2022-2023学年广西壮族自治区桂林市龙胜各族自治县中学高三化学模拟试卷含解析

2022-2023学年广西壮族自治区桂林市龙胜各族自治县中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化不能说明发生了化学变化的是A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成

C．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了D．变化时释放出能量参考答案：D2.下列实验操作正确的是

（

）

A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．将三氯化铁溶液蒸干，可制的无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜参考答案：D略3.下列各组物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（

）

XYZACl2HClOHClBFeFeCl3FeCl2CAlAl2O3Al(OH)3DNaNaOHNaCl

参考答案：C略4.若室温时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和液的pH值=11，则强酸与强碱的体积比是

A、11：1

B、9：1

C、1：11

D、1：9参考答案：D略5.下列解释实验事实的反应方程式不正确的是A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OB．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OC．用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN－

Fe(SCN)3D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－参考答案：D6.有关下列图像说法正确的是（）A．由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小B．图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1＞T2，K2＞K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）D．图4表示25℃，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1氨水的pH的变化

参考答案：B略7.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参考答案：B略8.下列离子方程式书写正确的是A．醋酸和氨水反应：H++OH-=H2OB．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC．此路酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2CIO-+CO2+H2O=CaCO3+2HCIOD．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H6O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-参考答案：B试题分析：A、醋酸和一水合氨均是弱电解质，用化学式表示，A错误；B、离子方程式正确，B正确；C、次氯酸钙溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钙和次氯酸，C错误；D、苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚和碳酸氢钠，D错误。答案选B。9.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A．N5+离子中含有36个电子

B．H2与H3属于同素异形体C．C60的摩尔质量为720

D．O2与O4属于同位素参考答案：B考点：同素异形体．专题：原子组成与结构专题．分析：A、N5+离子是在分子的基础上失去1个电子；B、根据同素异形体的定义是由同种元素形成的不同单质来判断；C、摩尔质量的单位是g/mol；D、同位素的定义：同种元素的不同原子互称同位素．解答：解：A、N5+离子是在分子的基础上失去1个电子后形成的，故含有34个电子，故A错误；B、同素异形体的定义：由同种元素形成的不同单质，故H2与H3属于同素异形体，故B正确；C、摩尔质量的单位是g/mol，故C错误；D、同位素的定义：同种元素的不同原子互称同位素，而O2与O4均为单质，故不互为同位素，故D错误．故选B．点评：本题考查了电子数的计算、同素异形体、同位素的辨析以及摩尔质量的单位等问题，把握概念是解题的关键．10.将aL（标准状况）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（

）A．a=3.36时，CO2+2OH-=CO32-+H2OB．a=4.48时，2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2OC．a=6.72时，CO2+OH-=HCO3-D．a=8.96时，3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O参考答案：D略11.常温下，下列溶液的PH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是

(

)

A.PH=5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)﹤C(CH3COO-)B.在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的PH﹤7C.Na2CO3溶液中，c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.PH=2的一元酸溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的PH一定不大于7参考答案：B略12.下列叙述中正确的是A．CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键C．气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3D．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原参考答案：C13.下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 （

）A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量FeSO4浓溶液参考答案：BD略14.基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）

A.

最易失去的电子能量最高

B.

电离能最小的电子能量最高

C.

p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D.

在离核最近区域内运动的电子能量最低

参考答案：答案：C解析:选项C没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层。

15.通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。 化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol－1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为 （）A．＋412kJ·mol－1

B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1

D．－236kJ·mol－1参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H++HSO4—，HSO4—H++SO42—。请回答下列有关问题：(1)K2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是___________________________________________(用离子方程式表示)。(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为__________________________。(3)若25℃时，0.10mol·L—1的NaHSO4溶液中c(SO42—)=0.029mol·L—1，则HSO4—的电离常数Ka=______(保留两位有效数字)；0.10mol·L—1的H2SO4溶液中c(H+)_____0.129mol·L—1(填“>”、“=”或“<”)。(4)已知在酸性条件下2Cu+＝Cu2++Cu，写出Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式_____________________，Cu2O与浓硫酸共热的化学方程式___________________。参考答案：(14分)(每空2分)(1)弱碱性

SO42－+H2OHSO4－+OH－(2)HSO4－+HCO3－=H2O+CO2↑+SO42－

(3)0.012

<(4)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

Cu2O+3H2SO4(浓)2CuSO4+SO2↑+3H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

。（2）若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式

。（3）滤液D中除了含有OH—离子外，还含有的阴离子有 （填离子符号）。（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度积是

（填选项）。A.Ksp[Zn(OH)2]

B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]

C.Ksp[Fe(OH)3]（5）步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：

。（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)；ΔH=akJ?mol-1②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)；ΔH=bkJ?mol-1请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：

。若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：K=

。（用含KSP、KW的代数式表示）参考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待测点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数（6）Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(s)+3H+(aq)

△H=(3b-a)kJ·mol-1

18.【化学——选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列

（1）已知BA5

为离子化合物，写出其电子式

．

（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有

个方向，原子轨道呈

形．（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了

．（4）G位于

族

区，价电子排布式为

．（5）DE3中心原子的杂化方式为

，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为

．（6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为

cm参考答案：（1）（2分）

（2）

3

（2分），纺锤形（2分）（3）泡利原理（1分）

（4）

第ⅦB（1分）d（1分），3d54s2（1分）（5）sp3（1分），三角锥（1分）

（6）

（3分）19.（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为

；W的电子式

。（2）已知：①2E·→E－E；＝－akJ·mol-1

②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；=－ckJ·mol-1

写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式

。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aKJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反