新教材2023年高考化学总复习考案3单元检测卷三第二章物质的量及其应用A卷课件

考案[三]单元检测卷(三)第二章物质的量及其应用(A卷)时间：60分钟满分：100分一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．(2023·山东泰安模拟)以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制备化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)DA．用1molCH4理论上能生产标准状况下CH3OH22.4LB．等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NAC．44gCO2气体和44gCH4与CO的混合气体，所含C原子数一定为NAD．用CH4制备合成气的过程中，每生成1molCO，转移电子总数为3NA自甲烷的分解，CH4(g)===C(s)＋2H2(g)，甲烷中碳的化合价从－4价升高到0价，生成1mol碳原子转移的电子的物质的量为4mol，要生成2mol一氧化碳共需要转移6mol电子，则若生成1molCO，反应转移电子的物质的量为3mol，转移的电子数为3NA，D正确。2．(2023·湖南三湘名校教育联盟联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A．0.5molCl2通入FeCl2溶液中，最后溶液中含有的Fe3＋的数目为NAB．常温下，1LpH＝10的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－10NAC．一定质量的某单质，若质子数为nNA，则中子数一定等于nNAD．12g甲烷完全燃烧转移的电子数为6NADCC5．(2023·北京十一学校开学考)配制100mL1.0mol·L－1NaOH溶液的操作如图所示。下列说法正确的是(

)CA．操作1前需用称量纸称取质量为4.0g的NaOHB．操作1中NaOH完全溶解后，应立刻进行操作2C．操作4中如果俯视刻度线，则所配NaOH溶液浓度偏大D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线[解析]

氢氧化钠具有腐蚀性，不能用称量纸称量，A错误；操作1中NaOH完全溶解后，应先冷却到室温，再进行操作2，B错误；操作4中如果俯视刻度线，则加入蒸馏水的体积偏小，所配NaOH溶液浓度偏大，C正确；操作5后若补充少量水至刻度线，则加入蒸馏水的体积偏大，导致所配NaOH溶液浓度偏小，D错误。6．(2023·湖南长沙一中月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A．在反应4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3＋4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数为NAB．28g乙烯和环己烷的混合物所含氢原子数目为4NAC．64gSO2与足量O2充分反应后可得到NA个SO3分子D．标准状况下，2.24L四氯化碳中含有的分子数目为0.1NAB[解析]

由反应可知，4molCl2参与反应，有3mol被还原生成NaCl，转移6mol电子，故消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5NA，A错误；乙烯为C2H4，环己烷为C6H12，二者最简式均为CH2,28g混合物含“CH2”为2mol，则所含氢原子数目为4NA，B正确；SO2转化为SO3是可逆反应，64gSO2为1mol，与足量O2充分反应，不可能得到NA个SO3分子，C错误；标准状况下，四氯化碳为液体，2.24LCCl4不是0.1mol，故含有的分子数目不是0.1NA，D错误。7．(2023·湖南湘豫名校联考)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(

)A．32.5g锌与一定量浓硫酸完全反应，生成气体的分子数为0.5NAB．28g乙烯和丙烯混合气体中含有的原子数目为6NAC．常温常压下，2gH218O和D2O的混合物中含有的电子数一定为NAD．含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目一定为0.75NAD含有的电子数一定为NA，C正确；63gHNO3的物质的量为1mol，浓硝酸与铜反应时，若只发生反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，则1molHNO3反应时转移电子数目为0.5NA，但随着反应的进行，浓硝酸逐渐变成稀硝酸，还会发生反应：3Cu＋8HNO3===

3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，若只发生反应3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则1molHNO3反应时转移电子数目为0.75NA，则整个过程转移电子数目介于0.5NA和0.75NA之间，D错误。8．(2023·山东青岛检测)如图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此判断下列说法正确的是(

)A．配制500mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸125mLB．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1D．将该硫酸加水配制成质量分数为49%的溶液时，其物质的量浓度等于9.2mol·L－1A9．(2023·湖南长沙检测)现有Fe和Fe2O3的固体粉末44g。向其中加入1L稀硫酸，固体粉末全部溶解，产生H2的体积为8.96L(标准状况)，反应后的溶液不能使KSCN溶液显色。为中和过量硫酸需要300mL2.00mol·L－1NaOH溶液(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是(

)A．混合物中Fe2O3的物质的量为0.1molB．与固体粉末反应的硫酸的物质的量为0.6molC．原稀硫酸的浓度为1mol·L－1D．混合物中Fe的物质的量为0.5molBD二、非选择题：本题共4小题，共60分。11．(15分)(2023·湖南雅礼中学检测)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3的混合物中铁、氧原子的物质的量之比为4：5，其中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为__________。(2)当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1：2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数约为______________。1：172.4%(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α-Fe催化剂的化学方程式(另一种产物可溶于水)：__________________________________。(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480gFe2O3粉末中加入炭粉的质量为__________，生成实验条件下CO2的体积为___________(假设此实验条件下的气体摩尔体积为24L·mol－1)。6g12L12．(15分)(2023·山东菏泽一中期中)研究硝酸工业尾气的处理对环境保护和资源的开发利用有重要意义。一种利用硝酸尾气初步处理后获得的高浓度NOx(NO、NO2)气体制备NaNO2、NaNO3的工艺流程如图：已知：NaNO2在酸性条件下能发生歧化反应。回答下列问题：(1)“碱吸收”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。(2)蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的________(填操作名称)最合理。(3)“转化”时加入稀HNO3发生反应的化学方程式为____________________________________________________。(4)若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产2.76吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为____________t(假定Na2CO3恰好完全反应)。溶碱2HNO3＋3NaNO2===3NaNO3＋2NO↑＋H2O3.181.5≤x<2(5－2x)：(2x－3)13．(15分)(2023·福建泉州实验中学检测)回答下列问题。(1)物质的量都为0.2mol的Na、Fe、Al分别与100mL1mol·L－1盐酸反应，放出的气体的质量之比为______________。(2)硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示：2：1：1①将4mol·L－1的氨水与2mol·L－1的氨水等质量混合(忽略氨水混合过程中的体积变