中部分离子的物质的量浓度的对数lgc与pH的关系如图甲所示。已知溶液中离子浓度≤10－5mol·L－1时认为沉淀完全。浸出液用H2SO4调节pH的最佳范围是4.5≤pH≤9.3。调pH时CrOeq\o\al(2－,4)转化的离子方程式为2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O。(5)一定温度下，利用K2Cr2O7可实现含苯酚废水的有效处理，工作原理如图乙所示，负极反应式为C6H5OH－28e－＋11H2O=6CO2＋28H＋，一段时间后，N极附近溶液pH增大(填“增大”“减小”或“不变”)。[解析](1)为加快“水浸”速率可采取的措施为：提高水浸温度、搅拌等。(2)已知“浸出液”的主要成分为Na2CrO4，则Cr2O3焙烧和碳酸钠、氧气反应生成Na2CrO4和二氧化碳，反应的化学方程式为：2Cr2O3＋4Na2CO3＋3O2eq\o(=,\s\up7(高温))4Na2CrO4＋4CO2。(3)分析可知，滤渣1的主要成分是：Fe2O3，实验室中进行操作2用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。(4)图象分析可知，浸出液用H2SO4调节pH的最佳范围是：4.5≤pH≤9.3，调pH时CrOeq\o\al(2－,4)转化为Cr2Oeq\o\al(2－,7)，反应的离子方程式为：2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O。(5)放电过程中C6H5OH转化为CO2发生失去电子的氧化反应，M为负极，电极反应式为：C6H5OH－28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋，正极电极反应为：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6e－＋7H2O=2Cr(OH)3＋8OH－，一段时间后，N极附近溶液pH增大。15．(12分)(2022·河北邯郸期末)H是一种重要的有机合成中间体，常用于制备抗病毒的核苷类药物，它的一种合成路线如图：(R′和R″代表烷基)请回答下列问题：(1)A的化学名称为1,3-丁二烯，A→B的反应类型为加成反应。(2)C的结构简式为HOOCCH2COOH。(3)D中所含官能团的名称为酯基。(4)G→H的第①步反应的化学方程式为。(5)请用*标出H中的手性碳原子：(不考虑立体异构)。(6)I是F的同分异构体，符合下列条件的I有3种(不考虑立体异构)。①分子中有一个六元环②能发生银镜反应(7)参照题给合成路线，以丙酮和乙烯为原料，其他无机试剂任选，写出合成的路线。CH2=CH2eq\o(→,\s\up7(Cl2))ClCH2CH2Cleq\o(→,\s\up7(NaOH/H2O),\s\do5(△))HOCH2CH2OHeq\o(→,\s\up7(Cu/O2),\s\do5(△))OHCCHOeq\o(→,\s\up7(),\s\do5(一定条件))[解析]由题给路线结合已知信息可知，A、C、D分别为CH2=CHCH=CH2、HOOCCH2COOH、C2H5OOCCH2COOC2H5。(1)A的名称为1,3-丁二烯，A→B的反应类型为加成反应。(2)C的结构简式为HOOCCH2COOH。(5)H中的手性碳原子为。(6)I的分子中有一个六元环，能发生银镜反应，则六元环上有一个取代基—CHO，有如图3个位置，共3种同分异构体。16．(12分)(2023·山西太原期中)姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如图：请回答下列问题：(1)E中含有的官能团有羧基、羟基、醚键(填名称)，E→F的反应类型是氧化反应。(2)F的分子式为C9H8O5，B的化学名称是乙二醇。(3)A→B的化学方程式为BrCH2CH2Br＋2NaOHeq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(△))HOCH2CH2OH＋2NaBr。(4)G的同分异构体中，符合下列条件的共有9种。①苯环上有两个取代基②能发生银镜反应③能与FeCl3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的是(或)(写出一种即可)。(5)结合题中信息，写出由甲苯和丙酮为原料制备苯丁烯酮()的合成路线(无机试剂任选)。[解析]乙烯和溴发生加成反应生成的A为BrCH2CH2Br，由D的分子式与E的结构简式可知D为OHC—COOH，H为，则A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成的B为HOCH2CH2OH，B发生氧化反应生成的C为OHC—CHO，E中羟基被氧化生成F，根据已知①可知G为，结合已知②及姜黄素的分子式，可知姜黄素的结构简式为。(4)①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应说明含有醛基或甲酸酯基，③能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基，符合条件的同分异构体中，苯环上一个取代基为酚羟基，另一个取代基可能为—O—CH2—CHO、—CH2OOCH或，两个取代基间有邻、间、对三种位置关系，符合条件的同分异构体共有9种；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的是或。17．(12分)(2022·河南顶尖计划联考)伊潘立酮是新一代的抗精神分裂药，化合物H是合成伊潘立酮的一种中间体，H的合成路线如图：回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为＋CH3COOH。(2)C的结构简式为。(3)D的化学名称是1,3-二氟苯(或间二氟苯)。(4)反应②③⑥中属于取代反应的是②③⑥。(5)F中含氧官能团的名称是酮羰基。(6)E的一种芳香族同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰。峰面积比为3：2，在酸性条件下的水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。写出符合题目要求的同分异构体的结构简式：(任写一种)。(7)己内酰胺()可聚合生成尼龙-6。设计以氯苯为起始原料制备己内酰胺的合成路线(无机试剂任选，已知贝克曼重排反应为，R、R′为烃基)。[解析]A分子式为C6H11NO2，由B的分子式、反应①②③的条件及E的结构简式可知，B为，B→C为引入Cl原子的过程，则C为，C与D反应得到E，结合D的分子式可知，D为。(6)E()的分子式为C14H15NO2F2，E的一种芳香族同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为3：2，则分子内有2种氢原子，在酸性条件下的水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，即该同分异构体含酚酯基，则符合题目要求的同分异构体的结构简式为、。18．(13分)亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种浅黄色或蓝紫色液体，能与水反应，溶于浓硫酸不分解，主要用于在燃料、医药领域的重氮化反应中取代亚硝酸钠。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。(1)导管a的作用是平衡气压，使浓硫酸顺利流下。(2)装置B中浓HNO3与SO2在浓硫酸作用下反应制得NOSO4H。①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，故可将三颈烧瓶置于冷水浴中。②开始时，反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是生成的NOSO4H作该反应的催化剂。③该实验装置存在导致NOSO4H产量降低的缺陷，请提出改进方案：在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶。④利用装置A制备SO2，下列试剂最适合的是C(填序号)。A．Na2SO3固体和20%，硝酸B．Na2SO3固体和20%硫酸C．Na2SO3固体和70%硫酸D．Na2SO3固体和98%硫酸⑤已知亚硝酸不稳定，易分解，发生反应2HNO2=NO2↑＋NO↑＋H2O。请写出NOSO4H与水反应时发生反应的化学方程式：2